2021年四川省南充市中考化学试卷

2021年四川省南充市中考化学试卷

一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。

1．（3分）（2021•南充）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ） A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

2．（3分）（2021•南充）学习化学应树立社会责任意识，下列关于环境保护不合理的是（ ） A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理

B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段

3．（3分）（2021•南充）下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A．检查装置气密性 B．取用液体药品

C．气体发生装置 D．蒸发食盐水

4．（3分）（2021•南充）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（ ） A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物 B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害

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C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物 D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害 5．（3分）（2021•南充）下列做法不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中 B．图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 C．点燃可燃性气体前一定要先验纯

D．燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭

6．（3分）（2021•南充）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红

C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量 7．（3分）（2021•南充）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ） A．纯碱、NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱

C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物 D．水银、Ag、单质

8．（3分）（2021•南充）碳酸二甲酯（C3H6O3）是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是（ ）

A．碳酸二甲酯的相对分子质量为90g B．碳酸二甲酯是由12个原子构成的 C．碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大

9．（3分）（2021•南充）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（ ） A．过滤可降低水的硬度

B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水 C．由电解水可知水由氢气和氧气组成

D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2

10．（3分）（2021•南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

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B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

11．（3分）（2021•南充）下列实验方案设计完全合理的是（ ） A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤

C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味

12．（3分）（2021•南充）下列图像能正确反应其对应关系的是（ ）

A．至过量

表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4

B．表示发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑

C．的稀硫酸反应

表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同

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D．表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）

13．（7分）（2021•南充）（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为 。

②图A、B、C、D共表示 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 。 ③D中x＝ 。

（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。 ①该反应中涉及到的单质的化学式为 。 ②写出该化学反应方程式： 。

14．（9分）（2021•南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于 营养物质。 A.蛋白质

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B.糖类 C.油脂 D.维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。 ①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为 。 ②K2CO3属于 类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为 。 （3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 （从微观角度解）。 （4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入 ，以中和其酸性，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。

15．（7分）（2021•南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 。

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 （最简整数比）。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 。 A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c C.析出晶体质量最多的是a

16．（7分）（2021•南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 。 （2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

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是 。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 。

三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17．（10分）（2021•南充）阅读下面科普短文

2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国资委指导推动相关企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。

熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。

聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 依据文章内容，回答下列问题：

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（1）口罩的核心材料熔喷布主要以 为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、 、合成橡胶。

（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 、 等优点（任写两点）。

（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式 。

（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式 。

（5）我国生产丙烯份额最多的方法是 ；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。

四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）

18．（14分）（2021•南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是 。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。 ④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。 （2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去，以免破坏电解装置。 ②写出电解饱和食盐水的化学方程式 。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。 【查阅资料】

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Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用； Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？ 【提出猜想】

猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3 猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3 【实验探究】

实验操作

ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶

液

写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 。

【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

实验现象

产生白色沉淀

实验结论 猜想3不成立 猜想 成

立

五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）

19．（4分）（2021•南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。 （2）152g N4O6中氮元素的质量是 g。

20．（6分）（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

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稀盐酸的质量 充分反应后剩固体的质

量

第一次加入20g 第二次加入20g 第三次加入20g 第四次加入20g 第五次加入20g 请计算；

8g 6g 4g 2g 2g

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

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2021年四川省南充市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。

1．（3分）（2021•南充）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ） A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

【解答】解：A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。 C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：B。

2．（3分）（2021•南充）学习化学应树立社会责任意识，下列关于环境保护不合理的是（ ） A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理

B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段

【解答】解：A、火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理，有利于环境保护，做法合理； B、用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，有利于环境保护，做法合理； C、不能禁止使用化石燃料，做法不合理；

D、垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段，做法合理； 故选：C。

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3．（3分）（2021•南充）下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A．检查装置气密性 B．取用液体药品

C．气体发生装置 D．蒸发食盐水

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C、图中装置，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。 故选：A。

4．（3分）（2021•南充）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（ ） A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物 B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害

C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物 D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害

【解答】A、油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，但不能食用过量油脂类食物，故叙述正确。

B．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故叙述正确；

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C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙元素，故叙述正确；

D、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，但吸电子烟对健康也有害，故选项说法错误。 故选：D。

5．（3分）（2021•南充）下列做法不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中 B．图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 C．点燃可燃性气体前一定要先验纯

D．燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。

B、液态二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，故选项说法正确。

C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

D、燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。 故选：A。

6．（3分）（2021•南充）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红

C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量

【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

B、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。 C、银的金属活动性比铜弱，把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，不反应，无明显现象，故

