氯酸的化学性质范例

氯酸的化学性质范文1

1.知识目标：使学生了解氯气的物理性质，初步掌握氯气与金属、氢气、水碱反应的化学性质。从氯的原子结构和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2.能力目标：培养学生观察和分析问题的能力。培养学生抽象概括，形成规律性认识的总结归纳能力。掌握学习元素化合物知识的学习思路。

3.情感目标：通过探究教学，激发学生学习兴趣，培养学生热爱科学、尊重科学的思想，以及严谨求实、努力探索的优良品质，同时渗透生命教育。

教学重点

氯气的化学性质。

教学难点

氯气的化学实验分析。

授课

。

[板书]氯气的物理性质

[教师]实验室拿到一瓶气体，应该怎么样正确地去闻？

[学生]用手轻轻在瓶口扇动，让极少量的气体飘入鼻孔。

。

[过渡]氯气是有毒的，为什么还要将有毒的气体通入水中？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质，先从新制氯水开始。

[教师]实物展示，新制备的氯水。

[教师]提出问题：氯气溶于水发生的是化学变化还是物理变化？氯水的颜色是怎么样？氯水中含有哪些微粒。

[学生]A.物理变化，含有氯气和水

B.化学变化，成分为盐酸和次。

C.物理变化和化学变化都有。

[教师]同学们都思考很积极，那么我们就用化学实验的方法来验证新制的氯水到底含有哪些成分，请同学们讨论一下。

[学生]讨论验证粒子的方法并小结；

[实验]（1）新制的氯水滴加到石蕊中。

（2）新制的氯水滴加到AgNO3溶液中

（3）新制的氯水滴加到Na2CO3溶液中。

[学生]观察实验，描述实验现象。

[多媒体展示]

[教师]石蕊为什么会褪色？

[学生]存在有漂白性的物质。

[教师]漂白性的物质是氯气吗？是盐酸吗？或者是其他物质？那么接下来我们就来验证下。

实验验证：（动手实验）次氯酸的漂白性。湿润的有色布条和干燥的有色布条分别放进氯气中，观察现象。

[学生]干燥的布条没有褪色，湿润的布条颜色褪去，说明发生漂白的物质不是氯气。

[教师]根据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+？请同学们思考下，漂白的新物质是什么？

[学生]新物质是HClO。

[板书]氯气的

一、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

[教师]根据反应方程式，请同学们分析下，新制的氯水中有哪些成分？

[学生]新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[教师]展示久置的氯水，思考为什么久置的氯水没有颜色了？发生了什么变化？看书分析原因。

[学生]HClO不稳定，发生了分解。2HClO=2HCl+O2

[过渡]氯气除了能与水反应，还能与其他的金属和非金属反应。

[板书]二、氯气与金属反应

[实验]氯气与钠反应。

。

[学生]观察现象，书写反应方程式。

[板书]2Na+Cl2[=]2NaCl

Cu+Cl2[=]CuCl2

2Fe+3Cl2[=]2FeCl3

。氯气点燃与氢气。

[学生]观察现象，书写反应方程式。

[板书]H2+Cl2=2HCl

[教师]上节课我们学习了实验室制备氯气，同学们回顾一下氯气收集完了，尾气应该用什么来吸收？

[学生]用氢氧化钠来吸收。

[教师]请同学们根据氯气和水的反应思考氯气在氢氧化钠溶液中发生了什么反应？

[学生]生成氯化钠和次氯酸钠。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

[教师]很好，就相当于氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸与氢氧化钠发生了反应，请同学们参照反应方程式写出氯气与氢氧化钙的反应。

[学生]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

[教师]CaCl2和Ca（ClO）2是漂白粉的主要成分，其中的有效成分是Ca（ClO）2

[学生]看书，理解Ca（ClO）2的漂白原理。Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，生成的次氯酸有漂白性，起到漂白作用。

[小结]一、氯气的物理性质

二、氯气的化学性质

a.与水反应

b.与金属反应

c.与非金属反应

d.与碱反应

三、新制氯水的成分，久制氯水的成分

[随堂作业]

