（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；故答案为：氯化钾；（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是钾溶液，因为钾的溶解度受温度的影响比氯化钾大；故答案为：钾；（3）t2时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有30g氯化钾的烧杯中，充分
（1）根据表中的信息可确定50℃时KCl的溶解度为40g；（2）温度约在 22℃时，KNO 3 与KCl的溶解度相同；（3）在60℃时，KNO 3 的溶解度大于KC的溶解度，所以饱和溶液中KNO 3 溶质的质量分数大于KCl饱和溶液中溶质的质量分数；故答案为：（1）40g；（2）22；（3）大于．
①从溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度是30g，大于10g，属于易溶物质．故答案为：30；Ⅰ；②40℃时，钾的溶解度是60g，因此100g水中加入100g钾，所得溶液是饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为 60g 100g+60g ×100%=37.5%．故答案为：饱和；37.5%；③60℃时，钾的...
A、由曲线可知60℃时，氯化钾溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g氯化钾，所以100克氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量肯定小于40g，说法错误；B、由曲线可知60℃时，氯化钾溶解度为40g，即40g氯化钾溶于100g水中形成饱和溶液，所以25g氯化钾需溶解在62.5g水中形成饱和溶液．说法正确；C、40℃时，...
28．钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，据图回答： (1)溶解度受温度影响较大的物质是_钾_。 (2)50℃时，在100克水中加入氯化钾固体到饱和，则所得溶液的溶质质量分数是 40g/(100g+40g)*100%=28.6% (保留小数到0.1％)。
A项中，在比较物质的溶解度大小时，要具体到相应的温度，故A错。B项中，因为钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的钾溶液变饱和，故B正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但是溶液不一定为饱和溶液，所以溶质的质量分数不一定相等，故C错。D项中，在该温度下...
（1）饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，温度不变，则溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以将60℃时的KNO3饱和溶液210g恒温蒸发50g水，剩余溶液中KNO3的质量分数不变，仍然是110g210g×100%≈52.4%；（2）由图1可知：氯化钾的溶解度受温度影响较小，钾的溶解度受温度影响...
A、物质溶解度的比较必须有温度的，否则不能比较，故A错误；B、由于钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、饱和溶液的质量分数的计算公式：SS+100×100%，t℃时，钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，...
100g水中最多溶解34g氯化钾，所以即使加入40g氯化钾，也只有34g溶解，所以烧杯A中所得到的溶液的质量=100g+34g=134g；（2）20℃、40℃、60℃时氯化钾的溶解度分别为34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化钾时，在20℃和40℃时形成氯化钾的饱和溶液，而在60℃时形成氯化钾的不饱和溶液...
b是对的 a 从图可以看出曲线有交叉，不可能一定大于，小于t时即为错 c 应该是饱和溶液溶质质量分数才相等，溶解度是根据质量来算的，与摩尔质量无关 d 错得太明显了
