1.在银和铜的混合物中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是( ).若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有( )种情况.
2.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤： ①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； ②酸洗：用溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）。 A: 用金属铁同时提炼出铜和银
B: 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C: 用金属铁提炼出金属铜 D: 用金属铜提炼出金属银
3.为防止水体污染并回收金属,某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤得固体和滤液,取少量固体,向其中滴加稀盐酸,无气泡产生.则滤液中一定含有的溶质是___ (写化学式),发生反应的化学方程式为 ____”．
4.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是_____； （2）固体丙中一定含有的金属是_____； （3）写出③中反应的化学方程式_____；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子____
5.废物利用既可节约资源,又可以保护环境.某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质.
试回答下列问题:
(1)写出图中所标仪器的名称:(1) ;② ．
(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明生产的气体中有杂质 (填化学式).除此之外,该气体还可能含有的杂质气体是( )(填名称),为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中( )(填序号)之间,气体从 (“a”或“b”)进入装置E,E中所放试剂为 ,可观察到的现象为 ．(3)装置D的作用是 ．
6.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B．该溶液中不可
能含碳酸钠C．该溶液是否含氯化铜不能确定D．该溶液的组成只可能有一种情况。
7.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产
品．
下列有关说法正确的是（ ）
A、第①步中除去粗盐中的SO 4 2-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸 B、第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液 C、第③步中发生分解反应 D、在第④步中溴元素被还原
8. 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba（OH）
产生沉淀的质量与加入2溶液，
Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是________；肯定存在的物质是________．
9.A、B、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡。它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：D为_____，E为_____； （2）A与B反应的方程式为_____；
（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是_____（用离子符号表示）。
10. 硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入________后加________，其中，除Mg2+时发生的化学反应为________（化学方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，2、使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的________． 11. 有一包固体，可能由铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是_____；
（2）原固体中一定不含有的物质是_____，证据是_____； （3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是_____； （4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_____。
12. 某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H＋、Cu2＋、K＋、
、OH－中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若
将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A.OH和Cu2＋来自同一工厂 B.H＋和OH－来自同一工厂 C.Cu2＋和K＋来自同一工厂 D.H＋和Cu2＋来自同一工厂
13. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有
、
、
、
、、、、
中的一种阳离子和一种阴离子。为确定
四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验： ①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入淀不消失。
溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀，沉
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）。 A: 甲溶液中一定含有C: 丙溶液中一定含有
B: 乙溶液中可能含有D: 丁溶液中一定含有
、
、
、
、
、
14. 甲、乙两组废液中各含有
六种离子中的三种,且所含离子各不相同.为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显 性,废液中一定含有 ,由此推断,乙组废液中的三种离子是 (填离子符号) 15. 某化学课外活动小组对当地农村甲、乙两化工厂排放的大量工业废水探讨综合治理的办法. 经多次勘测和实验分析初步断定两厂排放的废水 中含有
、
、
、
四种离子.试回答:
(1)经实验发现甲厂排放的废水呈明显碱性,则甲厂排放的废水中一定含有 离子,乙厂排放的废水中一定含有离子 ．
(2)经该化学活动小组对甲、乙两厂废水的深度研究发现:将甲、乙两厂排
放的废水按适当比例混合后,经沉淀、过滤得到的废水澄清、透明,主要有： 物质,用于浇灌农田可促进农作物的生长,同时还能有效地改善当地村民的生活环境.(3)请结合你学习的化学知识,设计一确定甲厂废 水中所含离子的实验方案(要求简单写出实验过程并分析得出结论)： .
16. 某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第_____次检测结果不正确；
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀溶液，检验的离子是_____；然后继续加入过量的_____溶液（填化学式），其目的是_____；过滤后，再向滤液中加入_____溶液（填化学式）。
17亚钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格。亚钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反
应生成钠。加热至刺激性的二氧化氮气体。 请根据信息回答：
以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有
（1）亚钠的保存方式是_____，原因是_____；
（2）试设计出两种区别亚钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 方案一：_____； 方案二：_____。
18. 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）。A: 氧化钙（碳酸钙）——加水、过滤B: 氯化亚铁（氯化铜）——
加足量铁粉、过滤C: 硫酸（硫酸钠）——加入适量氯化钡试剂、过滤D: 碳酸钾（氢氧化钾）——通入足量二氧化碳气体
19. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为（分解]。
）的生产流程示意图：[
、
、溶液呈碱性，
）为原料制备高纯氧化铁
以上时
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等；（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是_____等；（3）加适量氨水的目的是_____；（4）根据题中信息，加入
后，该反应必须控制的条件是_____；5）滤液Ⅱ中可回收的产品是_____
（写化学式）； （6）写出在空气中煅烧
的化学方程式_____。
20. 现有含杂质的钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）。 A: 无色溶液
的溶质是钙B: 原溶液中的杂质一定是氯化钙
C: 原溶液中的杂质可能由三种物质组成D: 该实验中涉及的基本反应类型不止一种
21. 某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀②沉淀
，过滤。
中加入过量的稀，沉淀部分消失并放出气体。向步骤①所得的滤液中加入适
，过滤。回答下列问题：
量银溶液和稀，生成白色沉淀（1）白色沉淀
是_____，步骤②中放出的气体是_____；
（2）杂质中一定含有_____，一定没有_____；
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是_____。
22. 某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验。
根据实验推断（假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物）： （1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是_____（写化学式，下同）。
（2）当废水溶液中含有多种溶质时，除上述（1）中溶质外，还可能存在的溶质是_____、_____、_____、_____、_____。
23. 小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙）和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验： （1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化，他得出：粉末中一定含有_____，一定没有_____，可能含有_____；
（2）向实验（1）的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_____。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
24设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示.
（1）药品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）,试剂甲是 溶液 （2）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是
（3）证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外,还含有的溶质是 .
请把每一题的分析过程写上
.25. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）。 A: 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B: 金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C: 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D: 金属铜与氯化银反应得到金属银
26. 某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热______（填A或D）处，实验结束时，应______（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：______．
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用______；E装置的作用______；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为______. （3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______．
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是______． 27. 钢铁是使用最多的金属材料.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如图:
其中A是实验室用草酸方程式是:
和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应化学
.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 ．
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 D装置中浓硫酸的作用是 ．
(3)E装置中的实验现象是 ． (4)F装置的作用是
28. 在农村,每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜.某中学研究性学习小组,决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究.他们根据碳的化学性质猜测:尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳,在收集尾气后,利用下面的装置进行实验.请回答: (1)为证明尾气中有二氧化碳,他们应先将收集到的气体通过装置
;
(2)为确定尾气中是否含有一氧化碳,将尾气通入装置D前,应先将气体通过装置 ,目的是 (3)实验中要两次用到装置 ,它们的作用分别是 ；
(4)经实验探究,他们证实了自己的猜想,据此,你对家庭燃煤取暖有哪些建议?
29. 某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按如下装置进行了实验.
(l)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是 ． (2)C装置中发生反应的化学方程式是 ．
(3)A装置和D装置完全相同,其作用的不同之处是 ．
(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究.其中最合理的装置是 (填序号,瓶内为氢氧化钠溶液).
30. 今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用.某公司生产的融雪剂是由氯化钠、钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的.小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ；(2)加入银溶液发生反应的化学方程式是 ． 31我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一:取量为方案二:另取的总质量减少了
.
同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物
.
石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ； (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因? ．.