教学反思

一、教学前安排

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。氯气的性质和用途对于认识卤素性质，建立“元素族”这一概念的入口，起着承前启后的重要作用。

。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。

二、教学过程分析

⒈案例教学法

案例教学法是情景教学法的一种。它的一般操作可按下列程序进行：

。

2.实验法

在探究氯水的性质时，安排了实验探究的内容。在课前就布置同学就氯水的性质设计实验方案，探究氯水的性质。将同学们小结设计方案，在课堂上就将这些实验方案呈现在屏幕上，供学生参考。

同学们参考实验方案，研究实验，记录实验现象，讨论实验结论，最后一起小结出氯水的性质。充分发挥了实验的教学功能，培养了学生观察、描述实验现象、设计实验的能力，培养了学生相互交流与合作的工作方法，实事求是和积极进取的科学态度。

3.多媒体演示

在学习氯气与金属、非金属的反应时，用录像的形式演示了氯气与铁、氯气与铜、氯气与氢气的点燃实验和光爆实验，这样既避免了这两个实验的危险性，又使实验现象的观察更清晰，充分体现了高效多元的宗旨。

氯酸的化学性质范文2

关键词：化学基本观念；指导；教学

中图分类号：G2.41 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）16-0083-02

化学作为基础科学教育中重要的组成部分，旨在培养学生的化学素养，化学素养的核心要素是化学基本观念。《普通高中化学课程标准》中指出：化学课程要引导学生“形成基本的化学观念和科学探究能力”、“形成有关化学科学的基本观念”。因此，让学生形成基本的化学观念，是中学化学教学的一个重要目标[1]。宋心琦[2]认为学生能否牢固地、准确地，哪怕只是定性地建立起基本的化学观念，应当是中学化学教学的第一目标。背诵或记忆某些化学知识，如三酸两碱、铁铜铝的性质，水、甲烷、乙醇的化学式或结构式，当然是有价值的，但更重要的价值在于它们是化学观念及某些基本观念的载体。化学基本观念，不是指具体的化学知识或者具体的实验操作，是学生学习化学后，遗忘了大部分的化学知识，在头脑中留存的对化学的概括性的认识。毕华林[3]认为化学基本观念是学生通过化学学习，在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总观性认识。化学教学要以具体的化学知识为载体，超越具体的知识，引导学生通过思维活动，形成化学基本观念，从知识学习转向观念建构。

一、分析教材，发掘具体知识中蕴含的化学基本观念

。“氯气的性质”是沪教版化学1专题二第一单元“氯、溴碘及其化合物”中的内容，知识点有：氯气的化学性质，次氯酸的漂白性，氯离子的检验。；次氯酸的漂白性是由于次氯酸根中的氯元素的价态决定的；氯离子的检验，本质是氯离子与银离子结合成难溶于水的物质。氯气性质的学习为后面的氧化还原反应和溴、碘的性质的学习打下基础。本节教学内容的价值在于学生能从元素得失电子认识化学变化的实质，认识到实验是探究物质的化学性质的基本方法。

根据以上的分析，确定元素观、实验观作为指导“氯气的性质”的化学基本观念。

。

1.元素观。物质的变化实质上是元素的重组，在化学变化中元素种类不变，质量守恒；元素的性质取决于其对应原子的核外电子排布，原子的核外电子排布不同且呈现出一定的规律，元素周期表就是这种规律的具体体现[4]。

具体体现：氯原子的最外层有7个电子，容易得到一个电子，形成8电子的稳定结构，所以氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质；次氯酸中氯元素极易得到两个电子成为氯离子；氯离子与银离子结合生成难溶的氯化银。

2.实验观。化学实验是人类认识、改造并应用物质、推动化学科学不断发展的主要手段，科学严谨、实事求是的科学态度，[3]观察与思维的紧密结合是完成化学实验必须的基本方法。

具体体现：教师演示实验包括氯气溶于水、氯气与钠反应、氯气与铁丝反应、灼热铜丝与氯气反应、氯气与氢气反应；探究实验有比较新制氯水与盐酸的pH、新制氯水与盐酸分别和品红溶液的反应、氯水具有漂白性原因的探究、氯离子的检验。

