绥棱县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2 C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2 2． 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

3． 联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（

）同属于芳香烃，两者互为同系物

℃纯水中

，所以严格地说纯水呈微酸性 降低

随之增大

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

4． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ ） A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D．无法确定沉淀C的成分 5． 下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成

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D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 6． 下列叙述正确的是（ ）

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B．金属阳离子被还原一定得到金属单质 C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 7． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

3Z（g） ，反应过程

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 8． 下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中

cHAcA = 0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A） 9． 某A. B. C. D.

、、、、

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、

、、、、

、

10．下列说法正确的是

A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性

D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

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－1

－1

＋＋

11．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能 13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D. 中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

2B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol e

，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质

的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

达平衡后，保持温度不变，将容器体

214．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述

C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3

15．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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16． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 17．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

18．烷烃的命名正确的是（ ）

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

19．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

20．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

二、填空题

21．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

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（1）实验原理

2+

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为

____________________________。

2++－－

再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H

Mn2++I2+

3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3

（2）实验步骤

2NaI+Na2S4O6。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单L－1)。 位：mg·

“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

22．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

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（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。 23．（1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O D．2NaCl＋2H2OE．MnO2＋4HCl

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。 （2）在反应4（NH4）2SO4

N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的

量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。 24．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O当

nNH3:nCO24时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

A点的逆反应速率v逆CO2__________B点的正反应速率v正CO2 （填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，

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可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌

防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程．．式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能

力

明

显

增

强

，

结

合

上

述

离

子

方

程

式

分。

析

其

原

因

_______________

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绥棱县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 D 12 D 3 C 13 B 4 C 14 C 5 B 15 B 6 D 16 B 7 A 17 A 8 D 18 D 9 A 19 D 10 A 20 D 二、填空题 21．（1）2Mn2++O2+4OH－

2MnO(OH)2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液

L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg·

③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 22．1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1

23．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:2

24．同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO-

HCO3- + C6H5COOH 6.67×10-3 （6.672×10-3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强

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