铝 金属材料（第二课时）
【教学目标】
1． 初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2.
增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。 【教学重难点】
氧化铝和氢氧化铝两性的研究 【教学过程】 教学教学活动 环节 复习 复习上一节课学习的知识点（铝的性质） Al 物理性质 银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好 化学性质 1 在空气点燃 4Al+ 3O2=== 2 Al2O3 2 铝热反应 Al+ Fe2O3== Al2O3+ 2Fe 3 与酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 4 与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 创设上一节课我们学习了铝的性质，它不仅仅具有一 情境般金属所具有的性质，还有它的特性，比如说和引入碱的反应。铝元素不仅仅有单质而且还以化合态主题 的形式出现，它的化合物很多，我们这节课就来看看它的氧化物和氢氧化物的性质，看看它们是否具有一般氧化物和氢氧化合物的特殊性质呢？ 演示 问 研究氢氧化铝，那么我们用什么方法来 回答 不能 实验制备它呢？能否用氧化铝来制备呢？ 来制 那用什么来制备呢？ 备氢 【启发】氢氧化铝是由什么离子结合形成学生 Al3+和OH- 氧化3+ 铝 的？那么Al可由什么物质提供？ 铝盐溶液 -OH可由什么物质提供？ 碱 强碱还是弱碱？ 强碱 氢氧化钠 弱碱 氨水 教学中可能出现的情况 设计意图 学生对铝的性质掌握的及时检还不是很熟练，或者理测学生解不太透彻，出现回答们对知错误，特别是书写化学识的掌方程式有误 握情况，查缺补漏。也为本节课的学习起到一个引导的作用。 激发学生们的学习兴趣，引导他们进入学习状态 启发学生思考，其反应原理 【演示实验1】 在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol/L的Al2SO4溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 【板书】不溶于水的白色胶状物质 AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3 +3 NH4Cl 【思考】制备氢氧化铝用的是氨水，显弱碱性，能电离出OH- 是弱碱，能否用强碱呢？ 这个问题留给大家先思考，我们先来看看它具有哪些性质呢? 【学生分组实验】 【实验现象】 沉淀 的量越来越多，到最后沉淀量不在增多，达到最大值 【学生思考讨论】 【回答】能，不能，有争议 过渡 上节课我们知道了铝具有两性，能和酸和碱反应，那么氢氧化铝是否也具有这个性质呢？ 有 演示实验来探究与酸与碱的反应 【演示实验2】 将实验一中的氢氧化铝沉淀，分为两份，放到两支试管中，一支加入盐酸，另一支加入氢氧化钠，观察发生的实验现象。 问 沉淀消失了，说明了什么呢？ 【板书】 Al(OH)3 + H+ = Al3+ + 3H2O -- Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4]【学生分组做实验】、 【实验现象】 两只试管的沉淀都消失了，溶液澄清。 生 发生了化学反应 生 是 问 氢氧化铝也能和酸和碱反应，是不是它不能反应掉啊 因为氢也是两性物质啊 ! 氧化铝只能和强酸强碱 那么制取氢氧化铝还是用氨水呢？那反应，不能和弱酸、弱不反应掉了吗？ 碱反应。 培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育 。 激发学生们 的学习的热 情。 激发学生思考，学会类比与推理 培养学生的观察能力，以及动手能力，在实验基础之上来更好认识物质的性质。 根据实验现象 【板书】 只能与强酸、强碱反应 【讲解】 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可以有什么作用呢? 生 可以用于水的净化 过渡 铝和氢氧化铝都具有两性，那么氧化铝是否也具有两性呢？ 生 具有 培养学生概括总结能力 结合生活实例来理解物质的性质 让学生学会物质性质推理 培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育 实验 探究 三氧 化二铝与酸 与碱反应 铝合金及其制品 【演示实验3】 【学生分组做实验】 【实验现象】 取一定量的Al2O3，分为两份，放到两支试两支试管的固体都慢慢管中，一支加入盐酸，另一支加入氢氧化钠，观消失 察发生的实验现象。 生 发生反应 问 沉淀消失了，说明了什么呢？ 【板书】 生 是啊 是两性物质 +3+ Al2O3 + 6H = 2Al + 3H2O Al2O3 + 2OH- + 3H2O = [Al(OH)4]- 问 氧化铝也能和酸和碱反应，是不是它也 是两性物质啊 ! [讲解] 氧化铝和酸和碱反应，这个酸和碱一定 是强酸，强碱 学生总结 氧化铝、氢氧化铝都是两性，和酸和碱都是强酸强碱。 问 金属铝虽然具有很好性质，但仍然具有很生 强度低、耐磨性差 多的缺点，有那些缺点呢? 为了改变这些缺点，往里面加入一些元素比如可以保持甚至强化单一铜、镁、硅、锌制成合金。合金具有哪些优点呢？ 金属的长处，克服其不 足，又有优于一般金属 的特点。 培养学生总结概括能力 学生结合生活实际、联系生活来研究和认识问 铝合金具有哪些优点呢 生 具有密度好，强 度高、塑性好、易于成 型、制造工艺简单、成 本低廉、抗腐蚀能力。 问 铝合金主要用于哪些行业生 建筑业、容器和呢？ 包装业、交通运输以及电子行业。 【板书 】
氢氧化铝 制取： 不溶于水的白色胶状物质
AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3 +3 NH4Cl
两 者都性质： 只Al(OH)3 + H+ = Al3+ + 3H2O 能和 Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 氧化铝 性质
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
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Al2O3 + 2OH- + 3H2O = [Al(OH)4]
铝合金的作用。提高学生结合生活实际的能力。 强酸强碱反应 【教学反思】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的化合物性质能认识得
更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中，但学生对 [Al(OH)4] 比较陌生，因此在理解和书写化学方
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程式是可能有点困难，多做点课后习题进行练习。 【课堂作业】
在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。 （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。 （2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
