云南省2016年中考化学模拟试卷(含解析)

2016年云南省中考化学模拟试卷

一、选择题（本大题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分．）

1．下列词语中，主要包含化学变化的是（ ） A．量体裁衣 B．铁杵成针 C．木已成舟 D．火上浇油

2．2014年南充市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（A．

爱护花草树木

B．

随意排放废水

C．

分类回收垃圾

D．

绿色低碳出行

3．玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（ ） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2

D．NH4NO3

）

4．生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（ ） A．全棉毛巾 B．塑料袋 C．不锈钢盆 D．青花瓷瓶

5．下列实验操作中，错误的是（ ）

A．

滴加液体

B．

加热液体

C．

稀释浓硫酸

D．

检查气密性

6．合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（ A．加碘食盐用于调味 B．小苏打用于制糕点 C．氦气用于食品防腐 D．甲醛用于肉类保鲜

7．对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 现象或事实 解释 A 气体被压缩 分子间的间隔大

）

B 墙内开花墙外香 C 物体热涨冷缩 D 1个水分子质量约为3×10A．A

B．B

C．C

﹣26分子不停运动 分子可变大可变小 kg 分子很小 D．D

8．近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（ ）

A．CO2 B．SO2 C．PM2.5 D．NO2

9．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（A．家里油锅着火，立即盖上锅盖 B．高层住房内着火，立即打开所有门窗 C．家用电器着火，立即用水扑灭 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关

10．利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（ ） A．汽油 B．洗涤剂 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液

11．下列有关物质的分类正确的是（ ） A．稀盐酸属于化合物 B．铵属于盐 C．冰水共存物属于混合物 D．纯碱属于碱

12．下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体

13．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）

）

A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26.982g

D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al

14．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： （1）将它们编号为：X、Y、Z；

（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．

（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y

15．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（ ） A．西达本胺是一种化合物 B．西达本胺由五种元素组成 C．一个西达本胺分子含有48个原子

D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1

16．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A．K+、OH﹣、NO3﹣ B．NH4+、Cu2+、Cl﹣ C．Ca、CO3、Cl D．K、Na、SO4

17．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）

2+

2﹣

﹣

+

+

2﹣

3+

A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．水电解的化学方程式：2H2O→2H2↑+O2↑ D．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL

18．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 实 验 目 的 A 实 验 方 案 检验二氧化碳气体中含有少量一将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清氧化碳 石灰水的变化 B 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2溶加入适量的稀硫酸，过滤 液 C D A．A

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 B．B

C．C

D．D

19．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（ ） 物质名称 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 40 6 乙 10 M 丙 10 28 丁 0 16 A．甲是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．M=38 D．此反应基本类型为分解反应

20．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C．滤液中只有Zn（NO3）2

D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

21．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

A．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．

向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．

一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．

向盛有硫酸铜和硫酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分） 22．（1）请用化学用语填空：

①2个金原子 ； ②二氧化氮分子 ；③3个铵根离子 ； ④标出Na2O2中氧元素的化合价﹣1 ． （2）写出符号“3CO32﹣”中数字的含义：

“3”表示 ；“2”表示 ．

23．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气，天然气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为 ； ②该反应生成物的分子个数比为 ．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ． ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2

6H2O+ ．

（4）粽子是端午节各民族喜爱的一种食品，制作粽子的原料有：糯米、猪肉、苏打、蒜叶等，其中富含蛋白质的原料是 ．

24．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是相当于 ． （2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素．

（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为 ．

（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）

A、大量使用化肥农药 B、工业废水处理达标后排放 C、使用含磷洗衣粉 D、生活污水直接排放

（5）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．为了降低水的硬度，要建议村民在饮用前要 ．

25．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题：

（1）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录现象如表所示． 试剂 颜色 稀盐酸 红 食醋 红 蔗糖水 黄 蒸馏水 黄 肥皂水 绿 烧碱溶液 石灰水 绿 绿 请分析如表，并回答下列问题：

①该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

②蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．

③写出小苏打治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ． （2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答： ①P点表示的意义是 ．

②把t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 ． ③当A中含有少量B物质时，可采用 的方法提纯A物质．

