2021高二化学上学期期末试题

高二化学上学期期末试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 p-31 Cl-35.5 s-32

第Ⅰ卷（选择题 共55分）

题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) (A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH (C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg 2. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( ) (A)负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

(B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ (C)原电池是将电能转变为化学能的装置

(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

3. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )

－离子浓度逐渐增大 (A)正极附近的SO24

(B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出

(D)铜片上有H2逸出

4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )

Cu 稀 H2SO4 石墨

(A)电解过程中，铜电极上有H2产生 (B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4(C)电解初期，石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

5. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3

二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分） 6. 下列叙述正确的是( )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

7. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

电解CuSO4＋H2↑

(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 8. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强

(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) (D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) (A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 (B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

10. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) (A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② (C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① (D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

11. 在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) (A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

12. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( ) (A)0. g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g

第Ⅱ卷（非选择题 共45分）

13． (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

A 盐桥 电流计 X Ag CuSO4溶液 Y

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

14. (8分) (NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题：

(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；

(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式： ；

(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH

＋4)和

c(CO32)的等式： 。

15. (4分)在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a＋b的值是

16 .在某条件下，容器中有如下平衡反应：

A＋4B

2C＋D(正反应放热)

此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。 (1)改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围 (用a和d的关系式表示)。

(2)如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是 (从下面列出的选项中选择)。

A.升高反应温度

B.增大反应容器内之压强

D.降低反应温度 F.减小反应容器容积

C.增大反应容器容积

E.减小反应容器内之压强

17． (14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________； 银片上发生的电极反应：______________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C) 答案

1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.B

13 (1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。

＋)====c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO2) 14. 8 (1)c(NH)＋c(H334(2)c(H＋)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)====c(OH－)

＋c(NH3·H2O)

(3)c(NH

2c(HCO3)＋2c(H2CO3)

4)＋c(NH3·H2O)====2c(CO

23)＋

15.3

16. (1)a＞4d (2)D

17. (1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。 (2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－

65 g60 g－ 47 g =

22.4 LV(H2)=

2 mol6.021023 mol－11.6010－19 CQ

得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。 【命题意图】

题号 考察知识点 1 2 3 4 5 6 7 8

离子交换技术的使用 钢铁的电化腐蚀

Cu——Zn原电池理解与应用 电解实验的灵活应用 弱电解质的理解 水的电离综合应用 强电解质与弱电解质应用 影响电离平衡的因素

9 10 11 12 13 14 15 16 17

Ph在酸碱中和的判断 盐类水解的应用 溶液中的守恒关系 电解的简单计算 原电池知识的判断

盐溶液中的物料守恒，电荷守恒，质子守恒Ph计算 化学平衡判断 电化学计算