2015-2016湖南沙市雅礼中学高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖南沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷

一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．） 1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ） A．容量瓶

B．烧瓶

C．烧杯

D．试管

2．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（ ） A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③⑤⑥

3．下列说法 不正确的是（ ）

A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

﹣1

硫酸钠

D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火

4．下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 ②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯 ③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶

④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤油锅起火可用水灭火． A．①④⑤

B．①②③④

C．①②③④⑤

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D．全部

5．下列操作属于萃取的是（ ） A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡 B．向溴水里加入酒精后震荡 C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡

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D．向碘水里加入四氯化碳后震荡

6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ） A．标准状况下，氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．1molAl3+含有核外电子数为3NA

C．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NA D．1molNaC晶体中含有NA个Na+和NA个Cl

7．下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等 B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等 C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等

8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同

条件下，X的相对分子质量是（ ）

9．下列除杂质的方法不可行的是（ ）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃 B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A．

B．

C．

D．

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11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（ ）

﹣1﹣1﹣1﹣1

12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（ ） A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果

13．MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，使相同物质的量浓度的NaCl、若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（ ） A．9：4：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1

14．下列实验操作或记录正确的是（ ）

A．常温常压下测得1 mol N2 的质量为 28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液

D．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g

15．下列说法中错误的是（ ）

A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl﹣ 总数位3×6.02×1023

D．10 g 98% 硫酸 （密度为 /cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（ ） A．46

B．34

C．30

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D．60

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17．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸

C．以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2 D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体

18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ） A．3.3×1025

B．3.3×1024

C．7.5×1023

D．7.5×1022

二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）

19．2 在标准状况下的体积为 L，其中含氧原子的物质的量为 mol，其中含质子的物质的量为 mol．

（2）相同条件下 某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 ．

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2 和O2 三种气体的混合气体的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的体积分数为 ，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ．（计算结果保留三位有效数字）

20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．

现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

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（1）操作①中发生反应的化学方程式是 ．

（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）

（2）操作②中BaCl2溶液能否改用钡溶液 （填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： ． （3）操作③的目的是 ． （4）操作④的目的是 ．

21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）． A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液

C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、准确稀释某一浓度的溶液 E、用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol/L．

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（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好． 计算

22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．

（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）

2015-2016学年湖南沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷

参与试题解析

一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．） 1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ） A．容量瓶

B．烧瓶

C．烧杯

D．试管

【考点】其他仪器及其使用方法． 【专题】化学实验常用仪器及试剂．

【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．

【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；

B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；

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C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；

D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．

2．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（ ） A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③⑤⑥

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．

【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶． 故选C．

【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．

3．下列说法 不正确的是（ ）

A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

﹣1

硫酸钠

D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．

【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸； B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气； C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；

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D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．

【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；

B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；

C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；

D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确； 故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．

4．下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 ②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯 ③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶

④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤油锅起火可用水灭火． A．①④⑤

B．①②③④

C．①②③④⑤

D．全部

【考点】化学实验安全及事故处理． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断； ②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯； ③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应； ④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；

⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．

【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；

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②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；

③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；

④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；

⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确． 故选A．

【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．

5．下列操作属于萃取的是（ ） A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡 B．向溴水里加入酒精后震荡 C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡 D．向碘水里加入四氯化碳后震荡 【考点】分液和萃取．

【专题】物质的分离提纯和鉴别． 【分析】A．煤油和苯混溶； B．酒精易溶于水；

C．碘易溶于四氯化碳； D．碘易溶于四氯化碳．

【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；

B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；

C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误； D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确． 故选D．

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【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．

6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．1molAl3+含有核外电子数为3NA

C．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NA D．1molNaC晶体中含有NA个Na+和NA个Cl 【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．根据n=数目；

计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算含有分子

B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nNA计算电子数目；

C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nNA计算电子数目； D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．

【解答】解：A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为分子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故A正确；

=1mol，故含有

B．Al3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol×10×NAmol﹣1=10NA，故B错误；

C．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故C错误；

D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有NA个Na+和NA个Cl﹣，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．

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7．下列叙述正确的是（ ）

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A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等 B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等 C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．

【分析】A．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；

B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等； C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量； D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．

【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误；

B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确；

C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；

D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误， 故选：B．

【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同

条件下，X的相对分子质量是（ ）

【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题．

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【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．

【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43， 则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol， 由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，

根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量=

=80.01g/mol，

故X的相对分子质量为80.01， 故选C．

【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．

9．下列除杂质的方法不可行的是（ ）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃 B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．二氧化碳量多，不易点燃CO； B．Cu与氧气反应，而氮气不能；

