2009年度安徽六校教育研究会高二化考试卷(WORD有答案).doc

化 学

命题单位：合肥一中

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu

第I卷(选择题 共44分)

一、选择题(本题包括10小题。每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述错误的是( ) ．．

A．合金材料中可能含有非金属元素 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上安装“催化转化器”是为了减少有毒气体的排放 2．研究化学离不开实验，下列与实验有关的描述正确的是( ) A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液进行鉴别 3．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．苯酚有毒性，不能作消毒剂 B．食品添加剂对人体都是有害的

C．用溶液浸泡海鲜产品，用于防腐 D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22．4L

C．向沸水中逐滴滴人稀氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 D．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

CH 3Cl中含有氯原子数为NA

 B．25℃时，Ph=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0．2NA

2- C．18g D2O中含有的质子数目为10NA D．1L 0.5mol／LNa2CO3溶液中含CO3数目为0．5NA 5．在25℃、101kPa下，l g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22．68kI热量，下列热化学方程式正确的是

3 A．CH3OH(1)+O2(g)CO2(g)+2H2O(1) H=+725.8kJ/mol

2 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1) H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH(1)+3O2(g)CO2(g)+4H2O(1) H=-725.8kJ/mol D．2CH3OH(1)+3O2(g)CO2(g)+4H2O(1) H=+1452kJ/mol

V2O56．反应2SO(g)+O(g)2SO3(g) H=183.4kJmol-1叫在恒容的密闭容器中进行，达平衡后，改变某一条22件，下列图像正确的是( )

7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl②

-1

CH3COONa和NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa和Na2S。下列各项排序正确的

是( )

A．pH：②>③>④>① C．溶液中c(H)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

+B．c(CH3COO)：②>④>③>①

8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

NH3+H2O

-B．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解2OH+H2+Cl2

2+-3+C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O

+2-2+-D. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO4+Ba+2OH==BaSO4+2H2O

9．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成某种化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

A．向NH4HCO3溶液中滴人少量NaOH溶液并加热：NH4+OH B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为l：l D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10．咖啡鞣酸具有较广泛的抗茵作用，其结构简式如图所示。关于咖

啡鞣酸的下列说法中不正确的是( ) ．．．

A．分子式为C16H18O9 B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH D．既能与浓溴水发生取代反应又能与之发生加成反应 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案) 11．如图所示，下列叙述正确的是( )

A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 12．在由水电离产生的H浓度为l×10

-13mol·L

1的溶液中，一定能大

2量共存的离子组是( ) ①K、Cl、NO3、S

2 ②K、Fe

2、

I、SO4 ③Na、CI、NO3、SO4 ④Na、Ca⑤K、Ba

22213．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应：

、Cl、NO3 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

、Cl、HCO3

Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2，下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应的氧化剂只有Cu 2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

T1的是( ) WI2(g) △HC．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19．2g Cu，反应中转移1．8mol电子

14．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越高 C．该反应的平衡常数表达式是 D．利用该反应原理可以提纯钨

K=c(W)c(I2)c(WI2)15．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

16．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”的对应关系错误的是( ) ．．

17．由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物和生成物均已略去)，下列推断不正确的是( ) ．．．D和E不反应

-2-，则E一定能还原Fe2O2。 +HCO3==H2O+CO3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2：，其电子式是

A．若X是。Na2CO3，C为能造成温室效应的气体，则A一定是Cl2，且B．若A是单质，B和D的反应是OHD．若D为白色沉淀，且与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

18．足量铜与一定量浓反应得到铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成。若向所得铜溶液中加入5mol／L NaOH溶液至Cu

2恰好完全沉淀，则消耗Na()H溶液的体积是( )A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

三、填空题(本题包括5小题。共48分)

19．(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数逐渐增大，已知A与D、C与E同主族，D元素只有正价，B元素是空气中含量最多的元素，A、B、C三种元素的核外电子数之和与E元素的核外电子数相等，E元素的某种氧化物是空气中的常见污染物之一。请回答下列问题：

(1)画出D元素原子结构示意图 ，E元素在元素周期表中位于第 周期第 族。

(2)化合物．甲中只含有A、B两元素，且极易溶于水，写出实验室制取甲的化学反应方程式： (3)A元素单质与C元素单质在以D元素的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液时，能形成原电池，请写出该电池的正极反应式： ，该电池的优点是(答出一点即可) 。

(4)写出C、D两元素形成的既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，与E的最高价氧化物对应水化物的铜盐溶液反应的化学方程式： ，该反应进行时，常有异常现象出现，请你分析是何异常现象及产生这一现象的原因：

20．(10分)学习了元素周期律后，同学们对第4周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬(绿色固体)等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I．课题名称： 。

II．实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、 等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 III．实验步骤：略 Ⅳ．实验数据：

V．实验讨论：

(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、 、 。 (2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为 ％(保留一位小数)。

(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘

黄色。该刺激性气体是 (填分子式)，上述异常现象产生的原因是 Ⅵ．实验结论：

21．(7分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

20~50MPa2NH3N23H2500?C、铁触媒

△H<0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为 ；

②右图中条件选定的主要原因是(选填宁母序号) A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的产率 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的

③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气百分含量的变化趋势。当横坐

标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号) ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号) 。

(2)已知氨气的水溶液可以导电，回答下列问题：

④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ; ⑤氨水中水电离出的c(OH、 “<”或“=”)。 ) 10-7mol·L1 (填写“>”

22．(10分)在已经提取了氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③中加Fe粉的目的是 。 (2)写出步骤④中反应的离子方程式： 。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。

(4)操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。 (5)检验NaI溶液中I的方法是 。 23．(10分)已知：



从A出发可发生下图所示的一系列反应，化合物B的分子式为C8H8O，且其苯环上的一元取代物只有两种。

请填空： (1)结构简式：A M (2)反应类型：II ，III 。 (3)写出下列反应的化学方程式：C+DH EF (4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族化合物共有 种。 四、计算题(本题包括l小题。共8分)

2 4．(8分)我省巢湖水体由于含氮废水大量进入而造成的污染越来越严重，某市课外兴趣小组在查阅相关资料后，提出用铝来消除污染。该小组先测定某区域废水中含NO3为3×10为N2，从而消除污染。

(1)配平下列有关反应的离子方程式：

4mol／L，而后用铝粉将NO3还原

-

(2)上述反应中每生成4mol N2，将有 mol电子发生转移。

(3)若该市每天排出上述废水100万m若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为 kg

(4)金属镁也能消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： ；有人认为用金属镁比铝消除污染更好，其理由 。

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