物质结构与性质语言表述题

选修三语言叙述题

1、发射光谱现象：如钠元素的焰色反应、镁燃烧时的耀眼的白光等

答：钠原子的电子吸收能量后，电子跃迁到能量较高的激发态，而后又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，放出黄光。 后同上

2、利用能级中稳定的填充形式解释原子或离子的稳定性

（1）基态铬原子外围电子填充方式：3d能级半充满，原子整体能量低，稳定

相似：如基态铜原子的价电子填充方式；

（2）Fe2+ 与Fe3+稳定性的比较：Fe3+稳定，因为基态铁原子失去三个电子后，它的3d能级半充满，3d以外能级全空，结构稳定

Cu+比Cu2+在高温时的稳定；Ti2+，Ti3+，Ti4+三者中最稳定的是Ti4+

解释方法同上

（3）利用能级中稳定填充形式解释电离能的特殊性：

镁及磷的第一电离能大于比其序数大的同周期中相邻的原子的第一电离能的原因：

镁原子3s及以内能级全充满，以外全空能量低稳定，所以第一电离能大于Al的；

磷原子3p能级半充满，以外全空能量低稳定，所以第一电离能大于S的

（4）不同原子的不同电离能比较：

铁原子的第三电离能小于锰原子的第三电离能的原因：铁原子失去第三个电子后其3d能级半充满，能量低，/稳定；而锰原子失去2个电子后其3d能级半充满能量低稳定，再失去一个电子则需要的能量多，因此锰原子的第三电离能大于铁原子的第三电离能

3、利用对角线规则解释一些元素性质相似性：

Li与Mg性质相似原因：Mg在Li的右下方，二者的电负性相近，因此其性质相似

4、NH3、PH3、AsH3热稳定性由强到弱的原因：N—H键键长小于P—H小于As—H，所以N—H键能大于P—H大于As—H，所以NH3、PH3、AsH3热稳定性依次减弱。

酸性HF5、为什么碳原子与碳原子间能形成π键而硅原子与硅原子之间却不能形成π键

6、CO与N2性质相似的原因：互为等电子体，其结构相似所以性质相似

7、氮氮三键不容易π键键加成而碳碳三键则容易加成的原因：氮氮三键中π键键能大难以断裂，而碳碳三键中的π键键能小容易断裂所以碳碳三键较易发生加成反应

8、硫化氢的键角小于水分子中的键角原因：水分子中氧原子吸电子能力强，其孤电子对离原子核近，对成键电子对的斥力较小所以使水中键角较大，而硫化氢分子中硫原子非金属性弱孤电子对硫原子

成键电子对斥力较大，所以键角较大。

9、配合物

（1）硫酸铜水溶液呈现为蓝色的原因：铜离子与水分子间形成水合铜离子所以呈现出蓝色

（2）硫酸四氨合铜颜色、结构以及其中配位键的表示方法：自己答

（3）为什么氨气能与其它铜离子形成配合物，而与氨气结构相似的NF3却不能与铜主离子形成配合物？原因：氟原子吸电子能力极强使NF3中N原子孤电子对不易提供给中心原子所以NF3分子不能形成配合物

10、用氢键解释的事实或现象

（1）比较NH3、PH3、AsH3三种物质的熔沸点高低：三者形成的晶体都是分子晶体，NH3分子间能形成氢键，其熔沸点最高，AsH3与PH3结构相似，AsH3分子量大于PH3，AsH3分子间范德华力大于PH3，所以AsH3熔沸点高于PH3

（2）利用接近沸点的水蒸气测定水的相对分子质量，测得的相对分子质量总是大于18的原因是：此条件下的蒸气中存在二聚及多聚水分子，所以其相对分子质量大于18

（3）乙醇易溶于水的原因：乙醇分子与水分子间能形成氢键

（4）邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的原因：前者形成分子内氢键，后者能形成分子间氢键，所以后者的沸点高。

（5）冰的密度小于水的原因：冰中水分子间氢键达到饱和，分子间距离增大，所以冰的密度小于水的密度

（6）CH3OH的沸点比乙烷沸点高很多的原因是：CH3OH分子间形成氢键，所以它的沸点高

11、SO2易溶于水的原因：SO2为极性分子，依相似相溶原理，所以它易溶于极性溶剂水且SO2能与水发生反应

12、硫酸的酸性强于亚硫酸：硫酸中硫元素为+6价，其正电性强，使得S—O—H中电子对偏向硫，所以其容易电离因而酸性比亚硫酸强

13、在水晶柱上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，你会发现不同方向石蜡融化快慢不同，其原因是：水晶是晶体，其内部质点排布有序，因而对热的传导各向异性。

14、用电子气理论解释金属晶体导电导热延展性以及金属光泽

导电：在外加电场作用下自由电子定向移动

导热：温度升高，自由电子运动速率加快，撞击周围的金属阳离子，传递能量

延展性：金属键没有饱和性和方向性，当受到外力作用下，金属原子层与层间相对滑动，但金属键不断裂，所以具有延展性

金属光泽：自由电子吸收几乎年有的光可见光，而后又能释放出该光能。

15、如何解释石墨质软、熔点高、导电？

层与层间存在范德华力，层与层间能相对滑动所以质软；

层内部存在共价键，破坏该共价键需要能量高，所以熔点高；

碳原子未参与成键的2P电子可在整个碳原子平面中运动，因而能导电。

16、常见物质的熔沸点高低及硬度大小比较

（1）比较Na、Mg、Al三种金属的硬度及熔点高低：原子半径依次减小，价电子数增加金属键增强，所以熔点升高，硬度增大

（2）干冰易升华（或熔点低）的原因是：分子间的范德华力小，破坏起来容易，所以易升华

（3）比较SiO2、CO2及CS2沸点并说明原因：熔点SiO2>CS2>CO2，原因二氧化硅形成的晶体是原子晶体，所以最高，二硫化碳与二氧化碳形成的晶体是分子晶体，且分子结构相似，相对分子质量大的二硫化碳分子间作用力大于二氧化碳，所以二硫化碳熔点高于二氧化碳

（4）比较氧化镁与氧化钠熔点的高低硬度大小并说明原因：氧化镁中镁离子的电荷数多于氧化钠中钠离子电荷同时镁离子半径小于钠离子半径，所以氧化镁中离子键强度大，其晶格能大，因而氧化镁的熔点高且硬度大。

17、为什么碳酸镁的分解温度低于碳酸钙的分解温度？

镁离子与氧离子结合时的离子键强于钙离子与氧离子形成的离子键的强度，所以容易生成氧化镁，所以碳酸镁分解温度低