④t2℃时，将50gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是 g．

26．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为 ．（2）B转化为H的化学方程式为 ；其反应基本类型属于 ．

（3）分别写出物质H的一种用途： ．

三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分．请将答案书写在答题卡相应位置上）

27．如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空．

（1）①仪器C的名称叫 ．

②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处 ．

（2）①进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的 （填序号）． ②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是 ．

28．结合如图所示的实验装置，回答相关问题．

（1）写出带有标号仪器的名称：② ．

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是 ，反应的化学方程式为 ．

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是 ，为了能较好地控制反应的发生和停止，可 ．

29．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？ 【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质． 你的不同猜想： ．

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 ．

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象． 实验步骤 现象 结论 NaOH溶液 部分变质 ，检验氧气是否收集满的操作方法是

第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ① 第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 ② 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③ ；④ ．

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 ．

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

30．云南省具有丰富的矿产资源，某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示． 求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

2016年云南省中考化学模拟试卷

参与试题解析

一、选择题（本大题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分．）

1．下列词语中，主要包含化学变化的是（ ） A．量体裁衣 B．铁杵成针 C．木已成舟 D．火上浇油 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、量体裁衣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、铁杵成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化． 故选：D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．2014年南充市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（ ）

A．

爱护花草树木

B．

随意排放废水

C．

分类回收垃圾

D．

绿色低碳出行

【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 【专题】化学与环境保护．

【分析】A、从花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气变得清新去分析解答； B、从随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏去分析解答； C、从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；

D、从绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好去分析解答．

【解答】解：A、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，故A正确；

B、随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏，故B错误； C、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故C正确；

D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故D正确． 故选：B．

【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否保护了生态环境．

3．玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（ ） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 【考点】常见化肥的种类和作用． 【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．叶子发黄应该施加氮肥． 【解答】解：A、KCl含有钾元素，属于钾肥； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥； C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥； D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥． 故选D

【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．

4．生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（ ） A．全棉毛巾 B．塑料袋 C．不锈钢盆 D．青花瓷瓶 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】化学与生活．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、全棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误． B、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确 C、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误． D、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

5．下列实验操作中，错误的是（ ）

D．NH4NO3

A．

滴加液体

B．

加热液体

C．

稀释浓硫酸

D．

检查气密性

【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．

【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空；

加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一； 稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌； 由气体参加的反应，实验前一个检查装置气密性．

【解答】解：A、滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空，该选项操作不正确；

B、加热液体时，液体体积没有超过试管体积的三分之一，并且试管与桌面呈45度角，该选项操作正确；

C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓注入水中，并且不断搅拌，该选项操作正确；

D、检查气密性时，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气，该选项操作正确． 故选：A．

【点评】实验是化学的重要组成部分，只有科学地设计实验，进行实验，才能够学好化学．

6．合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（ ） A．加碘食盐用于调味 B．小苏打用于制糕点 C．氦气用于食品防腐 D．甲醛用于肉类保鲜

【考点】亚钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；常用盐的用途． 【专题】化学与生活．

【分析】A、根据加碘食盐能补充氯化钠和碘元素，进行分析判断．

B、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体． C、根据氦气的化学性质很不活泼，进行分析判断． D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．

【解答】解：A、加碘食盐用于调味，能补充氯化钠和碘元素，该物质的利用对身体健康无害，故选项错误．

B、小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔；小苏打用于制糕点，该物质的利用对身体健康无害，故选项错误．

C、氦气的化学性质很不活泼，可用于食品防腐，该物质的利用对身体健康无害，故选项错误． D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，甲醛用于肉类保鲜，会有害于身体健康，故选项正确． 故选：D．

【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚钠、黄曲霉素等）、常见盐的性质等是正确解题的关键．

7．对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 现象或事实 解释 分子间的间隔大 分子不停运动 分子可变大可变小 A 气体被压缩 B 墙内开花墙外香 C 物体热涨冷缩 D 1个水分子质量约为3×10﹣26kg 分子很小 A．A

B．B

C．C

D．D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、气体被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确． B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C、物体热涨冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误． D、1个水分子质量约为3×10故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

