第二节 物质与微观粒子模型
第一课时
一、教学目标：
1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成； 2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”；
3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。 二、教学重点、难点：
了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。 三、教学准备： 多媒体课件 四、教学过程： （一 ）引入：
我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？ （二）新课：
科学探究：水分子是由什么构成的？
1、提出问题：水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？
2、建立假设：①水分子可能是由一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不见 ； ②水分子可能是最小的微粒，它不能再“分” 。 3、设计实验：
我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2：1。 思 考：这一实验说明了什么？
4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。 这种比分子更小的微粒就是原子。 6、课外拓展：
（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。）
早在 1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点可归纳为三点 （1）元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。
（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。 ［教师评述］：道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图象。
【阅读】：图1－6 硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关STM发明的信息，拓展学生视野、增强科学探究的信心） 思 考：
水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过程呢？
（生答：模型）
模拟实验演示：（课件展示水分子电解模型）
电解水实验可以说明一个水分子正如假设的一样，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。与科学家们的研究结果相吻合。 ［思考］
在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？（再演示，让学生仔细观察）学生回答：水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化。 ［教师评述］
事实上可以说明在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒）
水分子变成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的分子：氢分子和氧分子，也不再保持水的化学性质。可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。 阅读课本第6页图1－7，并完成下列练习： 1、水是由 构成的。
2、一个水分子是由 构成的。 3、试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别： （1）水受热变成水蒸气； （2）水通电变成氢气和氧气。
地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？ 阅读课本、师总结：
金属（如铁、铝、铜等）
稀有气体（氦气、氖气、氩气等）
固态非金属单质（碳、硫、磷等） 【小结】：
1、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒） 2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 3、有些物质是直接由原子构成的。
第二课时
一、教学目标：
1、 知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同； 2、 认识分子微粒大小、质量的数量级；
3、 客观存在的事物是有质量和大小的，学生体验粒子大小的数量级，感受粒子的客观存在。 二、教学重点、难点：
知道组成分子的原子结构和种类不同使物质的性质不同。 科学探究、启发式等。 三、教学过程： 【一】复习：
1、地球上的物质通常由 分子 构成，分子由 原子 构成，但也有些物质是直接由 原子 构成的。
2、分子是保持物质 化学性质 的最小微粒。 3、 原子 是化学反应中最小的微粒。
【二】引入：
学生分组游戏1：
把给出的英文字母互相组合成英语单词，看哪组同学组合的单词多。氢气、氧气、水是不同种类的物质。为什么自然界中有如此种类繁多的物质呢？ 【三】新课：
出示不同物质的分子模型，学生观察，完成以下问题。 （1）给出的物质模型涉及多少种原子？
（2）给出的各种物质中各含有几个原子？这些原子还能构成其它分子吗？ ［教师评述］
原子的种类比较多，现在人们知道的已有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。就好象刚才大家玩的游戏一样，它们之间的互相组合可以组成无数种物质。 学生分组游戏2：
把氢原子、氧原子、碳原子组合成一些物质的分子，看哪组组合的分子多。 完成游戏后学生阅读课本第8页图1—12原子构成不同的分子。 学生得出结论：
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 教师加以总结。
介绍金刚石（钻石）、石墨（铅笔芯的主要材料）、足球烯（C60）三种不同物质的性质。
学生阅读课本第9页图1—13金刚石、石墨、足球烯的结构模型（展示实物模型） 学生得出结论：
同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 [思考] 金刚石、石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系？ 学生回答、教师讲评。
组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。 [思考、讨论] 分子的种类是由什么决定的？ 学生回答、教师讲评。
分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。
分子和原子是客观存在的，在扫描隧道显微镜下能看到原子的图象。那么分子和原子都有一定的质量和体积。当然，原子的体积很小。
举例：用钢笔写字时黑色的笔迹就是碳原子的堆积。一个句号竟有约1×10个碳原子！ 讲述：
原子半径一般在10
－10
18
米数量级。如：
－10
碳原子的半径为0.6×10米。
－26
原子的质量也非常小，科学方法测得一个碳原子的质量约1.993×10感受不同原子和分子质量。氢分子质量在10竟有多重！
－27
千克。
－27
可见：不同种类的原子质量不同，体积也不同。学生阅读图1—14分子和原子的质量。
千克的数量级。我们可以感受一下10
千克究
实验：在托盘天平上称取1克大米，算出一粒米的质量为 千克，耐心地计算一下，如果等分这粒米，要几次才能把它分到10【小结】：
1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 2、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
－27
千克。
3、组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。 4、分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。 ５、不同种类的原子质量不同，体积也不同。 四、教后记
