2018——2019学年高中化学最爱考的选择题目（实验选择）
1、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（ ） A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
2、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋
，选用③、⑧和⑩
3下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
A．配制溶液B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气
4、下列图示试验正确的是
A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备
5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是
7、下列实验操作不能达到实验目的的是 ．．选项 实验目的 实验操作 A 制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率 用饱和食盐水替代水跟电石反应 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体体的溶解 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 积的蒸馏水和NH4Cl溶液 将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 B C D 证明Al2O3的熔点比Al高 8、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．过量的铜屑与稀作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2
制弱酸H2SiO3”来解释
高温 Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3
9、类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
D CO2通入漂白粉溶液中 ＋－A 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+ Cl2＝2Fe3+ 2Cl＋＋－ 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2+ I2＝2Fe3+2I ＋＋－B 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 C pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 SO2通入漂白粉溶液中 ＋－CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2 +Ca2+2ClO+H2O＝CaSO3↓+2HClO 10、下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是 选项 A 实验操作和现象 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 B C 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH D 室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH HSO3结合H的能力比 －－＋结论 原溶液中有I —pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。 SO32的强 11、下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（ ） ．．． 实 验 现 象 结论 A 液体X 试管（1）中紫色消失，甲苯中苯环使甲基的试管（2）中紫色没有活性增强 消失 B 银氨溶液 试管内壁有 银镜生成 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 试管b 比试管a中溶液的红色深 X具有还原性，一定含有醛基 C Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 D 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 12、下列实验中，能够达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的 A 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀 检验Na2SO3是否变质 B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶D 液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
证明该气体是SO2 测定NaOH溶液的pH 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 13、下列装置或操作能达到实验目的的是
A．①②③④ B．②④
14、下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入沉淀全部溶解
D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
＋2＋
15、已知酸性条件下有如下反应：2Cu===Cu＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 实验现象 稀硫酸 有红色固体剩余和溶液变为蓝色 浓硫酸、加热 产生无色气体 稀 产生无色气体和溶液变为蓝色 浓 产生红棕色气体和溶液变为绿色 C．②③④
D．①③
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 （ ）
A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu 16、下列实验方案不能达到实验目的的是 ．． A 实验目的 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 实验方案 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下） B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 D 测定铝箔中氧化铝的含量 17、下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
18、下列实验能达到预期目的的是（ ）
-1
A．向煮沸的1 mol·LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
-1
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L SnCl2溶液 D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
19、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ） 现象、操作或反应 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 20、下列有关化学实验的叙述中，不正确的是 ．．．．
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 21、下列实验结论不正确的是 ．．． A B C D 实验操作 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 现象 溶液褪色 橙色溶液变为绿色 溶液变浑浊 后者产生白色沉淀 结论 有机物含碳碳双键 乙醇具有还原性 酸性：碳酸>苯酚 羟基影响了苯环的活性 解释 铝箔对熔化的铝有吸附作用 淀粉在此条件下未水解 蛋白质发生盐析 C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快 22、下列说法中正确的是 A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤
B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环 C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关 D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 23、下列说法不正确的是 ．．．
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁 B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性 D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯 24、下述实验方案能达到实验目的的是
25、下列实验操作不能达到其对应目的的是 ．．
编号 A B C D 实验操作 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 目的 配制4%NaOH溶液 避免造成误差使滴定结果偏低 证明升高温度能促进CH3COONa水解 证明浓硫酸具有强氧化性 （）
26、下述实验方案能达到实验目的的是
27、对以下四个实验装置的说法正确的是（ ）
A．甲装置表示实验室制取并收集乙烯B．乙装置表示铁钉发生吸氧腐蚀
C．丙装置表示对二次电池充电D．丁装置表示实验室制取并收集氨气 28、下述实验能达到预期目的的是（ ） A B C D 实验内容 向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色 将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾 向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生 实验目的 制备Fe (OH)3胶体 证明SO2具有漂白性 检验淀粉水解是否完全 检验溶液中是否存在SO4 2-29、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ）
A．制取少量 B．用铜和浓 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3 蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性
30、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）
A．干燥Cl2
B．吸收HCl
C．石油的分馏
D．吸收NH3
31、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
32下列装置不能完成的实验是 （ ） A 硫酸 食盐水 锌粒 B C D 装置 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 浸过的 水 实结合秒表测量锌与验 硫酸的反应速率
铁的析氢腐蚀实验
33、下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加 B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
34、下列实验不能达到目的或操作不正确的是（ ）
A．配制0.1mol/L NaOH溶液时，样品部分变质会导致溶液浓度偏低
B．测定中和反应的反应热过程中，加入等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液各50 mL C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管应用标准盐酸润洗2～3次
2+2+2-D．除去粗盐溶液中的Ca、Mg、SO4，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
35、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 A B C D 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
36、下列说法正确的是
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
-1
C．配制0.1 mol·L NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
37、.下列实验装置或操作正确的是
A B C D 向容量瓶中转移液体 实验室制取乙酸乙酯 实验室制乙烯 分离酒精和水 38、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ．．．（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
39、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶
的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是（ ） A．CuS的溶解度大于PbS溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
2＋2－ C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+SCuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
40、下列事实不能用金属活动性解释的是 ．．A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
41、下列实验能达到预期目的的是（）
A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B. 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加热 D.除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加 适量盐酸
42、下列实验目的和操作对应不正确的是 实验目的 A B C D 检验溶液中的Fe2+离子 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3 用豆浆做豆腐 排除SO42-对Cl-检验的干扰 实验操作 向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水 向混合液中加入适量稀盐酸 向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液 向混合液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后再取滤液进行检验 43、下述实验能达到预期目的的是（） A B C D 实验内容 向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色 将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾 向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生 实验目的 制备Fe (OH)3胶体 证明SO2具有漂白性 检验淀粉水解是否完全 检验溶液中是否存在SO4 2-44．下列叙述正确的是（） A．用浓溴水除去苯中的苯酚
B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗
D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色
45．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
46下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ） ．．．选项 A B C D 操作及现象 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生黑烟更浓 乙炔的含碳量高于乙烯 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4 产生的气体为乙烯 酸性溶液中，溶液褪色 47、【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 ．．．
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 48【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 现象 产生蓝色沉淀 溶液变浑浊 结论 原溶液中有Fe2，无Fe3 ++酸性：H2CO3>C6H5OH 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(AgI) 50、【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ．．．① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓发生了反应 C．由③说明浓具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓发生了反应
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