三、用化学基本观念指导教育实践

化学教学应着眼于学生的认知发展，用化学基本观念指导教育实践，在促进和发展学生观念认识的驱动下，学生对宏观事实观察、对微观本质进行分析，使具体的化学知识的学习服务于化学基本观念的建构，增进对化学知识的理解和应用。

以元素观和实验观统领“氯气的性质”的教学，以实验感知化学变化的微观本质，理解氯气的化学性质。

环节1：展示一瓶氯气，回忆氯气的物理性质。

[问题]：为什么实验室中制取氯气，不采用排水集气法？

[演示实验]：用一支100ml的针筒抽取80ml氯气，震荡。

学生可以从实验现象中明确感知氯气溶于水的过程，激发对氯气的学习兴趣。

环节2：氯气与金属和非金属的反应。

[问题]：氯原子最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？液氯为什么可以储存在“钢瓶”中？燃烧一定要有氧气参与吗？

[演示实验]：（1）钠与氯气的反应；（2）铁丝与氯气的反应；（3）灼热铜丝与氯气的反应；。

学生根据氯原子最外层有7个电子可以推导出：氯原子容易得到一个电子，形成负价，因此氯气可以与易失去电子的物质反应。通过以上的实验，学生对于“燃烧”有了新的认识，知道氯气可以与大多数金属在点燃或者加热的条件下直接化和，生成高价态金属氯化物；根据铁丝与氯气在常温下不反应，在加热下能反应，学生还能领悟到实验条件对于化学反应的重要性。教师正确的实验演示，学生通过观察学习规范的实验操作，根据实验现象分析验证前面的猜想，对实验探究有了基本了解，为实验探究氯气与水的反应奠定基础。

环节3：氯气与水的反应。

[问题]：氯气溶于水是简单的溶解过程吗？氯气能否与水发生反应？氯水有什么样的化学性质？

[学生实验]：（1）用pH试纸分别测新制氯水和盐酸的pH。（2）在试管中加入等量的新制氯水和盐酸，分别滴入品红溶液。

[讨论]：氯水使有色物质褪色，是因为氯气分子吗？氯水中有哪些离子？

[学生实验]：（3）两瓶干燥的氯气中分别加入一朵干燥的红花和湿润的红花。（4）新制氯水与酸化的银溶液的反应。

从学生实验可以认识到氯气溶于水不是简单的物理过程，其中还伴随着氯气和水的反应，生成酸性物质，溶液中有氯离子及能使品红溶液褪色的物质，从而引出次氯酸，从微观角度对氯气与水的反应有了更深入的认识。学生通过实验操作，亲身体验化学实验是认识、改造和应用物质，推动化学科学发展的主要手段。学生观察与思维结合，有效地促进学生化学实验观的形成。

老师在强调化学基本观念的化学课堂中，注重所学知识的对学生深层理解能力和科学思维的影响，纠正以往教学中过分注重知识的错误，结合教学内容、教学目标和学生已有的知识水平，从整体出发，把握本质，引导学生通过积极思维思考和反思，从本质上理解和认知化学知识，从而实现对化学基本观念的理解。以化学基本观念指导的化学教学，有利于促进学生学习方式的转变，增进对知识的理解和运用，提高科学素养。[5]如果学生能够牢固地形成化学观念，自觉地用化学视角观察社会生活现象、理解化学科学的研究方法、认识化学技术对发展人类文明的强大动力，这才是对化学课堂教学的最高褒奖，是对“从生活走进化学，从化学走进社会”理念的最好诠释。

参考文献：

[1]郑学裕.在教学中培养学生形成基本的化学观念[J].化学教学，2012，（1）：13-15.

[2]宋心琦，胡美玲.对中学化学的主要任务和教材改革的看法[J].化学教育，2001，（9）：9-13.

[3]毕华林，卢巍.化学基本观念的内涵及其教学价值[J].中学化学教学参考，2011，（6）：3-6.

