2021-2022学年陕西省西安市临潼中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量，再 加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2 、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3 参： A 略

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA

B. 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子 C. 16gO2含有的氧原子数为NA

D. 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA

参：

C

【详解】A、标准状况下SO3不是气体，2.24LSO3所含的分子数为不等于0.1NA，选项A错误； B．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2 NA，选项B错误；

C、16 g O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，个数为NA个，选项C正确； D、没有给定溶液的体积，无法计算镁离子的数目，选项D错误。 答案选C。

3. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ）

A．Cu片、Al片

B．Al片、Cu片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片

参：

A

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．

【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；

插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极． 故选A．

4. 已知：

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 参：

A

5. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）

参：

略

6. 下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ === H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 参： BC 略

7. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂．试判断二氟甲烷的分子结构（）

A．只有1种 B．有2种 C．有3种 D．有4种

参：

A

考点：常见有机化合物的结构

分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的．

解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，故选A．

点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构．

8. 下列说法正确的是 ( ) A.1mol氧为32g B.摩尔是物质的量的单位 C.44gCO2的体积为22.4L

D.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 参： B 略

9. 化学电池的反应本质上属于（ ） A．氧化还原反应

B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

参：

A

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流．

【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A．

10. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 参： D 略

11. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

参：

D

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；

金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；

其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答．

【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物， 故选：D．

12. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 A、①②③④⑤ B、②⑤①③④ C、①③⑤②④ D、②①③⑤④ 参： B 略

13. 下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)

2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是

A. A、B全部转化成了C、D B. 反应已经停止 C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变

D. v (C)∶v(D)=2∶3

参：

C 【分析】

2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。

【详解】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D．化学反应速率与化学计量数成正比，则v (C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。

【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：①各物质的浓度不变。②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

14. 下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铝表面生成致密的保护膜 C. 大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D. 钠露置空气中表面变暗

参：

C

A、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，选项B不选；C、大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，选项C选；D、钠露置空气中表面变暗，钠被氧化生成氧化钠，钠元素化合价升高，属于氧化还原反应，选项D不选。答案选C。 点睛：本题考查氧化还原反应，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应。

15. (5分)有下列几种物质：①Ne ②NH4Cl ③NaOH ④Cl2 ⑤KNO3 ⑥CO2 ⑦H202 ⑧Na2O2

属于共价化合物得是 （填序号，下同），只存在极性键的是 ，既存在极性键又存在非极性键的是 ，既存在极性键又存在离子键的是 ，既存在离子键又存在非极性键的是 。 参：

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用________容量瓶（填序号）。 A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL （2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。 （3）若提供如下仪器：

A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。 （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。 A. 容量瓶洗净后未经干燥处理

B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 D. 未洗涤烧杯玻璃棒

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

参：

(1) D (2)5.4 (3)AFCDE (4)BD (5)AD 试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制。

（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根据“大而近”的原则，应选用1000mL的容量瓶，答案选D。

（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式，1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（浓H2SO4）=5.4mL。

（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，则按使用的先后顺序使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，答案为AFCDE。

（4）根据公式cB=

。A项，容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响；B项，向容量

瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，量取浓硫酸时，仰视刻度线，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；D项，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是BD。

（5）A项，容量瓶使用前要检验是否漏水，正确；B项，容量瓶上有温度、容量和刻度线，不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体，应先在烧杯中溶解固体或稀释液体并冷却至室温后转移入容量瓶中，错误；C项，物质溶解都有热效应，容量瓶上有温度，溶液经冷却后才能注入容量瓶中，未经冷却即注入容量瓶中会引起实验误差，错误；D项，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外洒，正确；答案选AD。

点睛：本题的难点是配制物质的量浓度溶液的误差分析。根据公式cB=

，由于操作不当引起nB偏

大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。注意量取浓硫酸时仰视刻度线与定容时仰视刻度线的区别，量取浓硫酸时仰视刻度线，使得H2SO4物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线，使得所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。

(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。

(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。

参：

(1)C ， O ， Na ， S ， Cl（各1分，共5分）

(2) （各1分，共2分）

(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

略

18. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

(1) 水的电

解 ，( )反应；

(2) 生石灰投入水

中 ，( )反应；

(3) 一氧化碳还原氧化

铁 。 参：

略

19. 下面是我们熟悉的物质： ①O2 ②金刚

石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥NH4Cl 2O2 ⑧Ne

（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是 子键的是 ；不存在化学键的是 ；

（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是 ，NaOH的电子式为 。 参：

（1）①②④ ③ ⑧ （2）1:2 略 略

⑦Na；只含离