2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多数分解反应如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类
能源的分类
第二节化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式
化学能转化为电能
2、原电池原理
（1）原电池概念
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件
①电极为导体且活泼性不同；
②两个电极接触（导线连接或直接接触）；
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
（5）原电池正负极的判断
①依据原电池两极的材料：
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；
较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。
②根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（6）原电池电极反应的书写方法
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
a、写出总反应方程式。
b、把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
c、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型
（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。
（2）充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（OH等）。
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：化学反应速率公式
①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）变化量比=方程式系数比。
（2）影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：
①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。
⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）
必修一化学知识点归纳 篇2
实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下、早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1、了解化工单元的操作2、了解炼厂的生产、这两点是我们主要的实习目的紧接着向我们说明了实习的几个阶段，我本人认为也就是我们这次实习的内容吧、现说明如下（我认为实习就要清楚自己什么时间要干什么）
1、集中上课阶段
2、到生产车间实习
3、由老师带队进行现场结构教学
4、写出实习报告
5、集中考试、除此之外，就是详细的日程安排了，六月二十八号（即今日）上午实习动员，下午讲解传热过程以及传热器、六月二十九号上午流体流动以及输送设备管件，下午传热过程以及换热器、六月三十号上午传质过程以及塔设备，下午炼厂工艺流程简介、这样理论实习就全部完成了、在休息两天后，也就是七月三号，我们将正式进入燕山化工实地实习，我们将在燕山化工实习五天，然后返校、最后就是我们完成实习报告和考试的日子了、在了解了我们的全部流程后，我们上午的任务也就完成了，下午由曹睿老师给我们详细的讲解了传热过程以及换热器，使我收益非浅，主要内容在笔记上都有详细的记录，在这里就不再赘述了、晚上回来我在网上查阅了与传热器相关的内容，又知道了不少知识，在大学两年，说实话很久没这么认真的学习过了，今天感觉很充实、最后要说的是这次实习我们是比较幸运的，老师说在炼厂，会有厂长级的人为我们讲解的，所以我会努力的，今天的的实习总结到此结束。
实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点（操作费用是总费用的60%—70%，燃烧消耗浅度加工3%—6%，中等深度4%—8%，深度加工8%—15%），同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意、加热炉主要由炉管系统（炉管，吊钩，回弯头），炉体系统（耐火层，保温层，保护层），燃烧系统（火嘴，燃烧器，气火嘴、油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风），排烟系统组成、其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：
1、采用好的火嘴，提高燃烧效果
2、控制合适的过剩空气系数
3、做好保温
4、提高入炉空气温度、也是我们必须注意的地方、下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失、流体输送机械包括流体输送机械—泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽、这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
必修一化学知识点归纳 篇3
“化学环保活动小组”是由化学组举办的校内环保活动小组。目的在于针对提高学生科学素质的行动，通过活动宣传科学发展观，重点宣传普及节约资源、保护生态、改善环境、应急避险、健康生活、合理消费、循环经济等观念和知识，倡导建立资源节约型、环境友好型社会，形成科学、文明、健康的生活方式。
在活动过程中，指导教师指导学生参与了形式多样的环保活动。如学生们调查了生活中存在的各种环境问题，随意丢弃废旧电池，垃圾没有分类，绿化植物被肆意破坏，市场仍有使用塑料袋情况等等。环保小组为了宣传环保的重要性，以身作则，在校园组成了文明督导队，对校内同学不文明行为进行劝导；并组织同学自发
对校园环境进行美化；同时走出校园，在学校附近对街上的不文明行为进行劝导，分发传单普及环保知识，举办环保讲座等；这些都受到了学生和大众的欢迎。各式活动都意在使人们认识到环境保护的重要性，倡导建立资源节约型、环境友好型社会，形成科学、文明、健康的生活方式。
我们将一如既往的坚持下去，为环境保护作出自己一份微薄的贡献。
