四川省成都市石室佳兴外国语学校2015_2016学年高二化学5月月考试题(无答案)

题

考试时间：90分钟 总分：100分

第I卷（共44分）

相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40 一、选择题（本卷共22 题，每题2 分．共44 分。每题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放人生石灰 2．下列化学用语表达正确的是

12

A．碳一12 的原子符号： 7C B．次氯酸的结构式：H一Cl一O

C．Mg原子结构示意图 D．乙酸的分子比例模型

3．下列有关HF、HCl、HBr、HI 的说法错误的是 A．均为直线型极性分子 B．熔、沸点依次增大 C．稳定性依次减弱 D．还原性依次增强

4． X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种常见元索。W 和Y 元素形成的化合物W3Y4具有

磁性。X 的单质在Y2中燃烧可生成XY 和XY2两种气体。Z 的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是 A．W3Y4的化学式为Fe3O4

B．W 在地壳中的含量居第四位 C．XY 和XY2分别是NO 和NO2

D．Z 在XY2中燃烧生成的白色固休是一种氧化物 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ．．．

A．0.1 molCO中所含中子数为1.7 NA

B．标准状况下，22.4L 氮气和氦气所含原子数均为2NA C．2.9g 的2CaSO4. H2O 含有结晶水分子数为0 .0l NA A．16 g O3与O2混合物中所含电子数为8NA

1318

6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是

+—14－1＋2－2－2－

A．c ( H ) = 10mol · L的溶液：Na、CO3、S、SO4 2+－2－－

B．pH = 0的溶液：Fe、NO3、SO4、I 2+2+－－

C．强碱性溶液：Mg、Ba、NO3、Cl

++2+－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K、Na、Ca、CH3COO

7．右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3 ，则下列

说法不正确的是 A．a 和d 的单质均有同素异形体

B．原子半径大小顺序是 c > b > d > a

1

C．a和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子 D．a、b 、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c > b > a 8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 9．下列对物质用途的描述中，错误的是 ．．

A．与Mg 、Al 比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料 B．Cl2、SO2、NaClO 均可用于漂白某些物质

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2 D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃

10．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的

一部分。

下列判断正确的是 A．步骤①、③ 的操作分别是过滤、萃取 B．步骤② 中Cl2应过量

C．可用淀粉溶液检验步骤② 的反应是否进行完全 D ．步骤③ 中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸 11.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+

3+2+2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀混合：Fe2++4H++NO3=Fe3+2H2O+NO

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H2

12．下列实验方案可行的是

2－

A．鉴别SO4加人BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B．证明CH2＝CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴人KMnO4酸性溶液，看紫红色 是否

褪去

一1

C．量取14 . 80 mL lmol · L NaOH 溶液：选用25mL 碱式滴定管

2－

D．检验溶液中一定有CO3：加人稀盐酸，将产生的气体通人澄清石灰水

13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2

2

高温 2Na2FeO4 + Na2O．下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．在Na2FeO4中Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 14．下列说法正确的是 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若IIA 某元素的原子序数为m ，则同周期IIIA 元素的原子序数有可能为m + 11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

15．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 16．下图是红磷P ( s )和Cl 2 ( g )发生反应生成PC13 ( g )和PC15 ( g )的反应过程和能量关系

图。

其中PCl5（g ）分解成PC13 ( g )和Cl2的反应是一个可逆反应。温度t ℃ 时，在密闭器中加人0 . 6 mol PC5，达平衡时PCI5还剩0 . 45 mol ，其分解率为α。则下列推断正确的是 A．α 等于25 %

B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于a

C．若起始时加人0 . 6 mol PC13 和0 . 6 molCl2，以相同的条件进行反应，则平衡时

PC13 转化率为3α

D．其他条件不变，增大压强，PC5的转化率小于α 17．下列说法不正确的是 ．．．

A．100 ℃ 时，纯水中c（H ）＝1 ×10mol · L, pH 小于7 ，此时纯水显酸性 B．pH＝12 的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2 : 1 C．pH ＝3 的盐酸与pH ＝5 的硫酸等体积混合，pH ＝3 . 3

－1 一

D．0 . 1 mol · LCH3COOH 溶液中，c ( CH3COOH ) ＞c（CH3COO）

3

+－6－1

18．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：① 向饱和碳酸．．．

钠溶液中通人过量的CO2② 向Fe ( OH )3胶体中逐滴加人过量的稀硫酸③ 向AgNO3 溶

液中逐滴加人过量氨水④ 向硅酸钠溶液中逐滴加人过量的盐酸 A．① ② B．① ③ C．① ④ D．② ③ 19．根据相关化学原理，下列推断正确的是 A．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的pH : NaA < NaB B．若X 原子的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a 一b

