比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4
【答案】：Re[Xe]4f145d56s2； La[Xe]5d16s2； Cr[Ar]3d54s1(3d轨道半满更稳定)； Fe[Ar]3ds2； Cu[Ar]3d104s1(3d轨道全满更稳定)；Ta[Xe]5d36s2； Po[Xe]6s26p4； Gd[Xe]4f75d16s2(4f轨道半满更稳定)；Lu[Xe]4f145d16s2(4f轨道全满更稳定)。Re[Xe]4f145d56s2；La...
电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根...
2. 写出电子构型：根据l的值，可以写出对应的电子轨道，如l=0时为s轨道，l=1时为p轨道，以此类推。每个轨道的最左边的序数代表主量子数n。3. 电子数的表示：右上角的数字表示该能级上的电子数。4. 电子组态的书写原则：原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则书写的，即泡利不相容原理、能...
锕系元素原子基态的电子构型是5f0~146d0~17s2，这些元素的核外电子分为7层，最外层都是2个电子，次外层多数为8个电子(个别为9或10个电子)，从镤到锘电子填入第5层，使第5层电子数从18个增加到32个。按照原子核外的电子能级，元素周期表第七周期内锕以后的元素逐次充填5f内层电子，直到充满14个5f...
锕系元素的原子基态电子构型独特，表现为5f0到146d0~17s2。这些元素的核外电子分布于7个层次，最外层恒定为2个电子，次外层则多为8个电子，但也存在个别为9或10个的情况。从镤到锘，电子填充至第5层，使这个层的电子数从18增加至32。按照电子能级的填充顺序，锕系元素位于周期表第七周期，其后的...
氧原子的电子构型在基态下是1s² 2s² 2p⁴。这意味着氧原子有8个电子，其中2个在1s轨道，2个在2s轨道，4个在2p轨道。在量子力学中，每个电子的状态由四个量子数描述：主量子数（n）、角动量量子数（l）、磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）。主量子数描述了电子所在的能级...
电子结构式就是基态原子的核外电子排布。如：24号元素铬（Cr）的电子结构式为：1s2 2s22p6 3s23p63d54s1。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，用-、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示其...
铋的基态电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s3 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3
24号为元素Cr 1、基态原子的电子排布式和电子构型 电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 电子构型：3d5 4s1 2、该原子核外有多少电子层？多少亚层？多少成单电子？电子层：4 电子亚层：7 单电子：6 3、该元素所处的区。周期和族？d区， 第四周期，VIB族。
