化学平衡移动

化学平衡 影响化学平衡的条件

【考纲要求】

1. 会对化学平衡状态进行判断；

2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响；

3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化；

4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.

教与学方案

【自学反馈】 一. 化学平衡

1.研究的对象：

2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合 物中各组分的质量分数 的状态。 3.化学平衡的特征：

动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志：

以 mA + nB pC + qD为例：

(1)速率关系 ：(a)V(B耗)= V(B生) (b) V(C耗)：V(D生) = p： q (c). V(A耗)：V(C耗) = m ： p (2)各成分含量保持不变

① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应） ②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 5.化学平衡的移动：

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

⑴浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.

⑵温度： 升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动.

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⑶压强： 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移

动.

⑷催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲” 设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol 例： mA + nB pC + qD 起始： a b 0 0 转化： 平衡：

注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；

②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

③对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转

7.解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) ②温度越高③压强越大④使用催化剂

到达平衡所需时间就越短；(同压强时) 到达平衡所需时间就越短；(同温度时) 到达平衡所需时间就越短；

8.两类重要的等效平衡：

⑴同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同） ⑵同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）

9.一个重要的等效操作：

体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍)

10.惰气对化学平衡的影响：

⑴压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动； ⑵体积不变，充入惰气，平衡不移动。 实质：（看体积是否变化）

①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； ②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。

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【例题解析】

[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）

N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是

A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅 解题思路： 。 易错点： 。

[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…（ ) Ａ、ｘ＞ｙ Ｂ、ｘ＜ｙ Ｃ、ｘ=ｙ Ｄ、ｘ≥ｙ 解题思路： 。 易错点： 。 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】

1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)

3C(g)，若反应开始

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应) C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C 思维方法： 。 展望高考：

2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持

压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 思维方法： 。 展望高考：

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3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

O 时间 O 时间 O C的 浓度 乙 甲 B的 转化率 乙 甲 甲 时间 混合气 体总压 乙 Ⅰ

下列判断一定错误的是

Ⅱ Ⅲ

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 【针对训练】 A . 基础训练

1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是

2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说

A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2

A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

2NH3一定处于平衡状态的是

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D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明

A(g) + B（g）

C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态的是

A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键断裂 6.可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 7.在一密闭容器中，反应 aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增

加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b B.提高训练 8.在2NO2

N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是

A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态

C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 9.在高温下，反应2HBr（g）深，可采取的方法是

A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态：

H2（g）+Br2（g）ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加

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Ca(OH)2(s)

Ca + 2OH 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是

2+

－

A．NaClO B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 11.在t1℃时2A(气)

B(气) ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反

应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是 A．若M1＞M2 ，平衡右移，Q＜0 C．若M1＞M2 ，平衡左移，Q＞0

B．若M1＜M2 ，平衡左移，Q＜0 D．若M1＜M2 ，平衡右移，Q＞0

pC（气）达到平衡后，温度一定

12.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）

时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A．m + n ＞ p

B．A的转化率降低 D．C的体积百分含量增加

C．平衡向逆反应方向移动

13.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2g＋3H2g

2NH3g

1 若反应进行到某时刻t时，n1N2＝13 mol，n1NH3＝6 mol，计算a的值。 2 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L标准状况下，其中NH3的含量体积分

数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同。 n1始∶n1平＝ 。

4 原始混合气体中，a∶b＝ 。

5 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1N2∶n1H2＝ 。 6 平衡混合气体中，n1N2∶n1H2∶n1NH3＝ 。

C.能力训练

14.一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)

xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不

变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x

A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．不能确定 15.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)

x C(g)，达到平

衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、 B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

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A.只能为2

B.只能为3 C.可能是2，也可能是3

D.无法确定

16.在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入

4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是

A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol 17.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol

和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10%

B.20 mol和20% C.20 mol和40%

D.20 mol和80%

C(g)

18.Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量

为_________mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。 (3)若开始时放入x mol A．2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。 平衡时，B的物质的量_________(选填一个编号)。 (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是_________________________________________________。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 _________。

Ⅱ若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行

比较_________(选填一个编号)。

(甲) a＜b (乙) a＞b (丙) a＝b (丁) 不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是______________________________________________。

D.奥赛一瞥

19.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可

逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，

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设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始

反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。

⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?

(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 。

第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件

【例题解析】1.C 2. D 【考题再现】1. B 2. B 3. AB 【针对训练】

1.A 2.C 3.CD 4.C 5.A 6.C 7.AC 8.D 9.BC 10.B 11.D 12.BC

13..答案：1 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。

则 x∶6＝1∶2 解之 x＝3 a＝13＋3＝16 解法二：

N2g＋3H2g

2NH3g

开始时： a b 0 t时： 13 6

在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13＋3＝16 2 n平NH3＝

716..8 L22.4 Lmol-1×25%＝32 mol×25%＝8 mol

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3 5∶4 4 2∶3 5 1∶2 6 3∶3∶2

14.A 15.C 16.D 17.B 18.答案：(1)(1－a) (2) 3a

(3)2 (3－3a) 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2 mol 若3a＝1，B的物质的量等于2 mol 若3a＜1，B的物质的量大于2 mol