2－+2－+

C．若R离子和M离子的电子层结构相同，则R和M的化学性质相同

－－

D．若有反应A2 + 2D＝2A十D2 ，则氧化性：D2＞A2

20．下列实验结果符合右边图像所示关系的是 A．将CO2通人KA1O2 溶液 B．H2O2溶液中加人少量MnO2

C．向浓的CH3COOH 溶液中不断加水

D．将氨气通人醋酸溶液中。

21．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电

电池，如右图所示。电池总反应式为：

放电 + 2－

Pb + PbO2 + 4H+ 2SO4＝2PbSO4 + 2H2O。则下列说

充电

法正确的是 A．放电时：电流方向由B 到A

－2－B．放电时：正极反应是Pb 一2e＋SO4 PbSO4。 C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反应是

一2－+

PbSO4一2e ＋2H2O＝PbO2+ SO4+4H

22．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

成都市石室佳兴外语学校2015—2016学年度下学期高二化学月考答题卷

第一部分 选择题 (共44分)

题号 答案 题号 答案

第II 卷（非选择题，共56 分）

23．( 8 分)

1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 4

已知某温度下，Kw＝l×10。A 为酸溶液，其pH ＝ a；B 为碱溶液，其pH ＝ b 。 （l）若A 为强酸，B 为强碱，且a + b ＝ 13 ，两者等体积混合后，溶液的pH ＝

_________________；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A 的化学式为HR, B的化学式为MOH ，且a + b ==13 。若两者等体积混合

后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________， 此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

+一+一

① c（MOH ） > c ( M ) > c ( R)> c ( H ) > c ( OH)

+一一+

② c ( HR ) > c ( M ) > c ( R)> c ( OH)> c ( H )

+一+一

③ c（M ）> c ( R)> c ( H ) > c ( OH)

+一一 +

④ c ( M ) > c ( R)> c ( OH)＞c（H ）

++一一

⑤ c ( M ) + c ( H ) == c ( R )+ c ( OH)

+一

⑥ c ( MOH ) == c (H)一c（OH）

24．（12分）（1）在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同

时产生的现象有：

①____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________。

（2）向含有氯化钡的氯化铁溶液中通人二氧化硫，有白色沉淀，此外还可产生的现象是

___________________________________________________________，其离子反应方程式为__________________________________________________________。

（3）欲从酸化的氯化铁溶液中制得氯化铁晶体（FeCl3· 6H2O） 实验基本操作是：将溶

液蒸发、浓缩、______________________、_________________、过滤、干操。蒸发浓缩中使用的陶瓷仪器名称是________________________。玻璃棒在过滤中的作用：__________

25． ( 12分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 与

D 、C 与E 分别同主族，D 、E 、F 同周期．A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下均为液态，A 分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题：

（1）元素F 在周期表中的位置_________________________________________； （2） A 、C 、D 三种元索可组成一种常见化合物，该化合物的化学式________________；

生产该化合物和单质F 的工业称为____________工业；

（3）B 与F 形成的化合物分子中，各原子均达8 电子结构，则该分子的电子式为

_________________________________________；

（4）已知0 . 5 mol EC2 被C2 氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程

式为_______________________________________________________________；

（5） A 、B 、C 以原子个数比4 : 2 : 3 所形成的化合物，化学键的类型为________。 26．（从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

－13

5

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al的方程式为_________.

2（2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.

33+

（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定

量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的

c(Mg2)=_______.

27．（10 分）某学习小组对教材实验“在200 mL 烧杯中放人20g 蔗搪（C12H22O11） ，加人适量水，搅拌均匀，然后再加人15 mL 质量分数为98 ％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，

同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。 同学们由上述现象推测出下列结论：

① 浓硫酸具有强氧化性 ② 浓硫酸具有吸水性 ③ 浓硫酸具有脱水性 ④ 浓

硫酸具有酸性 ⑤ 黑色物质具有强吸附性,

其中依据不充分的是_________________（填序号）

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置 :

试回答下列问题：

① 上图A 中应选用下列装置__________________（填编号）。

6

② B 装置所装试剂是_______________；D 装置中试剂的作用是_______________ E装置中发生的现象是__________________________________________________； ③ A 装置中使蔗精变黑的化学反应方程式为

_________________________________

④ F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因____________________________ ____________________________________________________________________； 是其反应的离子方程式是_______________________________________________。

7