2013—2014学年（下）期中测试
高二化学试题
说 明：
1、本试题包括卷Ⅰ、卷Ⅱ两部分，考试时间为100分钟，满分为100分。
2、卷Ⅰ为选择题，请将答案填在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。
3、可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Cu :
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法中正确的是（ ） A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化 B. △H＞0，表示放热反应；△H＜0表示吸热反应 C. △H值的大小与热化学方程式中计量数无关
D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0
2．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
（ ）
A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= －285.8kJ/mol B. 2H2(g) +O2(g)==2H2O(l) ∆H= －285.8kJ/mol C. H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= －285.8kJ/mol D. H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= －285.8kJ/mol 3．下列反应中，熵减小的是（ ）
A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液仍呈无色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6．一定温度下，反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3) =1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2 7．下列说法中正确的是（ ）
A．能自发进行的反应都是放热反应
B. 凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行 D. 放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H＋
－
2O＋O2 2Fe2＋4OH。以下说法正确的是（ ）
A．负极发生的反应为：Fe Fe2+ ＋2e
－
B．正极发生的反应为：2H－
－2O＋O2＋2e 4OH
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．H2(g) + I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)
D．C(s) + CO2(g)
2CO(g)
10．有三支试管，分别加入下列物质后（ ）
甲：10mL 0.01mol·L－1
FeCl－3溶液 和10 mL 0.01 mol·L
1
KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0.01mol·L－
1 FeCl－3溶液 5mL 0.01mol·L
1
KSCN溶液
丙：10mL 0.1mol·L－1
FeCl－
3溶液 和10mL 0.1mol·L1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）
A、甲试管
B、乙试
C、丙试管
D、无法判断
11．放热反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO) = c1(H2O)
= 1.0 mol·L－
1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）
A．K2 和K1的单位均为mol·L－
1
B．K2 ＞ K1
C．c2(CO) = c2 (H2O)
D．c1(CO) ＞ c2(CO) 12．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
„ „ „ „ „ „ 线 „ „ „ „ 名„姓◎ „ „ „ „ „号订座„级„班„原„ „ ◎ „ „ „ „ „ 装 „ 级„班„原„ „ ◎ „ „ „ „ 号„证封考„准„„ „ ◎ „ „ „ „ 密 „ 室„考„„„
13．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确．．的是（ ）
A、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液
B、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2+ +2e－
Cu
C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达99.95% ~ 99.98% 14．恒温恒压下，使1 L NO2按下式分解：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时气体体积
为1.2L，此时NO2的转化率为（ ）
A. 40%
B. 30%
C. 20%
D. 10%
15．对X + Y 2Z反应,其它条件不变下压缩体积，Z的体积分数减小，升高温度，Z的
体积分数增大。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H ＞0
16．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe
2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液
D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
17．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4） C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）
18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
答 题 卷
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题（本题共4小题，共29分）
19．（3分）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，
这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题： 已知：C(s) + O2(g)=== CO2(g) ∆H = -393.5kJ/mol CO(g)+ 1/2 O2(g) === CO2(g) ∆H = -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：
__________________________________________________________。 20．（8分）把铜和碳棒用导线连接放入AgNO3溶液中，
负极是 ，电极反应式 ；正极是 ，电极反应式 ；总反应式为： 。 21．（12分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转
移，请回答下列问题：
⑴ 阳极发生_______反应，电极反应式为 。 ⑵ 电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的质量是________溶液的pH是________。（增大，减小，不变）
⑶ 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。
22、（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2O NH3·H2O NH－
4＋OH
⑴ 向氨水中加入MgCl－
2固体时，平衡向______移动，OH的浓度_______，NH4+的浓度_______。
⑵ 向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
⑶ 向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________。
三、实验题（共9分）
23、（3分）50ml 0.50mol·L-1
盐酸与50mL 0.55mol·L-1
NaOH溶液在
如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器
是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无
影响”）。
24、（6分）某化学反应2A
B＋D
在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零反应物A
的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验2，A的初始浓度C2也为1.0mol/L，反应经 分钟就达到平衡。 （2）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
四、计算题（8分）
25．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生
H2(g) + I2(g)
2 HI(g) 反应,充分反应，达到平衡后测得c(H2)= 0.008mol / L。求：
(1)(4分)该反应的平衡常数。
(2)(4分)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。
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