C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异； D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl．

【解答】解：A．二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；

B．Cu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确；

C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；

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D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确； 故选A．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A．

B．

C．

D．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=气体在标准状况下的体积．

计算bg气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg该

【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P， 则bg该气体含有的分子数为

×P=

．

所以bg该气体的物质的量为=mol．

故标准状况下，bg该气体的体积为故选：C．

L．

【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．

11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（ ）

﹣1﹣1﹣1﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的

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量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．

【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，

=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n

加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba2+）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO42﹣～Ba2+～BaSO4↓ 0.03mol 0.03mol

则剩余SO42﹣的物质的量为：0.09mol﹣0.03mol=0.06mol， 所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：故选D．

=0.1mol/L，

【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（ ） A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果 【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法． 【专题】定量测定与误差分析．

【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；

B．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；

C．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制； D．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．

【解答】解：A．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A错误；

B．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B正确；

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C．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；

D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

13．MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，使相同物质的量浓度的NaCl、若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（ ） A．9：4：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1

【考点】离子方程式的有关计算． 【专题】离子反应专题．

【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．

【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：

c1×x=c×3V， c1×2×y=c×2V， c1×3×z=c×V，

解得x：y：z=9：3：1， 故选D．

【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．

14．下列实验操作或记录正确的是（ ）

A．常温常压下测得1 mol N2 的质量为 28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液

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D．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．结合m=nM分析； B．量筒只能读到0.1mL；

C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；

D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．

【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；

B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；

C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；

D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．

15．下列说法中错误的是（ ）

A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl﹣ 总数位3×6.02×1023

D．10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】溶液浓度的计算．

【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；

B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；

C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目； D．根据c=

计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．

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【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；

B．0.5L 10 mol/L的盐酸中含有溶质HCl的物质的量为：10mol/L×0.5L=5mol，需要标准状况下氯化氢气体体积为：22.4L/mol×5mol=112L，故B正确；

C．0.5L 2mol/L BaCl2溶液中含有溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，Ba2+和Cl﹣总物质的量为3mol，含有钡离子和氯离子的总数为3×6.02×1023，故C正确；

3

的硫酸的浓度为：

=18.4mol/L，所以两溶液的物质的量浓度相同，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（ ） A．46

B．34

C．30

D．60

【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．

【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满H2S与NO2的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量．

【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则： m+n×34g/mol=59g， m+n×46g/mol=62g．

解得，n=0.25mol，m=50.5g．

充满气体后的质量为58g，所以气体的质量为58g﹣50.5g=7.5g，物质的量为0.25mol． 气体的摩尔质量为

=30g/mol．

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所以气体的相对分子质量为30． 故选C．

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【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．

17．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸

C．以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2 D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体

【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合． 【专题】实验评价题．

【分析】A．装置①为蒸馏装置；

B．装置②中苯在上层，不能隔绝气体与水； C．氯酸钾分解生成氧气，可利用碱石灰干燥； D．装置④a进口收集密度比空气密度大的气体．

【解答】解：A．装置①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体，故A错误； B．装置②中苯在上层，不能隔绝气体与水，则不能放在倒吸，故B错误；

C．氯酸钾分解生成氧气，可利用碱石灰干燥，则以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2，故C正确；

D．装置④a进口收集密度比空气密度大的气体，而氢气利用向下排空气收集，CO不利用排空气法收集，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、混合物分离提纯实验及物质的制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ） A．3.3×1025

B．3.3×1024

C．7.5×1023

D．7.5×1022

【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题．

【分析】同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比，以此解答该题．

【解答】解n（X）=

=0.25mol，

设使容器内压强增到5×104 Pa时，气体的物质的量为n， 同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比， 则有

=

，

则n=1.25mol，

N=1.25×6.02×1023=7.5×1023， 故选：C．

【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，该题中注意同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比的规律，难度不大．

二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）

19．2 在标准状况下的体积为 6.72 L，其中含氧原子的物质的量为 0.6 mol，其中含质子的物质的量为 9.6 mol．

（2）相同条件下 某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为 1：1 ，混合气体的平均相对分子质量为 51.5 ．

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2 和O2 三种气体的混合气体的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的体积分数为 27.6% ，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 48.3% ．（计算结果保留三位有效数字） 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．

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【分析】（1）根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算其体积；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍；1molSO2中含有32mol的质子；