8．近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（ ）

A．CO2 B．SO2 C．PM2.5

D．NO2

﹣26

kg，说明分子很小，故选项解释正确．

【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水．

【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等

【解答】解：A、CO2不属于空气污染物，故选项符合题意． B、SO2属于空气的污染物，故选项不符合题意．

C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故选项不符合题意． D、NO2属于空气的污染物，故选项不符合题意． 故选A

【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应

9．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（ ） A．家里油锅着火，立即盖上锅盖

B．高层住房内着火，立即打开所有门窗 C．家用电器着火，立即用水扑灭 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施． 【专题】化学与生活．

【分析】A、油锅着火，立即盖上锅盖，可以灭火； B、高层住房着火，立即卡开所有门窗，会使火势更猛； C、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电；

D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸．

【解答】解：A、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故A正确； B、高层住房着火，立即大开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故B错误； C、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故C错误； D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误． 故选A．

【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要结合燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法．

10．利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（ ） A．汽油 B．洗涤剂 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液 【考点】乳化现象与乳化作用． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据乳化现象的定义来区别各个选项，汽油、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，油污不溶于水，但是加入洗涤剂的水清洗油污属于乳化现象 【解答】解：A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；

B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；

C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误； D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误． 故选B

【点评】乳化现象是生活中常见的现象之一，正确区分溶解和乳化是学习溶液这一单元的重要内容之一，此题不难，但是易错

11．下列有关物质的分类正确的是（ ） A．稀盐酸属于化合物 B．铵属于盐 C．冰水共存物属于混合物 D．纯碱属于碱

【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】单质和化合物的区别：是否由同种元素组成，纯净物和混合物的区别：是否由一种物质组成，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． 【解答】解：A、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错； B、铵属于铵盐，故B正确；

C、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错； D、纯碱属于盐，不是碱，故D错． 故选B．

【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，熟悉酸碱盐的分类．

12．下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体

【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途． 【专题】物质的性质与用途．

【分析】A、根据碳酸钙的元素成分进行解答； B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；

C、根据根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答； D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应解答．

【解答】解：A、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，正确；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，用于制碳酸型饮料，正确；

C、碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可以用来焙制糕点，正确； D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误． 故选：D．

【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．

13．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）

A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26.982g

D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．

B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确． C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．

14．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： （1）将它们编号为：X、Y、Z；

（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．

（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

【解答】解：加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明X、Z在铜前，Y在铜后，取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X在Z的前面，故选C．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

15．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（ ） A．西达本胺是一种化合物 B．西达本胺由五种元素组成 C．一个西达本胺分子含有48个原子

D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1 【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据物质的化学式来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据物质的分子构成来分析．

【解答】解：A．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确； B．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故正确；

C．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，共48个原子，故正确；

D．由西达本胺的化学式可知，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误． 故选D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．

16．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A．K、OH、NO3 B．NH4、Cu、Cl C．Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、SO42﹣

【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据pH=2的无色溶液，并利用复分解反应发生的条件，离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答．

【解答】解：A、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故错误； B、因Cu在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故错误；

C、在pH=2的无色溶液中，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；

D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故正确； 故选D．

【点评】本题考查离子的共存问题，注意PH=1、无色溶液等信息的使用，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等．

17．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）

2+

+

﹣

﹣

+

2+

﹣

A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．水电解的化学方程式：2H2O→2H2↑+O2↑ D．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL 【考点】电解水实验． 【专题】空气与水．

【分析】在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，利用这些相关的知识解题． 【解答】解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，故A正确；

B、水是纯净物，不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；

C、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为：2H2O

2H2↑+O2↑，而选项中没有反应条件，故C错误；

D、从图中可以得出a试管相连的为负极，产生的是氢气，要比b试管产生的氧气多，故D错误． 故选A．

【点评】电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．结论是水是由氢元素和氧元素组成的．

18．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 实 验 目 的 A 实 验 方 案 检验二氧化碳气体中含有少量一将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清氧化碳 石灰水的变化 B 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2溶加入适量的稀硫酸，过滤