氯酸的化学性质范文3

一、实现模块化教学，对教学内容作二次处理

模块化教学是素质教育的产物。开展素质教育的目的就是减轻学生过重的学业负担，强化课堂教学效果。在高中化学教学中要实施模块化教学。实施模块化教学，教师应该进行再次备课，做到集中、归类，有重点、有难点。对重点知识与难点知识进行梳理，引起大家的足够重视，并化繁为简，化难为易。化学是一门以实验为基础的自然学科，具有文化性、实用性、发展性与模块化等特点。因此，教师应该按照新课改下的教学大纲的要求，对教学内容进行模块化整合。例如：可以把教学内容分为基础知识模块、能力提升模块、问题解决模块、问题解析模块、知识拓展模块、思维创新模块等。化学技术发展日新月异，我们需要不断更新知识，让学生在学习过程中获取更多更新的知识。可以利用网络资源优势开展探究性学习，而模块式的教材编写，更为我们提供了学习的便利。进行模块教学，不仅使化学知识更加系统化，还顺应了学生的认知规律，激发了学生强烈的求知欲望，培养了学生的想象力。

二、把握模块的深度和广度，避免随意扩展内容

必修模块中的化学知识是高考必考的内容，教师要明确在必修阶段要掌握的内容，把握好这部分知识的深度与广度。在有限的课堂教学时间内实现教学目标，避免拓展过多、过难的内容，加重学生的负担。学生刚进入高中化学学习阶段时，在计算题中往往只进行简单的换算，还没有比较复杂的计算。例如：已知溶液的量、浓度与体积，求溶质的量。不要求学生刚开始学习时，就运用比较复杂的计算。又如关于离子反应方面的知识，在必修模块中，只要求学生掌握单一离子的检验，没有要求让学生掌握氧化还原反应类型中的离子反应。在具体教学过程中，如果我们仍然用很高的标准要求学生，就拓展得太宽了，给学生增添了额外的负担。例如：工业生产中的硫酸，在必修一中是拓展知识，不对全体学生作更高的要求。我们往往会向学生介绍很多关于硫酸方面的知识，而对于硫酸的生产的具体技术，是在“化学与技术”选修模块中要求学生掌握的。类似的内容还有次氯酸、的工业生产、炼铁等。

三、遵循循序渐进原则，引导学生学会探究

在传统的教学模式中，一般没有探究活动。新课改理念更注重合作探究，启发诱导，并教给学生探究的方法与手段，对学生进行循循善诱的引导。例如：在进行“氯水成分”的实验中，在氯水中加入紫色石蕊后，发现变成红色后又消失。这是什么原因呢？通过红布条在干燥的氯气中与氯水中的不同变化，得出结论，原来起漂白作用的是次氯酸。再结合次氯酸的化学性质，讨论新制成的氯水与放置一段时间后其化学性质有何变化。我们生活中自来水、游泳池中用氯气漂白粉等都是次氯酸。这样，循序渐进地把问题进一步引向深入。很多知识在必修一与必修二中只作了“走马观花”般的讲述，为以后的选修模块做知识的铺垫，对选修模块中安排了哪些内容，难度如何，教师有必要让学生了解，否则容易过分拓宽，从而加深难度。编排在选修教学模块中的内容，在必修时就加大难度，那么学生负担就变重了。如氧化还原反应，在必修中要求比较低，对于氧化剂氧化能力，还原剂还原能力的比较，复杂的氧化还原反应方程式的配平，相关的复杂计算等应该在选修中让那些学习能力强的同学进一步学习。

四、创设化学问题情境，激发学生的学习兴趣

建构主义学习理论认为：个体必须在具体的情境中，利用学习材料建构有意义的学习。在课堂教学中创设情境的根本目的是激活学生已有的知识经验与学习动机，调动学生参与课堂活动的积极性与主动性。因此，教师要利用各种教学手段，把知识还原为特有的情境，或者创设出与学生现实生活紧密相连的真实情境，从而进一步激发学生学习化学的兴趣。例如：在学习化学必修一中“氯气”这一内容时，就用多媒体水平播放氯气泄露的情境，并让学生认真观察消防人员采取的处理措施，然后提出问题：具有哪些化学性质？。再设计实验开展探究，通过对实验现象的观察与分析，最终得出正确的结论。这样，就把本来很抽象的化学知识转化为熟悉的生活情境，降低了学习的难度，顺利实现了教学目标。。