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选项说法错误。

D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放出热量，故选项说法错误。 故选：B。

7．（3分）（2021•南充）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ） A．纯碱、NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱

C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物 D．水银、Ag、单质

【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；

B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故B正确； C、生石灰是CaO，属于氧化物，故C错误；

D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于单质，故D错误。 故选：B。

8．（3分）（2021•南充）碳酸二甲酯（C3H6O3）是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是（ ）

A．碳酸二甲酯的相对分子质量为90g B．碳酸二甲酯是由12个原子构成的 C．碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大

【解答】解：A、相对原子质量不能带单位，故A错误； B、一个碳酸二甲酯分子是由12个原子构成的，故B错误； C、碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；

D、碳酸二甲酯中碳、氢、氧元素的质量比＝36:6:48，所以氧元素的质量分数最大，故D错误。 故选：C。

9．（3分）（2021•南充）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（ ） A．过滤可降低水的硬度

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B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水

C．由电解水可知水由氢气和氧气组成

D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2

【解答】解：A、过滤能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，该选项说法不正确；

B、鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为软水，该选项说法不正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； D、电解水时，正、负极端产生的气体（氧气、氢气）体积比约为1：2，该选项说法正确。 故选：D。

10．（3分）（2021•南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。

B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、常温下：pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选：A。

11．（3分）（2021•南充）下列实验方案设计完全合理的是（ ） A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤

C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味

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【解答】解：A.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，钾的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是钾，得不到氯化钠晶体，方案错误；

B.硫酸钾与氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，但是加入到氯化钡溶液是过量的，又会带入新的杂质，方案错误；

C.一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后再通过浓硫酸对一氧化碳进行干燥即可，方案正确；

D.硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，与熟石灰共同研磨时，均会释放出有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，方案错误。 故选：C。

12．（3分）（2021•南充）下列图像能正确反应其对应关系的是（ ）

A．至过量

表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4

B．表示发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑

C．的稀硫酸反应

表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同

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D．表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

【解答】解：A、一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，溶液的pH的变化是由大于7到等于7，最后小于7，故A对应关系错误。

B、碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，100g碳酸钙完全分解，生成的氧化钙是56g、二氧化碳的质量是44g，故B对应关系错误。

C、由于锌的活动性大于铁，在反应相同的时间内，锌生成的氢气所；由于金属是过量的，完全反应后，生成氢气的质量是相同的，故C对应关系错误。

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，随着过氧化氢的分解生成的氧气的质量逐渐增多，故D对应关系正确。 故选：D。

二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）

13．（7分）（2021•南充）（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为 Al3+ 。

②图A、B、C、D共表示 三 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 ③D中x＝ 8 。

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（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。 ①该反应中涉及到的单质的化学式为 H2 。 ②写出该化学反应方程式： 3H2+CO2

CH3OH+H2O 。

【解答】解：（1）①C粒子的质子数是13，电子数是10，该微粒是铝离子，符号为Al3+。 ②图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素，A、C两种元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。

③在原子中质子数等于电子数，所以D中x＝18﹣2﹣8＝8。

（2）根据题目信息和质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2

CH3OH+H2O。

①该反应中涉及到的单质是氢气，化学式为H2。 ②由上述分析可知，该化学反应方程式：3H2+CO2故答案为：（1）①Al3+； ②Al2O3； ③8； （2）①H2； ②3H2+CO2

CH3OH+H2O。

CH3OH+H2O。

14．（9分）（2021•南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于 营养物质。 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。 ①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为 H2O 。 ②K2CO3属于 盐 类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为 +4 。

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（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 分子间有间隔 （从微观角度解）。

（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入 氢氧化钙 ，以中和其酸性，反应的化学方程式为 Ca（OH）该反应属于 复2+H2SO4═CaSO4+2H2O ，分解反应 （填基本反应类型）。

【解答】解：（1）淀粉属于六类营养素中的糖类，故选B；

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X可知，反应前C、H、O、K个数分别为1、6、6、2，反应后C、H、O、K个数分别为1、0、3、2，少6个H，3个O，在3X中，所以X为H2O。 ②K2CO3是金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，在化合物中各元素化合价正负代数和为零，K2CO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设K2CO3中碳元素的化合价为x，则1×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子间有间隔；

（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），可在土壤中加入适量氢氧化钙，以中和酸性，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，其反应化学方程式为：Ca（OH）

2+H2SO4═CaSO4+2H2O；该反应有两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分

解反应。

故答案为：（1）B； （2）①H2O；②盐：+4； （3）分子间有间隔；

（4）氢氧化钙；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；复分解反应。

15．（7分）（2021•南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 。

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c 。

（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 1:5 （最简整数比）。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 BC 。 A.都是饱和溶液

