课时作业10 氧化还原反应
一、选择题
1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
【解析】 还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O一定条件=====2O不是氧化还原反应。
2
3
【答案】 D
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
高温6V＋5AlO A．10Al＋3VO=====
2
5
2
3
点燃2MgO＋C B．2Mg＋CO2=====
C．N2＋3H2催化剂=====△2NH3
高温CaSiO D．SiO＋CaO=====
2
3
【解析】 凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反
应，A中元素Al、V，B中元素Mg、C，C中元素N、H，均发生变化，故为氧化还原反应；D是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。
【答案】 D
3．氧化还原反应的实质是( ) A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质 【解析】 氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
【答案】 C
4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A．肯定一种元素一定被氧化，另一种元素被还原 B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化
C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应 D．置换反应一定是氧化还原反应
【解析】 氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
【答案】 D
5．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( ) A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO－4 C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2
【解析】 发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
【答案】 A
6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
高温2FeB．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋FeO=====
2
3
＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O电火花=====2O是氧化还原反应
2
3
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【解析】 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然
△Cu＋HO的过程中，对同时发生在同一个反应中，在H＋CuO=====
2
2
Cu而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧
被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应；C中反应前后氧元素的化合价都未变化，属于非氧化还原反应。
【答案】 D
7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
【答案】 B
8．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
【答案】 A
9．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△Cu＋HO C．H＋CuO=====
2
2
电解2H↑＋O↑ D．2H2O=====22
【解析】 A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2
中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
【答案】 B
10．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律 【答案】 B
11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物 D．用汽油除去油污 【答案】 D
12．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
【解析】 A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价(铁锈成分主要为Fe2O3)。
【答案】 C 二、非选择题
13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
高温2CO ①CO＋C=====
2
△2CuO＋HO＋CO↑ ②Cu2(OH)2CO3=====22
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
点燃2CO ④2CO＋O=====
2
2
△FeO＋4H ⑤3Fe＋4H2O(g)=====342△Cu＋CO ⑥CuO＋CO=====
2
点燃2N＋6HO ⑦4NH3＋3O2(纯)=====22
电解2H↑＋O↑ ⑧2HO=====
2
2
2
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
【解析】 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。
【答案】 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C 14．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，
△Cu＋HO所属的区请在A图中用阴影部分表示反应：H＋CuO=====
2
2
域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：_________________________。
△Cu＋HO属于置换反应，而置换反【解析】 (1)H2＋CuO=====2
应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
【答案】 (1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)
15．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
点燃2NaCl_____________________________。 ①2Na＋Cl=====
2
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl___________________； ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__________________________。
【答案】
②非氧化还原反应 (2)①非氧化还原反应 ②
