质量守恒定律的应用： 一、字母型计算
1. 在化学反应A+B=C+D中，8gA和16gB恰好完
全反应生成10gC，若12gA参加反应,生成D的质量是
2. 已知6gA与24gB恰好完全反应,生成9gD和若
干克C，则C的质量为 g，
若要制取3gD,求至少需要 gA和 gB发生反应，同时可制的 gC
二氧化剩余的混过氧化氢 68g + 锰 至质量不 合物 65.8g 1.0g 溶液再减轻 （1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ __g,反应生成氧气的质量为________g. （2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 3。氢气和氧气的混合气体质量4g，点燃后充分反应，得到3。6g水蒸气,求反应前,混合气体中氢气和氧气个多少g？
4. 24g的碳在70g的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？
三、表格型计算
1. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关
实验数据如下表所示: 氧气质量（g） 二氧化碳质量（g） （1） 第一次实验中，参加反应的S、O2、生成
的SO2三种物质的质量比为：
（2） 通过计算求出第二次实验生成SO2多少克 （3） 在表中填写第三次实验生成SO2的质量
2. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下
充分反应后，测得反应后各物质的质量如下 物质 反应前质量/g 反应后0 12 15 待测 X 4 Y 10 Z 1 Q 21 6 第一次 3 第二次 4 第三次 6 3. 在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB
完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
4. 在化学反应2A+3B=2C+4D中，B、C、D的相对
分子质量之比为16：22：9测得16gA与适量B恰好完全反应,生成C和D的混合物 g，若A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为
5. 使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混
合物中有10g甲和11g丙，还有另一新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18其化学式用A、B、C、D表示则反应的化学方程式为
二、方程式计算
1. 14。7g氯酸钾和3g二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15。3g求有多少氯酸钾已分解?
2。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢 溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图 所示： 质量/g 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量是2n，则下列判断正确的是（） A. 反应后Q的质量为10g B.反应后生成15gZ C． 反应中Y与Q发生改变的质量比为1:1 D． 该反应方程中X与Q的化学计量数之比为2：
3
3. 把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中,
在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题： 物质 A B C D 反应前质2 24。5 2 1 量/g 反应后质16.9 0 2 待测 量/g (1)反应后D的质量是 g（2）C物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂) (3）容器中发生反应的基本反应类型是 (4)反应中A、B、D的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：
四、元素守恒
1.将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8。8gCO2和 5。4gH2O据此可判断该物质的组成中（）A。只含有碳、氢 B。可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素质量分数为20%
2. 3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4。4gCO2和3。6gH2O，1。4gN2 (1）则氧气的质量为 (2）偏二甲肼中含有元素种类为
3。某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取500g样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO3高温CaO+CO2）,剩余固体质量为324g，（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？ (2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数?
答案: 字母型: 1。 21g 2. 21g、2、8、7 3. 58 4. 40、M
5。 2甲+乙 丙+2丁
根据题意可知，参加反应的甲是15g参加反应的乙是5g,所以
x甲+ y乙 m 丙+n丁 15g 5g 11g 9g 30x 20y 44m 18n 所以x:y：m：n=2：1:1：2 所以2甲+乙 丙+2丁 方程式计算: 1。 6。125g
2。 (1）1、3。2（2）6.8g 3。 氢气0。8g氧气3.2g 氢气0.4g氧气3。6g 4. 88g
表格型计算:
1. （1）1：1：2（2）8g(3)8g 2. D
3. 10.6g、催化剂、分解反应、149：245：96、
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △ 元素守恒： 1. AD
2. （1）6。4g、(2）C、H、N
O2=4。4g+3.6g+1。4g—3.0g=6。4g X+ O2 CO2+H2O+N2 3g 6.4g 4.4g 3.6g 1。4g
生成物中含有C=1。2g、H=0。4g、N=1。4g、O=3。2g+3.2g=6。4g
而1.2g+0。4g+1。4g=3g，则X中只含有C、H、N没有O
3. （1）176g(2）80％
解：CO2=500-324=176g 设碳酸钙质量为x
100 44 X 176g 100/X=44/176g X=400g
所以w=400/500.100％=80％
