(3)在水溶液里或熔融状态下,化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质,如NH3、CO2等的水溶液能够导电,但NH3、CO2却是非电解质,因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。 (4)电解质不一定导电(如固态NaCl),导电物质不一定是电解质(如Cu);非电解质不导电
电离度是电离程度的百分数。即已电离的弱电解质比弱电解质的浓度，由于弱电解质是部分电离，当弱电解质浓度增大时，分子增加值要小于分母增加值，故电离度减小。为什么弱电解质浓度浓度减小电离程度增大。可以这样解释，电解质的电离是由水分子作用下的结果，弱电解质浓度的减小，是因为水的浓度增大，因而...
高中化学弱电解质的电离是指在水溶液中，弱电解质分子部分地电离成离子的过程。以下是关于弱电解质电离的详细解释：一、弱电解质的定义 弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，其电离程度相对较小。常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水以及少数盐（如醋酸铅、...
高中化学中，以下类型的化学反应方程式一定要用可逆符号：弱电解质的电离：说明：弱电解质在水溶液中只能部分电离，因此其电离方程式需用可逆符号表示。示例：如醋酸的电离，可表示为CH?COOH ? CH?COO? + H?。盐的水解：说明：盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子能与水电离出的H?或OH?结合生成弱电解质，...
加水：n(OH-)增加，c(OH-)减小，平衡正向移动。溶液越稀，弱电解质电离增强，但是加入了水，所以浓度降低了。加NH4Cl(s)：铵根离子浓度增加，抑制电离，两者都减小，平衡逆向移动 加NaOH(s)：两者均增加，有大量氢氧根离子进入水中，但是生成浓度增加抑制了抑制平衡，所以平衡逆向移动。加HCl(l) :两者...
这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断 根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根 氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠 H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+...
高中阶段常见的可逆反应主要包括以下几种，同时简要介绍弱电解质的电离平衡：一、高中阶段常见的可逆反应 氮气与氢气反应制取氨气：在高温高压及催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，这是一个典型的可逆反应。工业上常用此反应来制取氨气，用于生产化肥等。二氧化硫与氧气反应制取三氧化硫：在催化剂的存在...
（公式推导高中不学，高中只需要会定性）温度一定：当浓度一定时，其电离程度与电离平衡常数成正比，即K越大，电离程度越大。当K一定时，浓度与电离程度成反比，即浓度越大，电离程度越小 所以，比较弱电解质的电离程度，不仅要看K，还要注意温度（影响K）与浓度 而对于水解 首先水解的定义是：利用水...
首先，电解质在水中都是会电离的，但电离程度不同。根据它们是否是完全电离将其分为强电解质和弱电解质。这弱电解质就是不能在水中完全电离的。包括弱酸，弱碱，水等等 其中，多元弱酸分步电离就是重点啦。也就是你苦恼的地方。比如碳酸在水中电离的方程式，一写就是写俩：1.碳酸 电离生成 氢离子 和...
氢氧化铁难溶于水，但溶解在水中的那部分是完全电离的。没有完全电离：看到可逆符号了吗？由于氢氧化铁在水中可以电离一部分，所以电离为铁离子和氢氧根离子，但是反应可逆，并非完全电离。
