Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al＋＋－－
6．已知1～18号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
－－
A．元素第一电离能：X ＞W ＞Z ＞Y B．离子的还原性：Y2 ＞ Z
＋＋－－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．离子半径：W3＞X＞Z＞Y2 7．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 8．金属具有延展性的原因是
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
9．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A.B．C． D．
10．下列物质中，属于含有共价键的离子晶体的是 A．CsCl B．NH4Cl C．H2O D．H2 11．某元素原子核外的第N层有3个电子，则第M层的电子数为 A．2 B．8 C．10 D．18
12．下列原子的电子层结构表示式中,第一电离能最小的原子可能是 A．2s22p3 B．2s22p4 C．2s22p5 D．2s22p6
13．元素X基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则含这种元素的阴离子可能是 A．XO32- B．XO3- C．XO42- D．XO4-
14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为―全空‖、―半满‖、―全满‖的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证 据的是
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B．氟的电负性大于氧的电负性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 15．下列指定微粒数目之比不是1：1的是 A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根 C．2412Mg2+ 离子中的质子数和中子数 D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 16．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3 H2(g)
= 2 NH3(g)的△H为 (kJ﹒mol-1) A．3c–a-b B．a+b-3c C．a+3b-2c D．a+3b-6c
17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ．． A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应酸的酸性弱于于Y对应酸的酸性
18．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子 19．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为
ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm ， 那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A.117a3 B.
23458.5M C. D. 333a2aNAa20．根据下列五种元素的电离能数据（单位：KJ/mol）判断说法不正确的是
I1 I2 I3 I4 元素
Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的S区
D．原子的外围电子排布为ns2np1的可能是T元素
2009－2010学年福州格致中学高二第四学段质量检查
化学答题卷
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题：本题包括5个小题，共60分。 21．（14分）
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，内层有10个电子，该元素的最高氧化物的化学式为 ； （2）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，
B元素最高氧化物对应水化物的电子式为 ；
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布
式为 ；
（4）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布
式是 ；
－－－
（5）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H
－
的第一电离能为 。 22．（6分）
氟、氯、溴、碘为卤族元素，请预测下列物质的性质：(填―＜‖、―＝‖或―＞‖) （1）沸点：F2 Cl2 ，分解温度：HF HCl ； （2）晶格能：NaF NaBr ，熔点：KCl MgO ； （3）NaCl Hg Cl2 . 23．（10分）
（1）已知氧化镁的晶体结构属于氯化钠型。某同学画出的氧化镁晶胞结构示意图如下图所示 Ⅰ.请指出图中错误： ，Ⅱ.氧化镁晶体的化学式为 。
第（1）题图 第（2）题图
（2）氯化铯晶体如上图所示，晶体中每个铯离子周围与它最近且距离相等的铯离子有
个，每个铯离子与 个氯离子紧邻，晶体中离子的配位数为 24．（16分）
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题： a b c ＋ [ d [ d g e l f y h i j
（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ； （2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 > > （写元素符号），其原因是
； （3）请写出h元素的原子价电子的轨道表示式 ；
（4）上述元素中原子的p亚层有两个空轨道的元素为 （填元素周期表中的符号）， ①工业上利用该元素的氧化物制取该元素的单质的化学方程式为 ；
②往该元素氯化物的溶液中滴加足量浓氨水的离子方程式为 ；
③往该元素的最高氧化物对应水化物中滴加烧碱溶液的离子方程式为
。 25．（14分）
－
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度
在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2―离子数之比为2:1。 请回答下列问题：
（1）A元素的单质属于 晶体，其熔点比同周期其它金属元素单质的熔点 （填―高‖或―低‖），这是因为 ； （2）B―的电子排布式为 ；
（3）用表示C元素氢化物的形成过程 ；
（4）B 、C两元素的气态氢化物可发生化合反应，反应可观察到的主要现象为
，反应的化学方程式为 ； （5）B元素的电负性 D元素的电负性（填―>‖，―<‖或―＝‖），B、D两元素的气态氢化物的稳定性B D（填―>‖，
―<‖或―＝‖），用一个化学方程式说明B、D两元
素形成的单质的氧化性强弱： 。
2009—2010学年福州格致中学高二第四学段质量检查
化学参和评分标准
21、（14分） 每空各2分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （1）P2O5 (2)略、略 (3)3d104s1 (4)33、1s22s22p63s23p63d104s24p3
答案 B C D D C B D B B A (5)73kJ·mol-1 22、（6分） 每空各1分
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1）< 、> (2) > 、< （3）> 、>
答案 B D B C A C D D A B 23、（10分）每空各2分 （1）Ⅰ.⑧ , Ⅱ.MgO (2)6 ，
8 ，8 24、（16分）
（1）1s22s22p63s23p63d5 （2分） （2）Cl、Mg、Al ，（各1分） 同一周期从左到右，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大的趋势，但
Mg的最外层电子达到全充满的稳定结构，所以其第一电离能大于Al。（2分） （3）略（2分） （4）e （1分） 方程式各2分 25.(14分)
（1）金属 ， 钠的金属键比同周期其他金属键弱 （各2分） (2) 1s2 2s22p63s23p6 （2分） (3) 略（2分） (4)产生大量的白烟，HCl + NH3 == NH4Cl （2分） (5)＞（1分），＞（1分）,Cl2+H2S===2HCl+S（2分）
