金属元素的化合价规律简单明了。钙、镁、钡、锌通常为正二价，而氟、氯、溴、碘则呈现负一价。铜有正一价和正二价两种情况，铝为正三价，铁则既有正二价也有正三价。钾、钠、氢、铵根和银为正一价，钙、镁、钡、铜、锌与氧、硫结合时为正二价。铁的氧化态变化多样，从二价到三价，碳和硅的价态分别为二价和四价，
6. 负价一般氧和硫：在元素周期表中，氧和硫通常呈现负化合价。7. 正价之内变化多：正化合价的数值和种类相对于负价更加丰富多样，需要根据元素在化合物中的角色来具体判断。8. 得零失感应不慌：在化学反应中，元素得到电子或失去电子以达到稳定状态，其化合价会发生变化。掌握这一规律有助于理解氧化...
一般而言是3价具有较弱的氧化性，2价具有较强的还原性，一般形成不稳定化合物，除了形成接近原子晶体之类的特殊结构2价铁容易被氧化为3价
（1）在反应Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2中，铁的化合价由+3变到0，氧的化合价未变，碳的化合价由+2变到+4，所以碳元素化合价升高了；（2）根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元...
与酸反应＋2价 氧化反应时＋3 Fe2+被氧化--Fe3+ 燃烧时Fe3O4也就是Fe2O3.FeO,＋2,＋3都有!
首先，先得记住各元素对应的化合价：钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 亚铜正一,铜正二 亚铁正二,铁正三 三铝四硅五价磷 碳有正二和正四 硫有负二正四和正六 莫忘单质价为零 原子团:铵根 NH4 +1 氢氧根OH -1 根NO3 -1 氯酸根ClO3 -1 高锰酸根...
这取决于铁与氧化剂的用量比例。4. 除了以上情况，还有一些特定的反应需要特别记忆。例如，铁在纯氧中燃烧、铁与水蒸气在高温下反应都会生成四氧化三铁（Fe3O4）。以上是判断化学反应前后铁元素化合价变化的一些基本规律。如果有其他疑问，请继续提问，我会尽力帮助您。
首先，从化学反应的角度来看，铁（Fe）与氯气（Cl₂）反应时，遵循电子转移和化合价变化的规律。在这个反应中，铁原子失去电子，氯原子获得电子，形成离子键，从而生成氯化铁（FeCl₃）。反应方程式为：2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃。这个方程式表明，每两个铁原子与三个氯气分子反应...
如果反应中元素的化合价发生变化，那么这个反应就被称为氧化还原反应。例如，铁与氧气反应时，铁从0价变为+3价，而氧从0价变为-2价，因此这是一个氧化还原反应。相反，如果反应中元素的化合价不发生变化，那么这个反应就是非氧化还原反应。例如，氯化钠和钾交换成分生成钠和氯化钾，所有元素的...
例如，铁有+2价和+3价两种常见价态，如果+2价的铁离子和+3价的铁离子发生反应，它们只能转化为中间的某个价态，如+2.5价，而不能直接跨越到对方的价态。不交叉：在氧化还原反应中，同种元素的不同价态之间不会发生化合价的交叉变化。即，低价态的元素不会直接升高到比原来高价态还要高的价态...