(4)

a2a (5)乙 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以

(5)小题的容器中的压力小于(1)小题中容器的压力，有利于逆向反应，故反应到达平衡后a＞b。

19.答案：⑴正反应 7.0 ⑵不相等 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 [说明]平衡时两边总物质的量都是12 mol；x用量不同时是通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡的。

第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算

【考纲要求】

1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备； 2.理解合成氨适宜的条件； 3.掌握有关化学平衡的计算

教与学方案

【自学反馈】 一.合成氨的原理

二.合成氨工业 1. 合成氨适宜的条件

(1)温度 ；理由 (2)压强 ；理由

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(3)浓度 ；理由 (4)催化剂 2．合成氨工业简述

⑴.原料气的制备 净化和压缩

①N2来源于空气：方法一 方法二 ②H2来源于 ；相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔. (2)氨的合成： (3)氨的分离： 3．工业流程

原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨 【例题解析】

[例1]在673k，1.01×105帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气)

xB(气)+

C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％， 混合气的总质量为46克，密度为0.72g·L‐1，求： ⑴达平衡后，混合气的平均分子量 ⑵A的平衡转化率 ⑶x = ？

⑷相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？ 解题思路： 。 易错点： 。

[例2.] 将2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反

应。 2SO2(气) + O2(气)

2SO3(气) 平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按

下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n mol的 是（ ）

A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2

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C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3

解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆

反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均分别为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白：

⑴若X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于___________。

⑵若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_____________（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是__________。 思维方法： 。 【针对训练】 A . 基础训练

1. 在一定温度下，反应A2(气) +B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n mol的B2

2. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生 反应： 2A(气) +B(气) 3C(气)+D(气) 达平衡时，C的浓度为Wmol·L－1，若维持容器体积和

温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol·L－1的是（ ） A. 4molA + 2 molB

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B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD

3. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH4I(固) 2HI(气) NH3(气) + HI(气) H2(气) + I2(气)

当反应达平衡时，[H2]= 0.5 mol·L－1[HI]= 4 mol·L－1则NH3的浓度为（ ） A. 3.5 mol·L－1 B. 4 mol·L－1 C. 4.5 mol·L－1 D. 5 mol·L－1 4. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（ ）

A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C. 高压有利于合成氨的反应

D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成

5. 在一个6L的密闭容器内，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气)

+ 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来

2－

增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 B.提高训练

6. 已知某可逆反应mA(g) + n B(g)

pC(g) ；ΔH。在密闭容器中进行，图中表示在不

同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（ ） A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >P ΔH > 0 B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >P ΔH > 0 C. T1 < T2 P1 > P2 m + n

T2 P1 < P2 m + n

0

7. 往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生反应：

2SO2+O2 2SO3

并达到平衡，此时容器内S原子数和O原子数之比为1∶3，则SO2的平衡转化率为 A.10％ B.50％ C.90％ D.无法计算

8.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，

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出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（ ） A、75% B、50% C、25% D、20% 9、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气）

2SO3（气）

ΔΗ<0；反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为…………………… （ ）

A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol 10.在体积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：

3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的

1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为……………………（ ）

A、1 B、2 C、3 D、4 C.能力训练

11. 一定条件下A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c mol·l－1可逆反应A2(g) + B2(g)

达平衡状态，测得[A2]=0.5 mol·L－1[B2]= 0.1 mol·L－1，[C]= 1.6 mol·L－1

问：⑴a、b应满足的条件是_________

⑵a的取值范围是_________，理由是_________。 12. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：

A(气) + B(气) 温度

等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中⑴⑵⑶中的空格。

起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时C的物质的量mol A B C

已知： 1 2 0 a

⑴ 2 4 0 2a ⑵ 1 0.5a ⑶ m n(n≥2m) D.奥赛一瞥

13.某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加

－1

2C(g)

2C(气) 已知加入1molA和2molB时，达平衡时生成a molC，保持

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入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。

若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足： ①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝ ； 温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ； ②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z＝ ； 温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z ； ③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是： 。

第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算

【例题解析】1. 39.7、32%、2、1.157 2.B 【考题再现】1. (1)正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a摩。

D + 2E

2F

起始时： 6.5 x 2.0 平衡时：6.5－a x－2a 2.0+2a

因左侧反应混和物总的物质的量为12摩，所以达平衡时，右侧反应需满足：

， 解之：x＜7．0

(2)不相等,因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 【针对训练】

1. C 2. D 3. D 4. B D 5. D 6. D 7.D 8.C 9.A 10.A 11. ⑴a － b = 0.4

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⑵0.4≤a≤1.3 当C = 0时，a最大值为1.3，当b = 0时，a最小值为0.4. 12.⑴4 ⑵0 0.5 ⑶2n － 4m (n－ m) a

13.① ＝2mol ＞0 ② 2.25mol 0.5mol 2.25mol ≥0 ③ y＝3x z≥0

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