而减小，如：F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
定义：以C×10kg〕作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制〔SI〕单位为一，符号为1〔单
位1一般不写〕
原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
如：一个Cl2分子的m(Cl2×10kg。
核素的相对原子质量：各核素的质量与C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不
同的核素的相对原子质量，
相对原子质量 诸量比较： 如Cl为34.969,Cl为36.966。
〔原子量〕 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：
35
35
3712
-26
12
-27
2+
3+
-+
2+
3+
--------
Cl为35,Cl为37。
37
元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：
Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%
元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
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注意： ①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。〔即：同种元素的不同原子或核素〕
同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；
特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素的原子〔个数不是质量〕百分含量一般是
不变的〔即丰度一定〕。
原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系
1． 元素在周期表中位置与元素性质的关系
⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。
实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。
2．原子结构与元素性质的关系
⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，复原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，复原性越弱。
⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，复原性越强。
⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则
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元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，复原性越强，因此，复原性最强的元素是铯Cs〔排除放射性元素〕。
⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子； 最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；
最外层电子数=8〔只有二个电子层时=2〕，一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。 3．原子结构与元素在周期表中位置的关系
〔1〕电子层数等周期序数； 〔2〕主族元素的族序数=最外层电子数； 〔3〕根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法
记住每个周期的元素种类数目〔2、8、8、18、18、32、32〕；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值〔注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14〕就是该元素在周期表中的纵行序数〔从左向右数〕。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。
4．元素周期表的用途
⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；
①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。
②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。
③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。
④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。
⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质
①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 例1：
bXn和aYm两离子的电子层结构相同，则a等于〔 〕
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
例3 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
例4：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者4倍的是〔 〕
例5：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为〔 〕
A．6 B．12
C．26
D．30
例6：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是( )
A.假设X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
nXOm为强酸，则
X的氢化物溶于水一定显酸性
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2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.假设Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
例7：2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是〔 〕
A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 例8：以下说法正确的选项是〔 〕
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
例1两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m 选B。
例2：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一元素的最外层电子数为2或4。选B
例3：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X答案：D。
例4：此题比较全面的考查了原子核外电子的排布。16号元素电子数为16、电子层数为3、最外层电子数为6、次
外层电子数为8，4号元素电子数为4、电子层数为2、最外层电子数为2、次外层电子数为2，电子数和次外层电子数前者是后者的四倍。答案：AD
例5：根据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：C 例6答案：A
例7：第六周期最后一种元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的结构可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。A
例8:A项，不同周期时可能IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性弱。答案：B。C项没有说明是否最高价氧化物D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大
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