高中化学-物质的分散系练习
知识点一：分散系及分类比较
1．下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
解析：溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确；分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B项错误；分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。
答案：B
2．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是( ) A．豆浆 C．蔗糖溶液
B．牛奶 D．烟、云、雾
解析：豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体，均能产生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应。
答案：C
3．下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级(1～100 nm)的是( ) A．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 答案：A
4．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( ) A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象
解析：胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，A正确；胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级，都是10－9 m，B正确；光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，C正确；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先沉淀，后溶解，D错误，故
1
B．Fe(OH)3沉淀 D．油水混合物
选D。
答案：D
知识点二：胶体的性质及制备
5．下列叙述与胶体知识无关的是( ) A．“卤水点豆腐” B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
解析：在豆浆里加入盐卤做豆腐，盐卤(主要成分为MgCl2)是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；明矾溶解后会产生氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确。
答案：D
6．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A．冷水 C．NaOH溶液
B．沸水 D．NaCl溶液
解析：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，如果滴入氢氧化钠溶液则生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体。答案选B。
答案：B
7．下列说法正确的是( )
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体 D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
解析：溶液和胶体均是电中性的，A错；用洁净的烧杯取适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，B正确；空气中的灰尘能形成胶体，但空气不是胶体，C错；丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，D错。
答案：B
2
知识点三：电解质、非电解质
8．对电解质概念的理解正确的是( ) A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物 解析：A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离成H和HCO3，但CO2不能电离，不是电解质，B错；C中Na2O熔融可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。
答案：D
9．下列叙述正确的是( ) A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
解析：A、D中铜、氯气既不是电解质，也不是非电解质；C中HCl是电解质。 答案：B
10．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离 C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D．难溶物质肯定不是电解质
解析：CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 答案：C
知识点四：电离方程式
11．下列电离方程式书写正确的是( )
－
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23
＋
－
B．CuCl2===Cu2＋＋Cl－2 C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
3
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－A错；CuCl2的电离方程式为CuCl2===Cu23，
＋
＋2Cl－，B错；KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO－3，C错，D正确。
答案：D
1．下列说法中不正确的是( )
①将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ C．①②③④
B．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：①虽然AgCl在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，AgCl在熔融状态下，能完全电离，所以AgCl是电解质，①错误；②氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③HCl是共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，能电离出H＋的化合物不一
－
定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24，硫酸氢钠属于盐，④错误；⑤
电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。
答案：D
2．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀
4
D．加入碘水变蓝
解析：胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，所以可用碘来检验淀粉的存在(是否变蓝色)来判断半透膜是否完好，答案选B。
答案：B
3．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
成分 含量 编号 ① ② 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.3 mol —— KCl K2SO4 ZnSO4 注：“——”表示营养液中不含该物质。 则两份营养液的成分( ) A．K＋物质的量相同 B．Cl－物质的量相同 C．完全相同
－D．SO24物质的量不同
解析：①中KCl=== K＋ ＋ Cl－
0.3 mol 0.3 mol 0.3 mol
－
K2SO4=== 2K＋ ＋SO24
0.2 mol 0.4 mol 0.2 mol
－ZnSO4=== Zn2＋＋ SO24
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol
故①中含n(K＋)＝0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol、n(Zn2＋)＝0.1 mol、n(Cl－)＝0.3 mol、
－
n(SO24)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol；
②中KCl=== K＋＋ Cl－
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol K2SO4=== 2K＋ SO4 0.3 mol 0.6 mol 0.3 mol
－
故②中含n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol、n(Cl－)＝0.1 mol、n(SO24)＝0.3 mol。
＋
2－
5
－－2＋
所以两份营养液中的成分K＋、SO2的物质的量不同，A正确，4的物质的量相同，Cl、Zn
B、C、D错。
答案：A
4．(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为__________________。 (2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．吸附性 C．渗析 F．丁达尔效应
①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；
②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大，具有________；
③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________； ④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_________________________。
解析：(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3＋3H2O(沸)===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳。
②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有吸附性。
③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了聚沉。 ④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是渗析。
答案：(1)FeCl3＋3H2O(沸)===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl或FeCl3＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)①E ②A ③B ④C
5．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提，以下有①～⑩10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照下表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号 B．聚沉
D．布朗运动 E．电泳
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(1) (2) (3) (4) (5) 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 化合物，但不是电解质 不是电解质，但本身能导电 解析：(1)属于混合物的是稀硫酸和空气。 (2)10种物质中③HCl、⑧NaCl、⑨CaCO3是电解质，其中HCl只有在水溶液中能导电，熔融状态不导电。
(3)10种物质中③HCl、⑧NaCl、⑨CaCO3是电解质，只有CaCO3难溶于水。 (4)④氨气和⑥二氧化碳是化合物但不是电解质。
(5)除HCl、NaCl和CaCO3以外的七种物质都不是电解质，但本身能导电的是Cu、稀H2SO4
和金属汞。
答案：(1)②⑤ (2)③ (3)⑨ (4)④⑥ (5)①②⑦
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