（2）由于氯气能与氢气化合生成了氯化氢，氧气与氢气化合生成了水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积为（100mL﹣x），根据方程式表示出各自消耗氢气的体积，结合消耗氢气总体积列方程计算，相同条件下体积之比等于物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；

（3）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，根据平均相对分子质量确定x、y关系，据此计算解答． 【解答】解：（1）n（SO2）=19.2g÷g．mol﹣1=0.3mol， 则V（SO2）=0.3mol×22.4 L．mol﹣1=6.72L；

n（O）=2 n（SO2）=0.6 mol；含质子的物质的量为0.3×32=9.6，故答案为：6.72，0.6，9.6；

（2）2）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100mL﹣x），则： Cl2+H2

2HCl 2H2 +O2

2H2O

x x 2（100mL﹣x）（100mL﹣x）

所以，x+2（100mL﹣x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL﹣50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：

=51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，

故答案为：1：1；51.5；

（3）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1， 故氧气的质量分数=

×100%=27.6%；

其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为

×100%=48.3%，

故答案为：27.6%；48.3%．

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【点评】本题考查混合物计算，侧重对物质的量的有关计算，难度中等，关键是根据相对分子质量将三组分混合物看作两组分混合，注意对基础知识的理解掌握．

20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．

现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ．

（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）

（2）操作②中BaCl2溶液能否改用钡溶液 不能 （填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3﹣ ． （3）操作③的目的是 除去过量的Ba2+ ．

（4）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】NH4HCO3可通过加热分解而除去；硫酸钠中硫酸根离子 可通过加氯化钡溶液除去，然后加入过量的碳酸钠溶液除去上一步过量的钡离子，过滤后加入盐酸除去过量的碳酸钠，再题干加热煮沸除去氯化氢，从而可得纯净的氯化钠溶液，据此结合题给框图形式进行解答．

【解答】解：NH4HCO3可通过加热分解而除去；硫酸钠中硫酸根离子 可通过加氯化钡溶液除去，然后加入过量的碳酸钠溶液除去上一步过量的钡离子，过滤后加入盐酸除去过量的碳酸钠，再题干加热煮沸除去CO2气体和HCl，从而可得纯净的NaCl溶液，

（1）贴上去阿玉不稳定，硫酸钠和NaCl比较稳定，可通过加热的方法除去碳酸氢铵，反应方程式为：NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O，

故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

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（2）若选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3﹣，所以操作②中BaCl2溶液不能改用钡溶液，

故答案为：不能；选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3﹣；

（3）操作②加入了过量的氯化钡，反应后混合液中含有杂质钡离子，则操作③加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去过量的Ba2+， 故答案为：除去过量的Ba2+；

（4）向过滤后的滤液中加入过量盐酸后，混合液中含有二氧化碳和HCl气体，选用通过加热煮沸除去，所以操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl， 故答案为：除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

【点评】本题考查了物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 （填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 BCE （填序号）． A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液

C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、准确稀释某一浓度的溶液 E、用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 大于 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 小于 0.1mol/L．

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3

的浓硫酸的体积为 13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，

应选用 15 mL量筒最好．

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法． 【专题】定量测定与误差分析．

【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤分析需要的仪器；

（2）容量瓶为配制特定体积溶液的精密仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等解答；

（3）依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，依据m=CVM计算溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析； （4）依据C=

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需

要浓硫酸体积，据此选择合适规格的量筒．

【解答】解：（1）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，（用量铜量取浓溶液），在烧杯中溶解或者稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加进行定容，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗； 还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯； 故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；

（2）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确； B．容量瓶为精密仪器，不能用于贮存溶液，故B错误；

C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误； D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确； E．容量瓶为精密仪器不能用来加热溶解固体，故E错误； 故选BCE；

（3）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量

m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所加水的体积减小，所以则所得溶液浓度大于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L； 故答案为：2.0；大于；小于；

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3

的浓硫酸物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释

过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L 解得V=0.0136L，即13.6mL；应选择15mL量筒； 故答案为：13.6；15；

【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，题目难度不大． 计算

22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．

（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字） 【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积． 【专题】压轴题；计算题．

【分析】（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度=

来计算；

（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．

0.500摩该混和气体的质量=0.500mol×【解答】解：（1）（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g； 混合气体的密度=

=0.826（g/l）；

答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；

（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H42H4，和0.5（0.200﹣x）mol乙烷，

mol=0.900mol，根据混合气体的密度

反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+

==

=0.780，

解得x=0.0800mol，

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故有C2H4的体积百分含量=

×100%=4.44%；

答：C2H4的体积百分含量为4.44%；

【点评】本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．

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