2007年普通高等学校招生全国统一考试（山东）
理科综合能力测试第Ⅰ卷（必做，共88分）
⒏以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如图所示。下列分析正确的是
A 光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃时相等 B 光照相同时间，在20℃条件下植物积累的有机物的量最多 C 温度高于25℃时，光合作用的有机物的量开始减少
D 两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等 ⒐下列叙述正确的是
A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C 绿色食品是不含任何化学物质的食品
D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
⒑物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 ⒒下列说法正确的是
A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 ⒓下列叙述正确的是 A 8O2和8O2互为同位素，性质相似
＋－－＋
B 常温下，pH＝1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存 C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D 石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ⒔下列关于元素的叙述正确的是
A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物 B 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等
C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
⒕氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
＋－
A 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 B 通入少量SO2，溶液漂白性增强
＋－－
C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO) D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动
－
⒖一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，
－
则KMnO4溶液的浓度（mol·L1）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A 0.0088 B 0.08000 C 0.200 D 0.240
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第Ⅱ卷（必做120分＋选做32分，共152分）
28.（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
α 综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
0.85 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
0.80 A B 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为
0.10 0.50 P/MPa 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
－
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol1
－
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
H2 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、
MFe2O4 MFe2Ox
300℃－500℃ Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业
废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
常温分解CO2、SO2、NO2请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
（不必配平）。
29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 负投反应 。
＋＋＋
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据
＋＋
和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。 Fe3 ＋Fe2 ＋Cu2 ＋氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象
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30.（16分）下图所示为常见气备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产钧的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内 NaOH 固体，E 内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
【选做部分】
31.（8分）【化学－化学与技术】
H2SO4 ＋＋Cl2 －海水 苦卤（Ca2、Mg2、Br等） 工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜＋粗盐 CaCl2 Br2 Ca2+、Mg2等 电解槽，离子膜和隔膜（ ）或离子是 。
提纯 电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和NaCl溶液 CaSO4 Mg2+等 石灰水 Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？
原因是 。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得H2、Cl2、NaOH Mg(OH)2 多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述工艺中
却不用四氧化碳，原因是 。
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32.（8分）【化学－物质结构与性质】请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN属于 晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。
33.（8分）[化学—有机化学基础]
CHO乙基香草醛（
OC2H5OH）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： COOH
KMnO4/H ＋ A（C9H10O3） CrO3/H2S O4 B（C9H8O3） 能发生银镜反应 HBr C（C9H9O2Br） 324RCHO 提示：①RCH2OH②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 （a）由A→C的反应属于 （填反应类型） （b）写出A的结构简式 。 （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（CH3O－－COOCH3）是一种医药中间体，请设计合理
方案用茴香醛（CH3O－－CHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
CO/HHO例如：
－Br
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2007年普通高等学校招生全国统一考试（山东）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B D A D B C 18 19 20 21 22 B BC B B C D A C D A A C BD D AC A
－
28.（1）①800L·mol1 ②＝ （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
＋＋＋
29.（1）2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2
＋－＋＋－＋
（2）正极反应：Fe3＋e＝Fe2（或2Fe3＋2e＝2Fe2）
＋－－＋
负极反应：Cu＝2Cu2＋2e（或Cu－2e＝Cu2）
＋＋
（3）①通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3） （4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成
30.（1）ACBECF
AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊
2CH3CHO＋2H2O （2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O2（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢
－－
氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原
＋
31.（1）阳离子（或Na） 钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子 （3）HClO NH3·H2O
33.（1）醛基 （酚）羟基 醚键
CHCOOHCH2OH
Cu，（2）（a）取代反应 （b）
（3）CH3O－CH3O－
－CHOCH3O－－COOH
－COOCH3
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