五、开展选修模块探究，提高学生的探究能力

氯酸的化学性质范文4

1、二氧化硅与烧碱反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

2、二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。

3、跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

）

氯酸的化学性质范文5

化学实验是发现和验证化学原理获取化学知识的重要途径。只有合理的实验设计才能得出正确的结论。化学教师在教学实践中要熟悉教材，特别是教材中的实验设计，对每一个实验都要提前试做，做到有的放矢，成功的实验才能得出正确的实验结论，不易成功的实验不做，应该改进后再做。在教学中有下列所见所思，望专家及各位同仁斧正。

初中化学一直以来在讲到催化剂概念时，都设计有氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解制得氧气。人教版2001年3月第一版（全一册）教材只有氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解制得氧气的实验。新人教版教材2006年4月第二版以二氧化锰作催化剂常温下分解过氧化氢制取氧气的实验讲解催化剂为主，以氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解制得氧气的实验为辅。能作催化剂的物质应在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验中，由于二氧化锰中含有氧元素，实验过程中要验证生成的氧气是否是二氧化锰分解得到。一次实验中，在加热检验二氧化锰的性质时，伸入带火星的木条到试管内时，带火星的木条没有熄灭，而是明亮了一些，疑是二氧化锰不纯（其中混有高锰酸钾或氯酸钾），在保证药匙和试管干净的条件下另取不同试剂瓶中的二氧化锰加热，仍能使带火星的木条明亮。又疑是二氧化锰中有水分导致。查阅资料知道，二氧化锰在温度达到535℃能分解（见二氧化锰试剂瓶标签说明书），水分解的温度极高，超过1000℃以上。普通的酒精灯在酒精纯度极高和燃烧条件好时其外焰的温度可以达到535℃（酒精灯外焰的温度在400℃-600℃）（人教版2012年6月第一版《九年级化学上册教师教学用书》第35页，以工业酒精为燃料，最高温度可达800℃）。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后回收二氧化锰其质量与理论值也有差距。在这个反应中我认为二氧化锰也有分解，其质量会减少，如果不做严谨的实验验证，因二氧化锰确能加快氯酸钾发生分解反应的速率而作该反应的催化剂。因此，我认为教材安排此实验不妥。

在电解水的实验中，为增强水的导电性，教材实验设计的说明指出可以加入稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠作电解质，我认为加入含氢、氧元素的电解质增强水的导电性也不严谨，因为学生会从化学反应前后元素的种类不变得出生成的氢气和氧气可能是电解质反应生成的，我认为应加入不含氢氧元素且不会电解而生成别的物质的物质作电解质。且加入氢氧化钠在电解水实验中，因氢氧化钠显碱性（或氢氧化钠易与二氧化碳反应变质生成的碳酸钠）在实验中产生一定量的泡沫而影响实验效果。教材中测定空气里氧气的含量时，安排了（2012年6月人教版第27页图2—3）的实验，从原理上讲是无懈可击的，但要保证此实验成功的要素很多，①装置的气密性要特别良好。②要在导气管中先充满水。③选择的物质要能在空气中燃烧、要过量、生成物不能是气体。④要冷却到室温才能打开弹簧夹。实验中由于气密性很难达到要求，该实验成功的几率太小，许多任课教师在多次做该实验都不成功或效果不理想（与理论值差距大），因此，该实验只能作讲解测定空气中氧气的原理用。要测定空气中氧气的含量需改进实验装置，借助量筒在较小的易密闭的容器中进行。

氯酸的化学性质范文6

关键词：高中；化学实验；兴趣；生活

高中化学新课程的实行，在教育理念上实现了教学方式和学习方式的转变。。新教材中的化学实验，大部分实验是培养学生的自我创新能力和探索物质的性质的能力，这就激发了学生学习化学的主动性和积极性。在实验教学中，学生不再处于被动地位，主体性得到充分发挥，学生真正成了实验教学的主体。

