2022年浙江省宁波市中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题
1．下列实验操作规范的是
A．点燃酒精灯 B．装固体粉末
C．滴加液体 D．测溶液的pH
2．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式是CO+H2OB．该反应前后分子数目不变
催化剂H2+CO2
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和H2O都是氧化物
3．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 实验序号 氯化钠质量/g 溶液质量/g
下列分析正确的是A．实验℃所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验℃所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
℃ 9 109 ℃ 18 118 ℃ 27 127 ℃ 36 136 ℃ 45 136 试卷第1页，共5页
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验℃所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 4．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
实验目的 鉴别酱油和食醋 检验氢氧化钠是否变质 探究水的组成 粗盐提纯 实验方案 闻气味 溶于水，滴加酚酞试液 检验水电解后产生的气体 溶解、过滤、蒸发 5．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
6．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
(1)金属锆熔化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在
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元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为______。
(3)在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。
7．某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。
(1)维生素C由______种元素组成。
(2)按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于______。
(3)该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的______气体。 三、推断题
8．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
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(1)白色沉淀G的化学式为______。 (2)白色固体M的成分是______。 四、实验题
9．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中______。 (2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
℃图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______。 ℃完成该实验应选择的装置为______（填字母）。
℃结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是______。 A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B．装置气密性不好 C．反应结束，立即读数 五、计算题
10．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体
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溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀Δ质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含
Ca、N元素，且不参加反应） (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤液中NaNO3的质量。
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参：
1．B 【解析】 【详解】
A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误； B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。 2．C 【解析】 【分析】
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。 【详解】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂催化剂H2+CO2
A、该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写
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出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 3．C 【解析】 【详解】
A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验℃所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验℃和℃中溶质的质量分数最大，选项错误； B、实验℃和℃可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验℃所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验℃所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。 4．B 【解析】 【详解】
A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。 B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。 5．C 【解析】 【分析】
将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与
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银反应生成银和锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，银反应结束，锌再与铜反应生成锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag653401216 6.5g34g18.9g21.6gZn+Cu（NO3）＝Zn（NO3）22+Cu651881 6.5g18.8g18.9g6.4g【详解】
A、由分析可知，混合溶液中银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与银反应，银质量减小，锌为6.5g，银质量为0，故A错误；
B、锌先与银反应生成银和锌，此时铜质量不变，当锌大于6.5g锌与铜反应，铜质量减小，当锌质量为13g时铜完全反应，铜质量为0，故B错误；
C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。 D、当锌为6.5g时锌的质量分数为13g，锌的质量分数为故选：C。 【点评】
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 6．(1)物理 (2)40 (3)2Mg+ZrCl4【解析】 (1)
金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化； (2)
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850℃18.9g100% ≈22.3%，当锌质量为
100g6.5g21.6g18.9g+18.9g100% ≈20.5%，故D错误。
13g+100g-28g2MgCl2+Zr
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40； (3)
镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下发生置换反应，根据置换反应定义可知，该反应生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl47．(1)3##三 (2)混合物 (3)二氧化碳##CO2 【解析】 (1)
维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的； (2)
该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物； (3)
该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 8．(1)AgCl
(2)Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2 【解析】 【分析】
氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 (1)
白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀和银溶液生成白色沉
850℃2MgCl2+Zr。
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淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl； (2)
根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 9．(1)可能会除去部分镁 (2) 量筒 ABC ABC 【解析】 (1)
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法，是因为打磨过程中可能会除去部分镁； (2)
℃测量液体体积的仪器是量筒；
℃镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置；由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁MgCO3•Mg（OH）2，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选用的装置是B，氢气密度比水小，难溶于水，因此用装置C收集氢气，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；
℃A、加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确； B、装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确； C、镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故选：ABC。
10．(1)解：样品中含有铵的质量为x，生成钠的质量为y NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O808517
x80x x＝0.8g 170.17g85y y＝0.85g 170.17gy0.17g则样品中NH4NO3的质量分数为
0.8g100%＝10% 8.0g答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
(2)解：设钙和碳酸钠反应生成钠的质量为z
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Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3100170
4.0g1004.0g z＝6.8g 170z
z则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g 答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。 【解析】 (1)
根据氨气的质量结合反应的方程式计算铵的质量，还有生成的钠的质量，进而计算铵的质量分数；详解见答案。 (2)
根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算钠的质量。再算出两个反应生成的钠的总质量；详解见答案。 【点睛】
本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。
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