液 C D A．A

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 B．B

C．C

D．D

【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．

【专题】简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据实验设计中的目的是证明一氧化碳的存在，分析实验设计的科学性；

B、根据硫酸不但和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，而且硫酸还和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析解答；

C、根据碳酸钠与盐酸反应的产物及加入的物质的质量分析解答；

D、根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，同时氢氧化钙过量又称为新的杂质分析判断．

【解答】解：A、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，再检验一氧化碳的存在，故A错误；

B、硫酸不但和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，而且硫酸还和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能用适量的稀硫酸除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2溶液，故B错误；

C、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，故C正确； D、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，同时氢氧化钙过量又称为新的杂质，所以不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，故D错误． 故选：C．

【点评】对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显结论科学合理．

19．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（ ）

物质名称 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 40 6 乙 10 M 丙 10 28 丁 0 16 A．甲是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．M=38 D．此反应基本类型为分解反应

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可．

【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10．

A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，故正确； B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确； C、由以上分析，M=10，故错误；

D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故正确． 故选C．

【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．

20．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C．滤液中只有Zn（NO3）2

D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）

2

的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．

【解答】解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：

①若加入的锌的量只能与部分银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag；

②若加入的锌的量与银恰好完全反应或与部分铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；

③若加入过量的锌的量，银与铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；

所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2． 故选：D

【点评】本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

21．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

A．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．

向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．

一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．

向盛有硫酸铜和硫酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系

【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质． 【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、根据氢氧化钠稀释溶液的pH大于7解答； B、根据氧化铜与稀盐酸的反应解答； C、根据稀硫酸与锌的反应解答；

D、根据氢氧化钠与硫酸和硫酸铜的反应解答．

【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH始终大于7，错误；

B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量应该是从零开始，错误；

C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量要增加，当硫酸全部反应，溶液质量不再改变，正确； D、向盛有硫酸铜和硫酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先与硫酸反应，开始不能生成氢氧化铜沉淀，错误； 故选C．

【点评】本题考查了常见物质的反应及溶液的有关知识，并与图象结合考虑完成此题，可以依据已有的知识进行思考．此题难度较大．

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分） 22．（1）请用化学用语填空：

①2个金原子 2Au ； ②二氧化氮分子 NO2 ；③3个铵根离子 3NH4 ； ④标出Na2O2中氧元素的化合价﹣1 Na2O2 ． （2）写出符号“3CO3”中数字的含义：

“3”表示 碳酸根离子的个数为3个 ；“2”表示 一个碳酸根离子带2个单位负电荷 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

2﹣

+

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个金原子，就可表示为：2Au；

②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；③离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铵根离子可以表示为3NH4； ④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出Na2O2中氧元素的化合价，故可表示为：Na2

2

+

；

2﹣

（2）离子前面的数字表示离子的个数，故3CO3中的3表示碳酸根离子的个数为3个；

元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故CO3中的2表示一个碳酸根离子带两个单位的负电荷；

故答案为：（1）①2Au；②NO2；③3NH4；④Na2离子带两个单位的负电荷；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

23．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 石油 和天然气，天然气的主要成分是 甲烷 ，它燃烧时将化学能主要转化为 热 能．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

+

2

2﹣

；（2）碳酸根离子的个数为3个；一个碳酸根

①该反应的基本反应类型为 置换反应 ；

②该反应生成物的分子个数比为 1：1 ．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14：3 ． ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2

6H2O+ 2N2 ．

（4）粽子是端午节各民族喜爱的一种食品，制作粽子的原料有：糯米、猪肉、苏打、蒜叶等，其中富含蛋白质的原料是 猪肉 ．

【考点】化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】化学反应模拟图型；化学式的计算；化学与能源；化学与生活．

【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；根据天然气的主要成分是甲烷；燃烧时将化学能转化为热能进行分析；

（2）①根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型； ②根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；

（3）①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； ②根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式即可； （4）根据六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可．

【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．天然气的主要成分是甲烷，它燃烧时将化学能主要转化为热能；

（2）①由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1； （3）①氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；

②根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2；

（4）蒜叶中富含维生素；猪肉中富含蛋白质；糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，苏打中含无机盐． 故答案为：（1）石油；甲烷；热；（2）①置换反应； ②1：1；（3）①14：3；②2N2；（4）猪肉．

