高中化学学习材料
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秘密★考试结束前
第一学期期中考试试题
高一化学
命题人：代晓斌 审题人：周历音、汪兴东
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137 He 4 Cu
第I卷（选择题，共48分）
考生注意：
1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，共100分。
2. 请考生务必将答案填写在答题卡上，否则该题记为0分。
一、选择题：每题只有一个正确选项。（本小题共16小题，共48分）
1. 影片《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山。假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是
物质的 化学式 危险警 告标签
A H2SO4(浓) B C2H5OH(酒精) C Hg(汞) D NaCl D．烧杯
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管
B．坩埚 C．蒸发皿
4．韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数(ω) B．物质的量(n) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)
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5．歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
+
6．0.5mol Na2SO4 中含有Na的数目是
A 3.01×10 B 6.02×10 C 0.5 D 1 7．标准状况下，下列物质占体积最大的是
23
23
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8 L HCl D．6g H2
8．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体 B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应 C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA
10．下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol·L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A．150mL 3mol·L
－1 －1－
－1
－
－
+
NaCl溶液 B．25mL 3mol·L MgCl2溶液
－1
－1
C．150mL 3mol·L KClO3溶液 D．75mL 2mol·L FeCl3溶液 11．有关电解质的说法正确的是 A．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
12．下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na + Cl2
2NaCl
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2KCl 13．下列离子方程式正确的是
2A．碳酸钙和盐酸反应CO3＋2H
＋
2＋
H2O＋CO2↑
2B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba＋SO4BaSO4↓
＋3＋
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H3Fe＋3H2↑
＋－
D．向银溶液中加盐酸Ag＋C1AgCl↓ 14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
2A．Mg、H、C1、OH B．Na、Ba、CO3、NO3
2＋
＋
－
－
＋
2＋
2C．Na、H、NO3、CO3 D．K、Cu、NO3、SO4、
＋
＋
＋
2＋
215．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物
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质的量浓度为 A．1000Vmol/L
36.5V2240C．
B．
36.5Vmol/L
22.4(V0.1)3650Vmol/L
36.5V2240 D．
Vmol/L
36.5V224016．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．2ba mol/L B．2ab mol/L
VVC．2(2ba) mol/L D．2(2ab)mol/L
VV第II卷（非选择题，共 52分）
二、非选择题（共52分）
17．（6分）现有以下物质：①四氯化碳 ② HCl气体 ③ NaOH溶液 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 稀硫酸⑦ 乙醇 ⑧ 熔融的Al2O3，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分） ⑴以上物质中能导电的是 。 ⑵以上物质属于电解质的是 。 ⑶以上物质中属于非电解质的是 。
18.（12分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
－
盐酸 分子式：HCl
相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3
HCl质量分数：36.5%
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F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ （在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（1）.定容时俯视观察凹液面（ ）
（2）.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ） （3）.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水（ ） （4）.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 （ ）
19、（12分）（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量之比为 ；质量之比为 ；碳原子数之比为 ；体积之比为__________。 （2）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式 ； ．．．．．
2+
-
（3）写出与Cu+2OH==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式 ； ．．．．．（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式 （5）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： ； ．．．．．20.（6分）在下列反应中:
A.2F2+2H2O====4HF+O2 B.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O====Ca(OH)2 D.2H2O
2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是________,水只作还原剂的是________,水既作氧化剂又作还原剂的是________,水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。请用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
21.（10分）为除去粗盐中的Ca、Mg、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（ 用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐 ① 溶解 溶液 ②加入NaOH ③加入（ ） ④加入（ ） ⑤过滤 滤液 ⑥加入（ ） ⑦（ ） 精盐晶体
（1） 第③、④、⑥步骤括号中需要分别加入下列化学试剂中的一种，其正确的加入顺序为 。
a．稀盐酸 b． BaCl2 c． Na2CO3 （2）第⑦步操作的名称为 。 （3）写出步骤②和步骤③对应的离子方程式
步骤② 步骤③ （4）判断BaCl2已过量的方法是（写出简要的步骤）
。 22．（6分）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 mol·L Ba(OH)2溶液，当
-1
2+
2+
2-
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加入0.6 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求 ⑴SO4刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？
⑵混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（忽略反应前后溶液体积的变化）
2－
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