《普通化学》章节自测练习
第5章 物质结构基础
一、判断题
1.当原子中电子从高能级跃迁至低能级时，两能级间能量差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。 2.3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是空间取向。
3.电子具有波粒二象性，就是说它一会儿是粒子，一会儿是电磁波。 4.价电子层排布含ns2的元素都是碱金属元素。 5.0的分子，其化学键一定是非极性键。 6.所有含氢化合物分子间一定存在氢键。 二、选择题
1.4s和3d轨道的能量，在氢原子中应为（ ），在钾原子应为（ ）
(A) 4s较高 (B)3d较高 (C) 相等 (D)不能判断
2.某一原子中具有下列量子数的4个电子：①3.2.1.1/2②3.1.1.1/2③2.1.1.1/2④2.0.0.1/2，其能量按由大到小的顺序排列为（ ）
(A)④③②① (B)①②③④ (C) ③②①④ (D)②①④③ 3.以下各“亚层”那个不可能存在
(A) 2s (B) 3f (C)4p (D) 5d 4.量子力学的一个轨道（ ）
(A)与波尔理论中的轨道实质相同，只是半径和能量的计算方法不同而已 (B)对应薛定谔方程的一个解
(C)只n和l具有一定数值时的一个波函数 (D)只 n 、l和m具有一定数值时的一个波函数 (E)只 n 、l 、m和ms具有一定数值时的一个波函数 5.对s轨道及s电子云，下列说法正确的有（ ） (A) 某原子s原子轨道的能量随n的增大而增大
(B) s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准 (C) s轨道的l=0，有自旋方向相反的两个原子轨道
(D) s电子云为一球形，可以看出电子在空间各方向出现的机会相等
（E）s轨道的波函数图形为球形，说明电子在空间各方向出现的机会相等
6.某元素原子有4个电子层，基态原子的成单电子数为6个，该元素的价电子构型为（ ） (A)4s1 (B)3d54s1 (C) 3d44s2 (D)3d4
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7.已知OF2的偶极矩为7.58×10-30C.m，则由此可以推断（ ） (A)OF2为“V”型结构 (B) OF2中的O—F键很强 (C) OF2分子间存在取向力 (D) OF2分子间的诱导力最强 8.下列说法正确的是（ ）。
(A)共价单键可以是键，也可以是键 (B)杂化轨道和其他原子轨道间只能形成键
(C)氢键主要存在于氢原子和F、 O、 N等电负性大且原子半径较小的原子直接成键的化合物中 (D) C=C键的键能等于C-C键能的2倍 9.下列各元素的电负性最大的是
(A) H (B) Na (C) F (D) C 10.下列分子中属于极性分子的是
（A）BeCl2 （B）NH3 （C）CO2 （D）CCl4 11.下列分子中键角最大的是
（A）CH4 （B）BBr3 （C）BeH2 （D）NH3 12.下列各物质的分子间不存在氢键的是
（A）HF （B）CH3CH3 （C）NH3 （D）CH3OH 三、填空题
1.量子数n=3, l=2的轨道符号是______，其角度分布图形是_______；符合量子数n=2, l=1的轨道有_____个；角度分布图形是球形的轨道其角量子数l=_______。
2.具有3d54s1价电子层结构的元素在周期表第______周期，____族， ____区，该元素符号是________。
3.电子云角度部分的平方（Y2(,)）可用来反映电子在空间_______________________________。
4. 指出下列分子中中心原子（用黑体表示）的杂化方式：
5.C1H3C≡C2H，C1 ____ C2 ____；HCHO______；NH3_______；H2O_________.
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答案
一、判断题
1.错。辐射出的电磁波的波长越短。Ehh1）
2.正确。注5个d轨道的形状不完全相同。
3.错。是有些现象用粒子性解释比较好，如电子的发射或吸收；而有些现象用波动性解释，如电子的衍射环纹。二者并不矛盾，如衍射强度大的位置表示电子出现的几率大。 4.错。过渡金属元素和p区很多元素的价电子层也有ns2。
5.错。多原子分子，如果分子结构对称，含极性键的分子也可以是非极性分子。
6.错。CH4 、H2S含氢但没有氢键，另外有些分子是分子内形成氢键，这样分子间就不形成氢键。 二、选择题
1.(答A B，H原子轨道能量只与主量子数有关，n越大能量越高；钾原子是多电子原子，由于屏蔽作用，能级交错。)
2.(答B 4个电子对应的轨道分别是4f 4d 4p 4s 。) 3.(答B,因n=3时，l只能为0、1、2.不能为3. ) 4.（答B D） 5.(答A D,)
6.(答B )
7.（答 A C 偶极矩不等于零，表示分子有极性，由此推断构型） 8.（答B C ） 9.（答C） 10.（答B） 11.（答C） 12.（答B） 三、填空题
1.3d，四角花瓣形，3，0
2.四，ⅥB，d，Cr
3.出现在原子核外各个方向上的概率密度的分布规律 4. C1SP3 C2 SP；SP2；不等性SP3；不等性SP3