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B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c C.析出晶体质量最多的是a

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；

（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将25g a物质加入到100g水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g＝1:5；

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，

A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；

B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故B正确； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a，故C正确。 故选：BC。

故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （2）a＞b＞c； （3）1:5； （4）BC。

16．（7分）（2021•南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 47.87 。 （2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 导电 性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。

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（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 银 ；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 锌、铜 。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。

（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（4）锌的金属活动性比银、铜强，在银、铜的混合溶液中加入一定量Zn片，锌先与银反应生成锌和银，银反应完，若还有Zn片，锌才能与铜反应生成锌和铜，无法确定反应进行的程度，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是银。

若滤液蓝色，则说明滤液中含有铜，铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，银可能有剩余，则滤液中溶质一定有锌、铜，无法确定是否含有银。 故答案为： （1）47.87； （2）导电；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）银；锌、铜。

三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17．（10分）（2021•南充）阅读下面科普短文

2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国资委指导推动相关企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。

熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的

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口罩材料。

聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 依据文章内容，回答下列问题：

（1）口罩的核心材料熔喷布主要以 聚丙烯 为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、 合成纤维 、合成橡胶。

（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 过滤性 、 屏蔽性（合理即可） 等优点（任写两点）。

（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式 2C3H6+9O2

6CO2+6H2O 。

（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式 C3H8C3H6+H2 。

（5）我国生产丙烯份额最多的方法是 催化裂化 ；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而 丙烷脱氢（或PDH） 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。

【解答】解：（1）熔喷布主要以聚丙烯为原料；日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；故填：聚丙烯；合成纤维；

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（2）熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，故填：过滤性；屏蔽性（合理即可）；

（3）在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2

6CO2+6H2O；故填：2C3H6+9O2

6CO2+6H2O；

（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，同时得到氢气，该反应的化学方程式为C3H8

C3H6+H2，故填：C3H8

C3H6+H2；

（5）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而丙烷脱氢（PDH）工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势；故填：催化裂化；丙烷脱氢（或PDH）。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）

18．（14分）（2021•南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是 锥形瓶 。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 E （填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了 。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 c （填“b”或“c”）端导入。 （2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 过滤 操作除去，以免破坏电解装置。

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②写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。 【查阅资料】

Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用； Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？ 【提出猜想】

猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3 猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3 【实验探究】

实验操作

ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶

液

写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。 【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 5 时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

实验现象

实验结论

有色布条褪色 猜想3不成立 产生白色沉淀

猜想 2 成立

【解答】解：（1）①仪器a的名称是锥形瓶；

②制取氧气需要加热，可以用氯酸钾制取氧气二氧化锰做催化剂，用最小公倍数法配平，方程式是：2KClO3

2KCl+3O2↑；

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③排水法收集到的氧气比排空气法收集到的氧气纯，所以若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是E排水法；

④二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了； ⑤二氧化硫的密度比空气大，所以若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c端导入； （2）①将不溶性固体与液体分离的方法是过滤，粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去，以免破坏电解装置；

②反应物是氯化钠、水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以方程式：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③有色布条褪色说明含有NaClO，所以猜想3不成立；滴入适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

由图2可知，需控制pH约为5时，漂白液具有最佳漂白能力。 故答案为：（1）①锥形瓶； ②2KClO3③E；

④将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了； ⑤c；

（2）①过滤； ②2NaCl+2H2O③

实验操作

ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶

液

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；5。

五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）

19．（4分）（2021•南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：

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2KCl+3O2↑；

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

实验现象 有色布条褪色 产生白色沉淀

实验结论 猜想3不成立 猜想 2成立

（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是 7：12 （最简整数比）。 （2）152g N4O6中氮元素的质量是 56 g。

【解答】解：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）＝7：12；故填：7：12；

（2）152gN4O6中氮元素的质量是152g×

＝56g；故填：56。

20．（6分）（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量

充分反应后剩固体的质

量

第一次加入20g 第二次加入20g 第三次加入20g 第四次加入20g 第五次加入20g 请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80% 。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【解答】解：（1）第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g﹣8g＝2g，所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应，所以剩余2g就是杂质的质量，所以10g石灰石样品中碳酸钙的质量＝10g﹣2g＝8g。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝（2）设20g盐酸中氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2g x

x＝1.46g

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8g 6g 4g 2g 2g

＝80%；故填：80%；

稀盐酸的溶质质量分数＝

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

＝7.3%

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