大学无机与分析化学期末试题1答案

一、单项选择题（每题 1.5分 共18分）

1.（A） 2.（C） 3.（D） 4.（A） 5.（A） 6.（C）

7.（A） 8.（B） 9. (C) 10. (D) 11.（B） 12.（B）

二、根据题目要求，解答下列各题（共20分）（5、6小题任选一题）

1．（3分）写出两个半反应并配平得2分,写出总反应并配平得1分。 1 Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O -6 Fe3+ + e →Fe2+

Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O

2．填表（每格0.5分 共7分）

原子序数 33

物质 中心原子杂化类型 分子空间构型

HgCl2 sp 直线型 BBr3 sp2 正三角形 PH3 不等性sp3 三角锥型 价层电子构型 4s24p3 区 p 周期 四 族 ⅤA 3-3d2 [CoFsp4 正八面体 外轨 6]

3. （3分）表述正确得3分，表述近似得2分，表述错误得0 分。

由于三个化合物的阳离子相同, 阴离子的变形性I- >Br-> Cl-, 离子的极化作用AgCl＜ AgBr＜AgI, 共价成分依次增加,溶解度逐渐下降, 因此Kθsp逐渐减小。

4. （3分）表述正确得3分，表述近似得2分，表述错误得0 分。

由于三个化合物的阳离子相同, 阴离子的半径I- >Br-> Cl-> F-, 离子晶体的晶格能NaI＜NaBr＜NaCl ＜NaF，因此熔点依次升高。

物质 中心离子杂配离子空内轨或中心离子价层d未成对已 化类型 间构型 外轨 电子分布示意图 电子数 5. （4分）每正确鉴别一个化合物得1分，用其它合理的方法也可得分。

NaNO3 Fe2(NO3)3 Zn(NO3)2 Al(NO3)3

A B C D

水 无现象 白色↓

A C B D

NaOH NaOH 无现象 白色↓ ↓溶解 ↓不溶解

A C D B

6. （4分）每正确写出一个化合物得1分。

A：Na2S2O3 B：SO2 C：S D：BaSO4

三．填空题（每空1分 共20分）

每空正确答案只有一个， 答对得1 分， 答错得0 分。 1. 氯化二氯.三氨.一水合钴 CO(Ⅲ) Cl_、NH3、H2O 6 2. PbO2 Sn2+ 3． 27a4

4． ns1~2 ns2 np1~6 ( n-1 )d1~9 ns1~2 ( n-1 )d10 ns1~2 5. CO2 范得华力(或色散力) 6. 5.78×1014

7. Fe3++ 3H2O→Fe(OH)3+ 3H+ 酸 酸

8. K1÷K2 △rHm1- △rHm2

9. HBrO

四、判断题(每题1分 共5分)

1. × 2.× 3. √ 4.× 5. √

五、完成并配平反应式(每题2分 共14分)

完成并配平反应式得2分，完成但未配平得1.5分,只写出主产物得1分,错误得0分。

1．NaOH(冷、稀)﹢ Cl2 →NaOCl+ HCl

-+

2．2MnO4 + 5H2O2 + 6 H → 2Mn2+ + 5O2 +8H2O

3．SiO2﹢ 4HF →SiF4﹢2H2O 4．Al(OH)3﹢ OH-→[Al(OH)4]-

5．AgBr + 2 S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+ Br- 6． H2SO3﹢ Cl2 + H2O→H2SO4﹢2 HCl 7． Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

六、计算题(共23分)

1.（8分）计算公式、过程、结果正确得8分，计算公式、过程正确而结果错误得4分。没有计算公式、过程只有结果得0 分。 解：Hg蒸汽的分压为：2/3×108.0 kPa = 72.0 kPa O2的分压为：1/3×108.0 kPa = 36.0 kPa

所以：Kθ = (p(Hg)/pθ)2 · (p(O2)/pθ) = 0.722 × 0.36 = 0.187

 = -2.303RTlg Kθ rGm = -2.303 × 8.314 × (450 + 273.15)lg0.187 = 10.1 kJ·mol-1 pV = nRT

72 × 1 = n × 8.314 ×(450 + 273.15) 求得：n = 0.012 mol

所以转化率为：0.012/0.05 × 100% = 24.0%

2.（8分）计算公式、过程、结果正确得8分。计算公式、过程正确而结果错误得4分。没有计算公式、过程只有结果得0 分。 解： 要使Fe3+完全沉淀，c(Fe3+)≤10-5, 所以

c3(OH)3Ksp(Fe(OH)3)1051.821011molL1 pH=3.3

开始生成Mg(OH)2沉淀时所需OH-浓度： c2(OH)Ksp(Ni(OH)2)c(Ni2)1.610161.26108molL1 pH=6.1

1.0

所以pH值应控制的范围是：3.3≤ pH ≤ 6.1

3. 计算公式、过程、结果正确得7分。计算公式、过程正确而结果错误得4分。没有计算公式、过程只有结果得0 分。 解：(1) 标准态：Eθ=Eθ(Pb2+/Pb)-Eθ(Sn2+/Sn)= -0.126V-(-0.136V)= 0.010V > 0 反应自发向右进行。

(2) 非标准态: E =E(Pb2+/Pb)-E(Sn2+/Sn)

E(Pb2+/Pb)= Eθ(Pb2+/Pb) +

E(Sn2+/Sn)= Eθ(Sn2+/Sn)+

E =E(Pb2+/Pb)-E(Sn2+/Sn)

= Eθ+

=-0.079V < 0

所以上述反应的方向发生逆转，即自发地向左进行。