讲 课 稿
院 别： 化学化工学院 专 业： 化 学 班 级: 2010级1班 姓 名： 罗大英 讲课题目：《碳酸钠与碳酸氢钠》 指导老师： 刘凯 学 号： 20100441080
《必修一》第三章第二课时第二节《碳酸钠和碳酸氢钠》
一、教学分析
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性和热稳定性探究及两者的转化
二、教学过程
第一环节：知识衔接（导入）
讲述：通过上一节课的学习，我们已经了解了钠的氧化物（过氧化钠、氧化钠）的性质。今
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天我们接着学习钠的其他化合物。
在古代文学界，存在这样三个才人，他们被世人合称为“三苏”一直影响着华夏儿女。他们是哪三位呢？
在我们化学界，也后起了“三苏”，不过她们的性别有所不同，她们就是“苏氏三姐妹”。那么这三姐妹在“性格”上会有哪些异同点呢？今天我们就来探讨其中的两姐妹“碳酸钠和碳酸氢钠” 的性质。
第二环节：综合实验探究
过度：虽然“苏氏三姐妹”名字相似，但是她们的脾气却不一样，对人类的贡献也不一样。那么我们就从她们的物理和化学性质两方面来探究、比较她们，看他们怎样个不同法。
【探究实验系列一】碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的探究
⑴对照实验法对比碳酸钠和碳酸氢钠的状态、溶解热效应、溶解度实验表(非探究点) 实验 甲 现象 乙 操作 用药匙取一1g碳酸氢 钠，放在试管中，观察碳酸氢钠状态。 现象 操作 用药匙取一约1g碳 ① 酸钠，放在试管中，观察碳酸钠状态。 结论 用量筒在试管中加入1ml水，振荡，用手② 触摸烧杯底部，观察碳酸钠的状态。 结论 ③ 结论 用量筒在试管中再加 入10ml水，振荡，观察固体溶解情况。 用量筒在试管中加入 1ml水，振荡，用手触摸烧杯底部，观察碳酸氢钠的状态。 用量筒在试管中再加 入10ml水，振荡，观察固体溶解情况。 性质决定应用，从上述的对照实验中你能想到什么应用吗？ 思考 【探究实验系列二】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的探究
⑵ 对照实验法对比碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性及“和盐的反应” (探究点) 甲 乙 实验 操作 现象 操作 现象 在③所得溶液中滴加 将③所得溶液中滴 ④ 2滴酚酞。 加2滴酚酞。 结论 ⑤ 在④所得溶液中用胶 在④所得溶液中用 2 第 页 ，共 4 页
头滴管逐滴滴加胶头滴管逐滴滴加BaCl2溶液，并振荡。 BaCl2溶液，并振荡。 结论一： 结论 结论二： 性质决定应用，从上述的对照实验中你能想到什么应用吗？ 思考 {至于碳酸钠和碳酸氢钠溶液为何显碱性，为何碱性强弱不一样，请预习选修四P } ⑶思考：碳酸钠与BaCl2反应的实质是什么？
过渡：碳酸钠和碳酸氢钠从物质分类的角度都可以归为钠盐，都属于强电解质. Na2CO3 = 2Na+ + CO32— NaHCO3 = Na+ + HCO3—
其大多数反应都在溶液中进行，根据复分解反应发生的条件，以及碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式，可以总结出碳酸钠、碳酸氢钠和酸碱盐的反应情况。 ①有气体生成 Na2CO3、NaHCO3能与盐酸反应 ②有水生成 NaHCO3能与碱反应
③有沉淀生成 Na2CO3能与Ba﹢、Ca﹢以及Ca(OH)等反应 ⑷回顾：在石灰水中不断通入CO2气体，有哪些现象？请写出反应方程式
预测：在碳酸钠溶液中通入CO2可生成什么物质呢？写出离子方程式。
第三环节：综合应用
CO2 + H2O
Na2CO3
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
列举鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法，并阐述其原理。
NaHCO3
第四环节：巩固练习
1、探讨与创新：“套管实验”简单易操作，对比现象明显，用如下所示套管很好验证“热稳定性：Na2CO3>NaHCO3”
D
①、C和D处的物质分别是
谈谈你的理由
C
②、该对照实验典型的现象是
石灰水
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1、向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2会有什么现象？课余时间以小组的形式，通过一般实验探究的方法讨论并通过实验验证，每个小组交一份实验探究报告。 2、如何除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠杂质？
3、有两瓶失去标签的溶液，已知为碳酸钠和碳酸氢钠溶液，如何鉴别两种溶液？
板书设计
1、没有多媒体的情况
标题：碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
一、俗名 纯碱、苏打 小苏打
二、物理性质
4、颜色状态： 白色粉末 白色细小晶体 5、溶解度： 能溶于水 > 能溶于水
三、化学性质
1、水溶液酸碱性： 碱性 > 碱性 2、和钡盐等反应： CO32— + Ba2+ = BaCO3 不反应
3、和Na(OH)2反应：只与某些碱反应（Ba(OH)2） HCO3— + OH— = CO32— + H2O 4、和盐酸反应： CO32— + 2H+ = CO2 + H2O HCO32—+ H+ = CO2 + H2O
5、热稳定性： 固体和溶液受热均不分解 2NaHCO3＝ Na2CO3 + CO2 + H2O 6、与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 不反应
四、应用 制备烧碱,玻璃,造纸,洗涤剂 治疗胃酸过多,食品发酵粉,灭火剂
副板书：大苏打 Na2S2O3
Na2CO3 = 2Na+ + CO32— NaHCO3 = Na+ + HCO3—
2、有多媒体的情况
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副板书：Na2CO3 = 2Na+ + CO32 NaHCO3 = Na+ + HCO3
教学与反思
1、根据教材进行大胆尝试与改进，尊重大纲，有不拘囿于大纲； 2、教学模式采用以开放式实验为基础的探究教学； 3、突出学生合作学习、合作探讨的意思。
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