首先氢氧化铁是弱碱，氢硫酸是弱酸，所以，三价铁离子遇到硫离子 有可能发生双水解反应，其次，在稀的硫酸中，硫酸根的氧化性比三价铁离子弱，所以，还有 可能发生氧化还原反应，也就是三价铁离子氧化硫离子 这两个反应基本上是同时进行的，进行程度大的我们把它叫做主反应，小的就叫副反应，在这个反应中，氧化还原反应是主反应，而双水解反应是副反应，这与氢氧化铁的溶解度有关...
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe...
不能共存，三价铁属于强氧化性离子，硫离子属于强还原性离子，二者会发生氧化还原反应，生成二价铁和硫单质。
Fe3+只能将S2-氧化到S单质，自己被还原到 Fe2+，该反应铁离子不能将硫单质继续氧化。2Fe3++S2-==2Fe2++S . 但是 2Fe3+SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+.可以发生。硫单质不能直接和三价铁离子发生氧化还原反应。
3价铁与硫离子反应生成硫单质和2价铁的反应方程式为：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 在这个反应中，三价铁的氧化性不足以使硫离子氧化成高价硫，只能氧化到单质硫。
硫离子和三价铁不共存，硫离子具有强还原性，三价铁具有强氧化性，会发生氧化还原反应2Fe3+ + S2- =S↓+2Fe2+
主要反应：三价铁离子与负二价硫离子在溶液中发生氧化还原反应，生成二价铁离子和硫。反应方程式为：Fe3? + S2? → Fe2? + S。剩余硫离子的反应：若反应后溶液中还剩余负二价硫离子，这些离子可能会与溶液中的铁离子发生水解反应，形成沉淀。水解反应受溶液酸碱度的影响，不同的酸碱条件下，沉淀的...
铁离子与硫离子不能大量共存的原因主要有两点：发生氧化还原反应：三价铁离子具有较强的氧化性，而硫离子具有较强的还原性。当两者相遇时，会发生氧化还原反应，生成硫单质或其他硫的化合物，导致它们不能大量共存。生成沉淀：铁离子与硫离子还能反应生成硫化铁沉淀。这种沉淀的形成进一步阻止了铁离子与硫...
原理：三价铁是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。硫化氢气体中，硫元素得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性 结论：当溶液里有三价铁离子与硫离子，会发生氧化还原反应 离子方程式：2Fe3++S2-=S+2Fe2+ ...
1、三价铁离子有氧化性；负二价硫离子有还原性，二者会发生氧化还原反应 2、二价铁离子和负二价硫离子会生成难溶于水的硫化亚铁 3、如果将氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，硫化钠过量，反应方程式为：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl 4、如果将硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中，氯化铁过量，反应方程式为：2...