【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．

24．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是相当于 过滤 ． （2）自制净水器中常加入 活性炭 ，用于除去水中的异味和色素．

（3）自来水生产过程中，可用 过滤 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为 +4 ．

（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 B （填序号）

A、大量使用化肥农药 B、工业废水处理达标后排放 C、使用含磷洗衣粉 D、生活污水直接排放

（5）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．为了降低水的硬度，要建议村民在饮用前要 煮沸 ．

【考点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；保护水资源和节约用水． 【专题】空气与水．

【分析】（1）根据过滤原理解答； （2）根据活性炭的吸附性解答；

（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去，根据化合价原则，分析二氧化氯中氯元素的化合价； （4）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论； （5）根据硬水软化的方法解答． 【解答】解：

（1）过滤能将不溶于液体的固体与液体分离，茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计原理和过滤原理相同．

（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素．

（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；在二氧化氯中，氧元素通常显﹣2价，由化合价原则，其中氯元素的化合价为+4价．

（4）A、大量使用化肥农药会污染环境，使水受到污染，不利于保护水资源，故A错误． B、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源，故B正确．

C、使用含磷洗衣粉会污染水资源，不利于保护水资源，故C错误． D、生活污水直接排放不利于保护水资源，故D错误． 故选B．

（5）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化． 故答案为：（1）过滤． （2）活性炭． （3）过滤；+4． （4）B． （5）煮沸．

【点评】本题考查硬水的软化，硬水软水的鉴别及保护水资源方法，属于基础知识考查，需加强记忆．

25．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题：

（1）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录现象如表所示． 试剂 颜色 稀盐酸 红 食醋 红 蔗糖水 黄 蒸馏水 黄 肥皂水 绿 烧碱溶液 石灰水 绿 绿 请分析如表，并回答下列问题：

①该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

②蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ．

③写出小苏打治疗胃酸过多症的化学反应方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ． （2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答： ①P点表示的意义是 t1℃时A、B两种物质溶解度相等 ．

②把t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 A ． ③当A中含有少量B物质时，可采用 冷却热饱和溶液 的方法提纯A物质．

④t2℃时，将50gA物质投入到100g水中，得到A物质的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是 130 g．

【考点】酸碱指示剂及其性质；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；酸的化学性质．

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性． 【分析】（1）

①根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以用作酸碱指示剂； ②酸碱能中和；

③小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； （2）

①掌握溶解度曲线交点的意义，则可知：在t1℃时A、B两种物质溶解度相等； ②由A、B两种物质的溶解度曲线解答；

③根据的溶解度随温度变化而变化的情况分析分离混合物的方法； ④根据t2℃时，A物质的溶解度解答． 【解答】解： （1）

①该花汁在酸碱性溶液中显示不同的颜色，故可以用作酸碱指示剂，故填：可以；

②蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），则可以使用显碱性的物质涂抹，由于氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性，故使用肥皂水，故填：肥皂水；

③碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑； （2）

①P点表示t1℃时A、B两种物质溶解度相等；

②观察图示可知：t2℃→t1℃这一温度范围内，A的溶解度变化比B大，所以将t2℃时相同质量的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A析出晶体较多；

③在曲线图中，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而乙物质的溶解度受温度的影响不大，所以，若甲的溶液中含有少量的乙物质，欲提纯甲可采用的方法是冷却热饱和溶液；

④由A物质的溶解度曲线图可知：t2℃时，A物质的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，将50ga物质加入到100g水中充分溶解，只能溶解30克，故所形成溶液是饱和溶液，此时溶液的质量是130g； 答案： （1） ①可以 ②肥皂水

③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑； （2）

①t1℃时A、B两种物质溶解度相等 ②A

③冷却热饱和溶液 ④饱和 130

【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；了解晶体与结晶的概念与现象．

26．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为 CaCl2 ．（2）B转化为H的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；其反应基本类型属于 复分解反应 ．

（3）分别写出物质H的一种用途： 作补钙剂或建筑材料 ．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C、D是A、B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．