一、探究性实验教学方法的应用

“设疑激趣―实验探究―归纳小结―运用创新”一步步实现的。在设疑激趣阶段，教师以启发性、趣味性创设情境，着眼于调动学生探究新知识的欲望，激发学生的兴趣。如，在讲授“常见金属及其化合物”时，在开学第一课，在讲课之前做了Na与H2O的反应，学生对这个实验的化学实验现象很感兴趣，增加了他们学习化学的信心。在告知反应物是金属Na和H2O后，学生能用质量守恒定律结合实验现象推出产物NaOH和H2，并记住实验现象，并能对实验现象作合理的解释。实验能激发学生学习化学的兴趣，增强学习动机，调动其学习积极性，形成自己的体验。又如，Na2O2与CO2的反应，该反应是放热反应。课本上只是告诉我们该反应可以得到产物Na2CO3和O2。但课本并没有做相关实验，我们发动学生的想象力，如何证明该反应的产物是Na2CO3和O2？学生小组讨论后得出：Na2O2由实验室提供，人体呼出的气体主要是CO2，可用吸管吹出，该反应是放热反应，可用棉花包裹Na2O2在石棉网上进行实验。如果棉花着火说明该反应是放热反应，也说明有氧气放出，从而推断另一种产物是Na2CO3，或根据CO2-3的化学性质验证它的存在。

同样Na2O2与H2O反应也可采用类似的方法，推出钠燃烧不可以用水来灭火，只能用干燥的沙土。并且学生亲手做实验验证，教给学生的知识是预设的，对问题的解决不止一种方案或答案，不应忽视对学生想象力和创造性思维能力的培养，我们有必要改变传统的实验教学方式为以探究性为主、其他多种教学方式为辅的教学方法，应用到实际教学中去。实验能帮助学生理解、掌握、应用、检验和巩固有关的知识、技能。

二、结合生活现象，进行实验教学

必修1中内容从认识化学开始一步步带领学生走入了神奇的化学世界，学习内容较广但并不深入，使学生掌握了较为基础的化学知识。。

如，胶体的丁达尔效应，在教学之前，让学生观察晚上路灯的灯光；校园墙上孔洞透过的光束有哪些特点。又如，在SO2这一节，讲到环境污染，可以让学生通过查资料来了解SO2的化学性质，阅读《汾河太原段水质检测》，通过学习让学生意识到汾河所面临的环境问题与化学的关系，开阔学生的视野，使学生感受到化学知识在生活中的重要性。帮助学生了解社会，了解生活中的化学，了解只有应用科学原理和技术才能解决经济发展与环境污染之间的矛盾。通过小组活动的学习过程培养团结互助的合作精神，加深师生间的感情交流，以身临其境的实践使师生了解水资源的重要性，意识到保护环境的重要性。

在教学“生活中两种常见的有机物”时，从造字方面讲讲酒和醋是如何来的，引起学生学习的兴趣，顺便介绍酗酒的危害、甲醇的毒性，还补充介绍了吸烟中的化学和等知识，让学生感受到化学就在我们身边，既可增进知识，引起学生兴趣，同时又起到教育的作用。

三、合理改进演示实验，提高实验的准确性

如，次氯酸的漂白性的检验。氯气是有毒气体，大量制备既不好控制而且有毒，我们可以用微型装置制取氯气。

实验药品：氯酸钾，浓盐酸，氢氧化钠溶液，纯净水。

实验仪器：集气瓶，矿泉水盖，滴管，彩色纸条，玻璃片，胶带，镊子。

实验步骤：（1）取两个集气瓶，一个把用蒸馏水沾湿的彩色纸条用胶带粘在集气瓶盖上，一个把干燥的彩色纸条粘在集气瓶盖上。

（2）在两个矿泉水瓶盖内加入少量氯酸钾，拿镊子把矿泉水瓶盖分别放入集气瓶内，用胶头滴管滴加浓盐酸，盖上集气瓶盖。

（3）等待片刻观察现象，完成实验之后在集气瓶内滴入氢氧化钠溶液。

通过对比，得出干燥的氯气不能使彩色纸条褪色，为什么呢？找到实验的单一变量――水。根据前面所学知识氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸不具有漂白性，那么也就是说是次氯酸起到了漂白作用。为什么要滴入氢氧化钠溶液？氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。