5．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是 ( )A．2s2p C．4s4p
2
42
4
2－－2＋ 2－－
B．3s3p D．5s5p
2
4
24
6．下列说法正确的是 ( )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH4是三角锥形
7．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，
此氯化铬最可能是 ( )
1
＋
2
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
8．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 ( ) ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A．①③④ C．②③④
B．③④ D．全部
9．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ） A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷 C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷 10．下列化学用语正确的是 ( )
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．HF的电子式：
C．Mg的核外电子排布式：1s2s2p D．N2的结构简式：∶N≡N∶
2＋
2
2
6
11．已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A．质子数： c＞b B．离子的还原性：Y＞Z C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
2－
－
3＋＋2－－
2
D．原子半径： X＜W
12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元
素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A．XYZ2 C．X2YZ2
B．X2YZ3 D．XYZ3
1
2
1
2
4
13．下列递变情况中，不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S元素的最高正价依次升高 C．C、N、O的原子半径依次增大 D．Li、Na、K的金属性依次增强
14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A．2,2,3,3四甲基丁烷 C．3,4二甲基己烷
B．2,3,4三甲基戊烷 D．2,5二甲基己烷
（ ）
( )
15．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 ．．
A．氧气溶于水
B．碳的燃烧
C．氯气与氢气反应 D．水的通电分解
16．某物质的晶体中，含Ao、B●、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上
的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为 ( )
A．2:3:1 C．2:2:1
B．1:3:1 D．1:3:3
17．直接由原子构成的一组物质是 ( )
A．干冰、二氧化硅、金刚石 B．二氧化硅、金刚石、晶体硼 C．碘、 石墨、 氯化钠 D．氧化钠、金刚石、氯化氢
18．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 B．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
XYZW3
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X的原子半径小于Y
19．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( ) ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ C．②④
B．①④ D．②③
20．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．Na2O和SiO2熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化
B．碘和干冰升华 D．Mg和S熔化
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题共5小题)
21．(13分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。 (3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 22．(15分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；
4
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnp
nn＋1
，该元素为周期表中的
________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_________________________________________________________________________。
(4)②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________________________________________________。 23．(15分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。 (6)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (7)原子中p轨道半充满的元素是________。
24．(5分)(1)Fe的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。 A．MgO C．CaCl2
(3)关于下列分子的说法不正确的是________。
B．NaOH D．CO2
3＋
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性 C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 (4)下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
5
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与
都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
(5)下列有关性质的比较，正确的是________。 A．第一电离能：O>N B．水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 C．沸点：H2S>H2O D．晶格能：NaCl>MgO
25．(12分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D
同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息，回答下列问题。
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；
A和D的电负性较大的是________(填元素符号)； B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)； A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)； 构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________________________________________。 (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
1－233
(4)已知晶胞的的体积为2.0×10cm，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式
8
6
并计算，结果保留一位小数。
银川九中2015-2016学年度第二学期期中考试试卷
高二年级化学试卷 答案及解析
一、选择题（每题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 A 12 A 3 D 13 C 4 C 14 D 5 D 15 A 6 C 16 B 7 B 17 B 8 C 18 A 9 C 19 C 10 C 20 B 21（13分）答案 (1)1s2s2p3s3p 3s3p (2)CH4、SiH4、HCl SiH4 (3)HClO4
2
2
6
2
2
2
5
(4)CCl4
101
22（15分）答案 (1)⑨ 3d4s
sp 非极
3
(2)分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强 H2O (3)③ 氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键 (4)CS2 低
(5)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
23（15分） 【答案】 (1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3、SiH4 (6)F、K (7)N、P
226255
24答案 （5分）(1)1s2s2p3s3p或[Ar] 3p (2)B (3)D (4)C (5)B
7
＋
25答案（12分） (1)HCl 分子 F Na Na 金属 (2)OH＋Al(OH)3===AlO2＋2H2O (3)4 12 CaF2
111－233
(4) （2分）已知晶胞的的体积为2.0×10cm，晶胞的含个CaF2，其质量是
－
－
88240＋19×2g·mol
－1
2×6.02×1023mol
－1
， 40＋19×2g·mol
－1
密度是2×6.02×1023mol
－1
2.0×10－23cm3
－1＝40＋19×2g·mol
2×2.0×10－23cm3×6.02×1023mol
－1 40＋19×2g·mol
－1
23－1
＝3.2g·cm－3。ρ＝2×6.02×10mol－3
2.0×10－23cm
3
＝3.2g·cm
8