【解答】解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C、D是A、B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；

（1）由分析可知D为氯化钙；

（2）二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠）； （3）H为碳酸钙，可以用作补钙剂或建筑材料． 本题答案为： （1）CaCl2；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应； （3）作补钙剂或建筑材料．

【点评】本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．

三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分．请将答案书写在答题卡相应位置上）

27．如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空．

（1）①仪器C的名称叫 烧杯 ．

②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处 保持水平 ．

（2）①进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的 B （填序号）． ②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是 托盘天平 ．

【考点】常用仪器的名称和选用． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】（1）根据常见仪器的名称、使用方法、用途进行分析． （2）根据过滤实验所用的仪器、和配制NaCl溶液所用的仪器分析． 【解答】解：解：（1）①仪器C的名称叫烧杯；

②仪器E是量筒，在读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平；

（2）①过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等，所以进行过滤操作，除铁架台、A和D外，还需要用到上述仪器中的B．

②配制溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等，所以配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是托盘天平． 故答案为：（1）①酒精灯； ②保持水平． （2）①B； ②托盘天平．

【点评】通过回答本题知道了常见仪器的名称和用途，了解测定空气中氧气含量的实验的原理及注意的事项．

28．结合如图所示的实验装置，回答相关问题．

（1）写出带有标号仪器的名称：② 长颈漏斗 ．

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是 AC（或AE） ，反应的化学方程式为 2KClO3

2KCl+3O2↑ ，检验氧气是否收集满的操作方法是 将带火

星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了 ．

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，该反应属于 置换 （填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是 B ，为了能较好地控制反应的发生和停止，可 将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗） ．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据常用仪器的名称、用途和使用方法分析回答．

（2）根据制取气体反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据气体的收集方法确定收集装置；根据氧气的性质分析验满的方法．

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，据此写出化学方程式；根据反应的特点分析反应的类型；可通过控制反应物的量来控制反应的发生和停止

【解答】解：（1）由图示可知，带有标号仪器的名称：②是长颈漏斗．

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，属于加热固取气体，即可用排水法收集又可用向上排空气法收集．所以，应选用的制取装置是AC（或AE），反应的化学方程式为：2KClO3

2KCl+3O2↑；由于氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作方法是：将带火星的

木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了．

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一单质和另一种化合物，属于置换反应，属于固液常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B；为了能较好地控制反应的发生和停止，可通过控制反应物的量来控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）． 故答为：（1）长颈漏斗； （2）AC/AE，2KClO3了；

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换，B，将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．

【点评】本题主要考查仪器的用途、方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素

2KCl+3O2↑，将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满

29．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？ 【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质． 你的不同猜想： NaOH溶液全部变质 ．

【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．

【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象． 实验步骤 现象 结论 第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ① 产生白色沉淀 NaOH溶液 第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 ② 酚酞试液变红 部分变质 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③ 产生白色沉淀 ；④ 酚酞试液不变色，无明显现象 ．

【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 密封保存 ．

【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学实验；科学探究．

【分析】【猜想与假设】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质； 【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，写出反应的方程式；

【实验探究】由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠； 【实验反思】根据氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳分析保存方法．

【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质； 故答案为：NaOH溶液全部变质；

【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反应的方程式为；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究】Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色， 故答案为：①产生白色沉淀；②酚酞试液变红；

如果氢氧化钠完全变为Na2CO3，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了；

故答案为：③产生白色沉淀； ④酚酞试液不变色，无明显现象；

【实验反思】由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；

故答案为：密封保存．

【点评】本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂．

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

30．云南省具有丰富的矿产资源，某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示． 求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】（1）根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g； （2）由参加反应的锌的质量，计算出生成的硫酸锌的质量和氢气的质量，进而可计算出反应后溶质的质量分数．

【解答】解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g． 铜锌合金中，Zn的质量分数是

100%=65%．

答：铜锌合金中，Zn的质量分数是65%；

（2）设反应生成硫酸锌的质量为X，氢气的质量为y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2 6.5g x y

x=16.1g，y=0.2g ZnSO4%=

×100%≈28.6%

答：反应后溶液中溶质的质量分数是28.6%．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键．