厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化 学 试 题

(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)

准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________

考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 ．．．．．．．．．．．． 2．可能用到的相对原子质量：

H一1 C一12 N—l4 O一16 Na—23 Si—28 C1—35.5 Ca－40 一、选择题(本题l5小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择．．题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑)

题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关

1．广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．镁 C．硅 D．铁 2．医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 3．下列做法易使金属被腐蚀的是

A．用过的菜刀擦干B．铝锅盛放酸菜 C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬 4．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 名称 pH 新鲜肉 5.8～6.2 次鲜肉 6.3～6.6 变质肉 >6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 5．我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 ．．． A．使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 B．发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗

C．提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量 D．多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应 题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科

6．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是 ．．． A．厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质

B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应

7．下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工

8．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是 ．．

A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中 B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量

9．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是

A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的

C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 10．下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是 A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3

B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％ C．14g氮化硅中含硅8.4g

D．氮化硅的相对分子质量为l44

题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源 11．下列化学实验操作，正确的是

A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体 12．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 ．．．③红磷不燃烧 ①白磷燃烧 A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 13．下列实验方案错误的是 ．．

铜片 80℃的水

A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法

B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水 14．对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 ．．．

②白磷

不燃烧

A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器

B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液

15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是

A B C D 烧杯中的物质 HCl和FeCl3溶液 碳酸氢钠和氯化钠溶液 镁铝合金 稀盐酸和稀硫酸 x溶液 NaOH溶液 稀HCl 稀HCl BaCl2溶液

二、填空与简答(本题6小题，共35分)

16．(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：

8CO+10HO (1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2 点燃 22

请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________________________________________； (2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；

(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。 17．(7分)右图是自然界碳循环简图，请回答

(I)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________； (2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________； (3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖

(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为___________________________； (4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是．．_____________________________________。

18．(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系： 甲 丙 (1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的 一个化学方程式：_________________________； (2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我

乙 丁

国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；

(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。

19．(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的．．溶质为________、________ (填化学式)，有关反应的化学方程式为______________________。 20．(6分)请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，．．．“→”表示一种物质能转化成另一种物质)： (1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：

①__________________； ②_____________________； (2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：

①__________________； ②_____________________。 21．(6分)根据下图填空：

图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器 (1)图2实验的化学方程式为___________________________________；

(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ________________________________________________________________；

(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。 pH 水的应用 ①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；

10.0 浸泡蔬菜 ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成

9.5 日常饮用 小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子

9.0 的水分子团：______________； 烹饪 ③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。6.0 洗头发 请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_________________

5.5 洗涤器皿 ___________________________________________________________________________。

三、实验与探究(本题2小题，共l5分)

22．(7分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：

(1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________；

(2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________； (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；

(4)要完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。 23．(8分)NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：

(1)测定方法的研究

配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。

①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_________g； ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；

(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为： 煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12 NaNO2的质量分数 0 0 0.014% 0.028% 0.056% ①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；

{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告： 实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论 四、信息与分析(本题l小题，共l0分) 24．阅读材料，回答问题：

材料一：l869年，化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了 13 Al 14 Si 铝 硅 元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空

26.98 28.09 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素 类铝 类硅 符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反

应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密

-3

度应在5.9－6．0 g·cm之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3， 从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图

2 8 18 3 +X 索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子 结构示意图如右，常见化合价为+3。

(1)镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________； (2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：

物理性质：_____________________________________________；

化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________； 用途：____________________________________；

(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；

(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________； (5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。 五、计算与应用(本题l小题，共l0分)

25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定 XX牌 其含钙量小明进行的实验是： 轻质碳酸钙 ①称取样品5g； 含量：含钙＞40%

②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：

质量：25kg

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

XX化工厂出品 ③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓 溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。

请计算，并回答下列有关问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?

[友情提醒：试题结束，请认真检查！]

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化学试题参及评分标准

注：化学方程式评分要求：每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分，其他都完整正确l分。另外本卷答案多有开放性，只要学生的答案合理就给分。 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 题号 答案 1 A 2 A 3 B 4 A 5 D 6 B 7 C 8 C 9 D 10 1l 12 13 14 15 C B C B D A 二、填空与简答(6小题，共35分) CO2+2H2O(2分) 16．(5分)(1)CH4+2O2 点燃 (2)减小(1分)，空气(1分) (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大(1分) 17．(7分)(1)C+O2 点燃 CO2(2分) (2)CO2+H2O＝H2CO3(2分)

(3)6CO2+6H2O 光 C6H12O6+6O2(2分) (4)增加空气中二氧化碳的消耗(1分)

叶绿体

18．(6分)(1)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ (2分，其他正确答案参照给分)

(2)3CO+Fe2O3 2CO2+3H2O(2分) 高温 2Fe+3CO2 (2分)(3)C2H5OH+3O2 点燃19．(5分)铜(1分)；ZnSO4、FeSO4(各1分，共2分) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (2分)

20．(6分)本题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。 (1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2分)； ②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl(2分)

(2)①酸和碱反应生成盐和水；②金属和酸反应生成盐和氢气(各1分，共2分) 21．(6分)(1)2H2O 2H2↑+O2↑ (2分)

通电

(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分) (3)①蓝(1分) ②5H2O或（H2O）5 (1分)

③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。如： 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和 三、实验与探究(2小题，共l5分)

22．(7分)(1)水槽或导管(1分) 量筒(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑(2分)

△

(3)防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂(1分) (4)本小题有多种可能答案，请参照评分(前后各1分，共2分)，如：

Ⅰ．A；高锰酸钾样品质量和反应前后A中试管及所盛固体物质的总质量 Ⅱ．AD；高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积

Ⅲ．AB或ABC；高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管(含铜丝)的总质量 23．(8分)①0.7(1分) ②0.014%(1分)

(2)①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分) (3)(4分，其他合理答案参照给分) 实验步骤 可能的实验现象 可能的结论 取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加 溶液颜色比10 mLNaNO2标少量醋酸有降低入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉 准色阶的颜色浅(1分) NaNO2的作用(1分) 末，振荡后与标准色阶比较(2分) 四、信息与分析(1小题，共l0分) 24．(1)31，3(各1分，共2分)

(2)物理性质：银白色金属，密度为5.94g·cm-3(1分) 化学性质：2Ga+6H2O＝Ga(OH)3+3H2↑(2分) 用途：制造半导体材料(1分) (3)Ga2(SO4)3(1分)

(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(1分) (5)考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分，如 化学研究方法有理论研究和实验研究 化学理论研究要得到实验研究的验证 化学实验研究为理论研究提供依据

化学理论研究为化学实验研究提供了方向

考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分，如 化学研究可以使用理论和推理的方法 化学研究可以使用实验的方法

元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法 镓元素的发现应用了实验研究方法 五、计算与应用(1小题，共l0分) 25．(I)设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 ………………(2分)

x 102.2g-100g………………………(2分) 100：x＝44：2.2g ……………………(2 分) x=5g …………………………(1分)

样品中碳酸钙的质量分数为l00％ (1分) (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为

×100％＝40％(1分)

标签中“含钙＞40％”应该改为“含钙≤40％”(1分)

答：样品中碳酸钙的含量为l00％，标签中“含钙＞40%”应该改为“含钙≤40％”。